1樓：匿名使用者
1.設從溶液裡析出cuso4 xg(不含結晶水和外加的無水硫酸銅)那麼，x+10的cuso4 對x*100/25的水應該是cuso4*5h2o 然後解出來，算出最後的cuso4*5h2o是多少 2可以硬算，析出xcuso4 不含結晶水， 250*是cuso4, 250*是溶液裡的水兩個是：100的飽和溶液。
溶解度相差較大,更難溶向難溶容易轉化嗎
2樓：養千風
化學反應總是向生成最穩定產物的方向移動。
溶解度大的向溶解度小的轉化，酸性強的向酸性弱的轉化，氧化性強的向氧化性弱的轉化；
舉例更清楚：
agcl = cl(-)ag(+)可逆反應，溶液中會存在少量cl(-)和ag(+)
如果加入i(-)則ag(+)會與i(-)反應，生成更難溶的agi；這樣，agcl的溶解平衡被打破，由於降低了其電離產物的濃度，會促使agcl源源不斷地溶解，並源源不斷地生成agi沉澱，即agcl被轉化為更難溶的agi。
有難度的化學溶解計算
3樓：渠穎卿郯水
由題意可知原溶液中，w(kno3)=480×15%=72克，w(h2o)=480×(1-15%)=408克。⑵根據變化情況，可推知現溶液中，溶質、溶劑及溶液的質量，隨之而解的是現溶液的質量百分比濃度。⑶現溶液為飽和溶液，就可求出該溫度下的溶解度，然後依據上述分析，根據題意列表如下：
-溶質---
溶劑---溶液。原溶液。
變化情況。現溶寬冊液。
解答如下：w(kno3)=480×15%=72克。
w(h2o)=480×(1-15%)=408克。
磨返w(kno3)=72-45=27克。
w(h2o)=408-300=108克。
kno3%=
設：該溫度瞎巧飢下，硝酸鉀的溶解度為s克/100克水。ss=25克/100克水。
4樓：濮陽連枝蓬己
溶質的物質的量=
溶液的質量消散=1*
溶液的體積=高啟。
鹽酸的物質量拿念氏濃度=1/
化學溶解問題
5樓：網友
你看概念就知道。
溶解度是在一定溫度下 一定氣壓力 物質溶於溶劑的最大濃度。
質量分數是溶液中溶質佔總溶液的質量分數。
應該注意： 溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶液質量和溶質質量。 計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。
所以 前半句對 後半句錯。
舉個例子給你 在飽和氯化鈉溶液中如果溫度公升高溶質有析出 質量減少 質量分數就減小。
不飽和 弄懂溶解度概念就明白這個問題了 如果是飽和的 那麼 蒸發多少溶劑 就會析出 相應多的溶質。
掌握概念很重要 學習化學 要把概念吃透 這樣 什麼問題都能找到根本的解決思路。
6樓：其輕輕悄悄
不對 溶解度在高中基本即認為不變了 看它的定義質量分數怎麼會不變呢 自己想想定義就知道錯了2. 顯然是不飽和溶液。
兩次蒸發的水量相同，而析出的晶體量不一樣。
問2道高中化學溶解度問題
7樓：我的夢中情人節
恩，高三時做過，注意，兩道題乙個型別。第一題，把溶劑，溶質分開看待，t度時a克溶質，b克溶劑，則在b克溶劑中，有a+（x-y）克溶質時飽和，在b-2克溶劑中，a克溶質達飽和，所以，是不是可以看成在2克溶劑中，有（x-y）克溶劑就達飽和呢，所以：（x-y）/2=s/s+100,設的溶解度為s哈，即可解出s。
二題：10/20=s/s+100，即可解出溶解度了哈！
8樓：網友
1.設：原有水ng 硝酸銨ag
a+x-y)/n=a/(n-2)=溶解度得：n=2(a+x-y)/(x-y)
所以溶解度=（x-y）/2
2.設：原有水ng 芒硝ag
a/(n-20)=(a+10)/n=溶解度得：n=2a+20
所以溶解度=
關於溶解度。。。難理解。。。
9樓：網友
第一部分你說對了，我給你解釋下，為什麼用飽和食鹽水，是因為食鹽水中有大量的cl-離子，這個離子會使得cl2+h2o=hcl+hclo反應向左移動，因此氯氣就溶解少了。
第二個首先給你解釋一下 溶解度cl2在水中的溶解度計算中包括了cl2與水反應的那部分，再比如nh3在水中實際上大部分以nh3•h2o形式存在，但我們算nh3在水中的溶解度是把這部分也算進去了。cl2與水能反應但是在常溫下反應的量很少，同時在水中以cl2存在的量也少，所以溶解度就不高了。水是個極性溶劑，cl2是非極性的溶解度不會高，不像極性的nh3在水中溶解度就很大。
10樓：網友
氯氣可用飽和食鹽水收集是因為飽和食鹽水中有氯離子濃度達到飽和，在你寫的氯氣和水反應式中平衡逆向移動，所以導致氯氣在水中溶解度不高。
而且這個反應是可逆反應，本身進行的就很微弱，並不是全反應掉的，因為氯氣微溶於水是它的物理性質，講的是氯氣的性質，而溶解在水中的氯氣才會和水進行反應，這是化學性質，根本就是兩個問題。
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