1樓：胖頭魚文件
ag2cro4的溶解度可以通過以下公式計算：
ksp = ag+]^2 [cro4^2-]其中橡敏源，ksp是溶解度積，[ag+]是銀梁態離子的濃度，[cro4^2-]是鉻酸根離子的濃度。
根據反應方程式：
ag2cro4(s) ⇌2ag+(aq) +cro4^2-(aq)可以得出：ag+] 2[s]，[cro4^2-] s]其中，[s]是ag2cro4的溶解度。
代入ksp的公式：
ksp = 2[s])^2 [s] =4s^3解得：s] =ksp/4)^(1/3)
因此，ag2cro4的溶解度可以通過將其溶解度積ksp代拿鍵入上述公式求解。
2樓：wl**推薦
ag2cro4溶解度的計算涉及該化合物的溶解平衡反應。ag2cro4的溶解平衡反應如下：
ag2cro4(s) <2ag+(aq) +cro4^2-(aq)該反應的溶解度積（ksp）可以通過以下公式計算：
ksp = ag+]^2[cro4^2-]其中方括號表示對應離子的濃度（單銀中位為mol/l）。由於ag2cro4的化學式中含有2個ag+離子和1個鋒消山cro4^2-離子，因此在平衡時，[ag+]的濃度將是2x，[cro4^2-]的濃度將是x，其中x為ag2cro4的橋答溶解度（單位為mol/l）。
根據溶解平衡反應和ksp的定義，可以得到以下方程式：
ksp = 2x)^2(x) =4x^3
將ksp值和上式代入，通過求解可得ag2cro4的溶解度為：
x = ksp/4)^(1/3)
因此，如果已知ag2cro4的ksp值，可使用上述公式計算其溶解度。
agcl和ag2cro4的溶解度大小
3樓：馮姣年昊東
可通過ksp算出這兩種枝悉液難溶物質的溶解度。
agcl：s(agcl)=(ksp)^½
ag2cro4：s(ag2cro4)=(ksp/4)^⅓結陸姿論：雖然ag2cro4的ksp小於agcl的ksp,但ag2cro4的猛物溶解能力大於agcl.
為什麼溶解度agf> >agcl> agbr> agi> ag2s
4樓：
ag⁺離子是一種軟酸，它趨向於與軟鹼結合，所以隨著滷離子半徑增加，軟度增大，溶解度減小。h₂o分子、f⁻離子為硬鹼，且硬度次序是f⁻＞h₂o，因而ag⁺與h₂o結合相對穩定，在水中溶解度大。
但遇到軟性較大的cl⁻、br⁻、i⁻時，ag⁺趨向於與x-結合，所以agcl、agbr、agi在水中溶解度較小，且四種lix隨著滷離子軟性的增加而溶解度逐漸減小。
5樓：網友
因為bai鹵素離子隨著離du
子半徑增加，變形性zhi
越來越大。而銀離dao子屬於18e型離。
子，極化力強，回所以當滷離子半徑答增加的時候，鹵化銀的化學鍵的共價性越來越明顯。通常認為，氟化銀是離子晶體，離子化合物，其它三個都是共價化合物，且化學鍵的共價性越來越強，所以氟化銀可溶於水，其它三個難溶於水且溶解度依次下降。
6樓：璐璐啊璐璐
高中的話用共價鍵的鍵能解釋比較好，離子極化是大學的內容。
4計算ag2cro4在0.010mol/l的k2cro4溶液中的溶解度（mol/l）。（已知ag2cro4的溶度積ksp=1.1*10負12次方）
7樓：
摘要。您好，請您把原式在紙上表達清晰傳送給我喲~這樣能更好方便我為您解答~
4計算ag2cro4在的基慶k2cro4溶液擾喚中的溶解度（mol/l）。（已知ag2cro4的溶度積ksp=負緩鋒凱12次方）
您好，請您把原式在紙上表達清晰傳送給我喲~這樣能更好方便我為您解答~
agcl在na2s2o3中溶解度小為什麼？
8樓：網友
agcl在na2s2o3中的溶解度較小是因為na2s2o3具有較高的離子交換能力。在na2s2o3溶液中，agcl離子很難被na2s2o3離子所代替，因此agcl在na2s2o3中的溶解度較低。這是由於agcl與na2s2o3離子間的離子互換反應不夠有力，導致agcl不易溶解。
因此，agcl在na2s2o3中的溶解度較低是由於離子交換能力較高的na2s2o3離子的存在。
根據agcl和ag2cro4的溶度積計算這兩種物質：
9樓：匿名使用者
1）設agcl在水中的溶解度。
為s1（mol/l）運老， ag2cro4的溶解度為s2（mol/l）
則 agcl ==ag+ +cl-
s1 s1 s1
ksp（agcl）=c（ag+）*c（cl-）=s1^2 = * 10^(-10)
解得s1= * 10^(-5) mol/l
ag2cro4 ==2ag+ +cro4-
s2 2 * s2 s2
ksp（ag2cro4）= c(ag+) 2 * c(cro4-) 2 * s2）^2 * s2
解得 s2 = * 10^(-5) mol/l
2）設agcl在 mol/l agno3 溶液中的溶解度為s3（mol/l）， ag2cro4的溶解度為s4（mol/l）
agcl ==ag+ +cl-
s3 s3 + s3
由於同並坦離子效應。
s3《，故s3+
ksp（agcl）=c（ag+）*c（cl-）= * s3 = *10^(-10)
解旁蔽公升得 s3 = * 10^(-9) mol/l
ag2cro4 ==2ag+ +cro4-
s4 2 * s4 + s4
由於同離子效應 2*s4《 ，所以 2 * s4 +
ksp（ag2cro4）= c(ag+) 2 * c(cro4-) s4 =
解得 s4 = 2 * 10^(-10) mol/l
已知ag2cro4和agcl都為沉澱且溶解度ag2cro4＞agcl,請問在k2cro4和nacl的
10樓：網友
agcl恰好沉澱時：[ag+]₁=ksp(agcl)/[cl-]ag2cro4恰好沉澱時：[ag+]₂=√ksp(ag2cro4)/[cro42-]
當[ag+]₁ag+]₂時：
ksp(agcl)/√ksp(ag2cro4)≥[cl-]/√[cro42-]
即當滿足上式時，ag2cro4先沉澱，否則agcl先沉澱實際上是溶解度小的先沉澱。
但是注意一點，當沉澱的型別不一樣時，不能直接利用ksp判定溶解度。比如本題的ag2cro4和agcl，前者是a2b型別，後者是ab型別，兩者型別不一樣，所以不能用ksp判定溶解度，而必須通過計算。
在已知agcl和ag2cro4的溶度積分別為
11樓：網友
可通過ksp算出這兩種難溶物質的溶解度：
agcl：s(agcl)=(ksp)^½=ag2cro4：s(ag2cro4)=(ksp/4)^⅓=結論：
雖然ag2cro4的ksp小於agcl的ksp，但ag2cro4的溶解能力大於agcl。
12樓：shirley漠路
溶解度，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。
agcl ksp=[ag+][cl-]ag2cro4 ksp=[ag+]2[cro42-]不能直接由ksp的大小來判斷其溶解能力的大小。
13樓：網友
你換算成溶解度不就可以了？
為什麼agcl的溶解度比agi大
14樓：科學普及交流
溶解度也是有規律可循的。比如鹵族元素形成的鹽類，特別是微溶和不溶的鹽類是隨著元素的非金屬性變化的，非金屬性越強，溶解度越大，氟有時候不符合規律。
比如：以鉛為例，含鉛的眼淚溶解度都很小。
氯化鉛，是微溶，溶解度。
溴化鉛，，碘化鉛，銀也是這樣，氯化銀、溴化銀、碘化銀均難溶於水，溶解度越來越小。
酸性，主族元素氫化物的酸性均由上到下依次增強，很好理解，主族元素越往下非金屬性越弱，和氫元素結合越不牢固，越容易電離出氫離子，所以酸性越來越強。
15樓：匿名使用者
因為氯離子密度比碘離子密度小。
16樓：匿名使用者
cl的非金屬活動性比它強啊。
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