1樓：蒼飛陽帛蒼
好像衫行還有種是重結晶的方法，不知道算不算。就是在某埋瞎種物質的飽和溶液中加入相同溶質，經過一段時間後，物質純度會提高。就比如在硫酸銅飽和溶液中加入含雜質的硫酸銅，經過一段時間，結出較相對純淨的硫酸銅晶體。
這是因為溶液中存在溶解平衡，硫酸銅會一直溶解，結晶。原本在裡面的雜質也會溶解，但是對於雜質來說溶液不飽和，所以析出時晶體較純。但是由於有共沉澱作用，並且只對可溶雜質有效，所以使用有限，一般會與其他純化方式結合的。
還有乙個是用超飽和的方法，和降溫結晶有些區別。就是將溶液加熱到一定程度並且在該溫度下飽和時，溫或液譁度驟降，這時是不會結晶的，形成超飽和溶液，此時只要加入晶種，馬上會出現大量晶體。
其實單純使用溶解度變化來除雜，你講的那兩個是最基礎的，但實際運用中都是溶解度的利用和很多其他化學方法結合的。比如將溶質轉化沉澱，然後在轉化回去，這也算是利用了溶解度不同啊~所以要是你要理論問題，你自己說的那兩個就差不多了，要解決實際問題的話，方法很多了~學化學的話以後會接觸很多的~
2樓：太叔新煙念倩
蒸發結晶法大部分用於溶液中只有一種搭並溶質。
降溫結晶法用於溶液中含多種溶質，但是溶質之間存在溶解度的差，類似kno3和nacl，在高溫下濃縮溶液，過濾，然後降溫結晶，就可以得到較純淨的kno3
萃取分液法：利用溶質在互不相溶的溶劑裡溶解改謹度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液裡提取出來，然後利用分液漏斗將其分開。
滲析法：把混有離子或分子雜質的膠體裝入半透膜袋裡，並把袋放入溶劑中，從而使離子或分子從膠體溶液裡分離的操作核枝基，叫做滲析。滲析法主要用來提純、精製液溶膠。
溶解度較大或較小的雜質如何除去
3樓：李本雪若英
1. 熱過濾後緩慢冷卻纖租，一般不會用水冷，溫度比較低的重結晶。
比如四五十度的可以放在空氣中冷卻。原因在於防止結晶過程中形成晶體包裹溶液的現象，降低純度。有時為了保證結晶的晶形還會認為的採取保溫措施減緩降溫並防毀啟兆止灰塵進入，防止震動。
2. 小溶解度。
的雜質在熱過濾中去掉，熱過濾中過濾出來的固體就是小溶解度的雜質。大溶解度的則是在冷卻重結晶的過程中去掉旁並的，熱過濾冷卻後形成的固體是重結晶得到的提純的物質，冷卻後的母液包含大溶解度的雜質。
你這個說法不太嚴謹，溶解度大小關係不是很大，溶解度隨溫度變化的敏銳程度，也就是其速率或者微分值是重結晶的關鍵參考。
除去水中可溶性的雜質用什麼方法
4樓：丫丫妙招
家裡的水雜質太多，用這個方法，快速過濾出乾淨水質，安全放心。
5樓：莫奇怪最帥
（1）過濾是除去水中不溶性雜質的一種方法；
2）蒸餾是除去水中可溶性雜質的一種方法。
3）微熱使酒精先揮發除去即可得到水；
4）吸附作用能除去水中的有色物質和異味．故答案：（1）過濾；（2）蒸餾；（3）蒸發；（4）吸附．
除去水中不溶性雜質的方法
6樓：科學普及交流
過濾法。
過濾法是：把不溶性的固體與液體分離的操作方法．例如，粗鹽水的過濾就是採用過濾的方法，除去食鹽中的固體不溶物。
步驟包括：溶解過濾。
蒸發結晶。
7樓：匿名使用者
加入明礬（明礬作用是使不溶性雜質沉澱下來），然後過濾。
8樓：匿名使用者
過濾 活性炭 硫酸銅晶體。
9樓：芸贇暈
顆粒大的雜質，過濾就可以了；如果是像膠體那些比較難沉澱的，建議離心。
除去水中不溶性雜質的方法是（ ） a. 溶解 b. 過濾 c. 蒸發 d. 吸附
10樓：黑科技
a、溶解是閉消把固體溶解擾態汪到液體中，不能除去水中不溶性雜質，故錯誤；
b、過濾是分離不溶性固體與液體混合物的一種方法，故正確；
c、蒸發是將液體除去的一種操作，故錯誤；
d、吸附只能與除去水中的異味等，不能除掉水中的不緩仔溶性雜質，故錯誤．
故選b．
下列除去雜質的方法中,正確的是
11樓：雲里斯漫
c正確。a .除去銅粉中混有的鐵粉：
加足量稀硝酸，過濾---鐵、銅都與硝酸反應，應用磁鐵吸，b.除去n2中少量的co2：通過足量灼熱的cuo粉末---不反應，達不到目的，應用氫氧化鈉溶液吸收co2,d.
除去kcl溶液中少量cacl2：加適量na2co3溶液，過濾---引進naci雜質 ，應價k2co3溶液，然後過濾。
12樓：網友
a 錯 fe cu 都反應。
b錯。都不反應。
c對。d錯 應該要加入k2co3
13樓：網友
c 是對的，因為飽和的碳酸氫鈉會吸收hcl，但是不會吸收co2。同時吸收hcl還會釋放出co2，但是不會有影響。
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