1樓：網友
鹼石灰增重克，是co2的質量，其中含有碳的質量=;濃硫酸增重克，是氏鬥餘水的質量，其中含有氫的質量=;
所以銷裂乙醇的質量=
克乙醇的物質的量=
含有碳的物質的質殲滾量=2*
生成co的物質的質量=
o2的物質的量=(
2樓：網友
濃硫酸增重，即生成h2o
鹼石灰增重克，即生成co2
h守恆，乙醇的h全部變成水中的h，即指鍵乙醇c守恆，co+co2的c等於乙醇的c，即coo守恆，州衫。
即冊逗腔n(o2)=
所以乙醇，氧氣。
3樓：網友
濃硫酸增重克－－即吸收的h2o的質量。
鹼石飢輪灰增重克－－即吸收的co2的質量。
m(h2o)=
即，n(h2o)=，即n(h)=，茄肢譽顫段全部來自c2h5oh，即n(c2h5oh)=
即n(總c)=
m(co2)=，即n(co2)=，即n(co)=，即m(co)=即m(生成物）＝
據質量守恆。
m(o2)=
即n(o2)=
4樓：奇異冰花
乙醇是，氧氣。
由濃硫酸增重可得：水是，從而可知乙醇埋租，由鹼石絕液雀灰增重可並早得：二氧化碳。
由碳元素守恆，可得：一氧化碳。
最後由氧元素守恆，可得：氧氣。
5樓：網友
經過濃硫衝州酸是水的質液宴量，鹼石灰是二氧化碳的質量，算出他們的物質的量，配平方程式就可散埋蔽以了。
主要應用物質守恆定律。
6樓：網友
反應產物裡有co說明乙醇過量。
濃硫酸增重克即h2o為克腔告 合。
鹼石灰增重克即co2為克 合攔基。
由於氫元素都由乙醇提供，所以乙醇物質的量為氫原子物質的簡圓謹量除以6,即。
碳元素也都有乙醇提供，所以co物質的量為。
由此計算出氧原子總量為乙醇中含有。
所以氧氣物質的量為(
乙醇與氧氣反應
7樓：之何勿思
乙醇與氧氣的反應有兩種不同形式：
1、在氧氣充足條件下的燃燒：c2h5oh+3o2 = 2co2 +3h2o。
2、工業上，在有催化劑存在條件下，用乙醇製備乙醛：2ch3ch2oh +o2 = 2ch3cho + 2h2o。
乙醇和氧氣有多種反應方式。
1、燃燒，氧化反應。
c2h6o + 3o2 → 2co2 + 3h2o2、催化氧化。
2c2h5oh+o2→2ch3cho+h2o （催化劑cu,加熱）
8樓：傾心
有兩種反應方式：1. ch3ch2oh+3o2—點燃2co2+3h2o
2.是以銅作催化劑進行反應 生成乙醛。
2ch3ch2oh+o2– 2ch3chona+h2
乙醇與氧氣反應的化學方程式
9樓：richard的雜文店鋪
乙醇在氧氣中燃燒的化學方程式如下：
c2h5oh+3o2→2co2+3h2o（條件：點燃）
乙醇和氧氣反應的化學方程式
10樓：科創
乙醇與氧氣的反應有兩種不同形式：
1、在氧氣充足條渣御件下的燃燒：c2h5oh+3o2 = 2co2 +3h2o
2、工業上，在有催化劑存在條件下如兆巖，用乙醇製備乙猜凱醛：2ch3ch2oh +o2 = 2ch3cho + 2h2o
乙醇和氧氣反應的化學方程式
11樓：33不要哭了哦
1、完全燃燒：c2h5oh+3o2—點燃→2co2+3h2o2、不完全燃燒：2c2h5oh+5o2—點燃→2co2+2co+6h2o
乙醇是醇類的一種，是酒的主要成份，所以又稱酒精，有些地方俗稱火酒，是可再生物質。化學式也可寫為c2h5oh或etoh，et代表乙基運滲虧。乙醇易燃，是常用的燃料、溶劑和消毒劑，也用於製取其他化合物。
喊陪工業酒精含有少量甲醇，氧氣化學式o₂，相對分子質量，無色無味氣體。在空氣中氧氣約佔21% 。液氧為天藍色。
固旁神氧為藍色晶體。常溫下不很活潑，與許多物質都不易作用。
乙醇與氧氣反應
12樓：公叔恭漫歌
乙醇可以與空氣中氧灶梁氣發中指生劇烈的氧賣辯配化反應產生燃燒現象，生成水和二氧化碳。
ch3ch2oh+3o2
2co2+3h2o
13樓：魏墨徹區寅
乙醇與氧氣的反應有兩種不同形州汪指式：
1、在氧氣充陵仔足條件下的燃燒：c2h5oh+3o22co23h2o
2、工業上，在有催化劑存在條冊配件下，用乙醇製備乙醛：2ch3ch2oh
o22ch3cho
2h2o
高一化學題答案及解析，高一化學題？
1 3.2g s，0.4g氫氣，13.2g co2 之間的物質的量之比是 2 a b分別裝有氨氣和氫氣，若它們所含氫原子個數相等，則兩氣體質量比是 3 用氫氣還原某二價金屬的氧化物使之成為單質，每40g氧化物還原得到32g金屬，則該金屬的相對原子質量是 1 s的相對原子質量是32g，用質量3.2g除...
高一化學題 高一的化學題
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幾道高一化學題，幾道高一化學題目
1 17g mol 20 18mol 解析 摩爾質量即為相對分子質量 加個單位 氫氧根離子為 1價 即為得了一個電子，而o h 的原子序數為 8 1 即 o有8質子 8電子 h有1質子1電子。所以oh 有2x 8 1 1 20個 電子 有2x 1 8 18個質子。2 b 解析 24gmg 為1mol...