1樓：水中的紫水晶
ca溫度不變，固體物質溶解度一般不變（更何況是飽和溶液）
b此溶液已經是飽和溶液，在此溫度下不能再溶解這種物質。
c溶液變稀，質量分數變小。
2樓：網友
b項，加入結晶也不會融解《準確來說，是融解一部分又析出一部分處於動態平衡》，總體來講溶質的質量分數不變。
樓上的解釋我覺得有問題，假如晶體是有可能會溶解的，如果加入同種晶體氯化銨就不會溶解！
正確答案洧c
解答如下：a項，由於是飽和溶液，蒸發一部分水後要結晶出一部分固體，又因為溫度不變故溶質的質量分數仍然不變。
b項，加入同種結晶也不會融解《準確來說，是融解一部分又析出一部分處於動態平衡》，總體來講溶質的質量分數不變。
c項，很明顯是要變化的。溶質的質量沒有變化，但是溶液的質量增加了，很明顯是正確的`
3樓：網友
選c，我是文科生，靠回憶做的，應該沒錯。
關於溶解度的化學題 急急~！
4樓：
硝酸鉀溶解度20,9，飽和溶液的溶質質量分數為<21%,所以不可能是硝酸鉀。
5樓：阿瑪由
理由：此溫度下飽和 kno3質量分數為，顯然不符合題意嘛。
6樓：網友
溶質質量分數=溶解度/（100g+溶解度）*100%
7樓：波濤0洶湧
溶解度最小的kno3. 在水中溶解度是相對微溶的、質量分數很大，所以不可能是21%、
化學溶解度的題目、、、急！！！
8樓：網友
降溫到20℃析出2g a物質，溶液的濃度為24%
此時溶液飽和，所以20℃時飽和溶液的濃度為24%=s/100+s 得s=
9樓：網友
20℃，溶液的濃度為24%。
a物質的溶解度s=24/(100-24)*100g=
化學題，求溶解度
10樓：網友
m溶液=p*v=dvg
溶解度是每100g溶劑中溶質的最大可溶質量物質溶解度/100g=w/dv
即此物質溶解度=100w/dv(g)
11樓：網友
①40℃時．硝酸鉀溶解度克。把克硝酸鉀完全溶解在50克水裡。(1)溶液是否飽和。(2)如果不飽和用什麼方法飽和(要有計算)
20℃時。a物質不飽和溶液100克。要成為20℃飽和溶液。可恆溫蒸發20克水或加入8克溶質。求此溫度時a物質溶解度。
將克硝酸鉀加到60克水中全部溶解。在20℃時恆溫蒸發10克水恰好飽和。20℃時硝酸鉀溶解度多少。
把50℃甲物質溶液100克分成兩等分，乙份恆溫蒸發掉10克水後析出4克晶體。另外份蒸發掉20克水後析出10克晶體。求50℃甲物質溶解度。
某溫度下，將a物質水溶液分成二份。第乙份加入9克物質充分攪拌。1克固體不能 溶解。第二份溶液乘法40克水。恢復到原溫，溶液恰好飽和。此溫度a物質的溶解度多少。
答案如下：①設溶解度為x
得x＝因為大於，所以液體不飽和。
加溶質，答加入溶質。
因為恆溫蒸發20克水或加入8克溶質就飽和，所以20克水加入8克溶質 就飽和。
設溶解度為x
8g/20g＝x/100g
得x＝40g
答溶解度是40g。
因為恆溫蒸發10克水恰好飽和。所以：60g-10g＝50g
設溶解度為x
得x＝答溶質是。
因為溫蒸發掉10克水後析出4克晶體。另外份蒸發掉20克水後析出10克晶體，所以20g-10g＝10g 10g-4g＝6g
設溶解度為x
6g/10g＝x/100g
得x＝60g
答溶質是60g。
第乙份加入9克物質充分攪拌。1克固體不能 溶解。第二份溶液乘法40克水。恢復到原溫，溶液恰好飽和。
所以溶質9g-1g＝8g 溶劑40g
設溶解度為x
8g/40g＝x/100g
得x＝20g
答溶質為20g
化學溶質質量分數！！求解決，求答案~~~
12樓：梓忻念幽
一）1. 65 70
2. 100 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑設：生成二氧化碳的質量是x
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑100g x
100/100=44/x
x=44g答：生成二氧化碳的質量為44g
二）1. hcl hcl
2. caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 ↑3. hcl
設：參加反應的鹽酸的質量為x
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 ↑x
解得x= 所以溶質質量分數為。
答 原溶液溶質質量分數為。
13樓：網友
本題屬於基礎計算。
溶解度、溶質質量分數，練習題。急急急~~~
14樓：唐偉明
7 98%硫酸的密度是。
20%硫酸的密度是。
需98%的濃硫酸的體積為：
需要水的質量＝300＊克。
需要水的體積＝
13 因為稀釋前後溶質質量不變，故設需加水質量為x,則80*20%=（80+x）*10% x=80
15 a16 .蒸發掉一半的水 鹽有10g，水還剩45g，質量分數10/55=，原溶液中加入10克氯化鈉，鹽有20g，水還剩90g，質量分數20/110=
蒸發掉50克水 ,鹽有10g，水還剩40g，質量分數10/50=20%
向原溶液中加入100克水，鹽有10g，水還剩190g，質量分數 10/200=5%
【關於溶解度的化學題】
15樓：
選b。因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度上公升而下降，而氧化鈣和水反應要放熱導致溶液溫度上公升。不考慮過飽和的情況，未冷卻的溶液（一定是飽和的，因為原溶液就是飽和的，反應後溶劑水減少並且溶質氫氧化鈣增加）的質量分數比原溶液要小。
且因此a的說法是正確的。冷卻後因溶液減少（儘管有沉澱，但沉澱的質量不計入溶液），而濃度仍為飽和，所以c和d的說法都是正確的。因此選b。
一道化學溶解度的題
16樓：呼啦啦的吹吧
溶解度的定義是每100克水中可溶解溶質的質量，根據定義，可以很容易的得出滴一空的答案。
然後根據溶解度（s）=溶質質量/（溶質質量+溶劑質量）=25/125=20%
濃溶液溶解度x溶液質量1（即溶質質量）=稀溶液溶解度x溶液質量225g=m1x10%
m1=250g
m水=m1-溶液質量1=125g
懂沒，不懂可以再詳細一點的給你講、、
17樓：唐衛公
根據圖，此溫度下(t2)a的溶解度為25 g;a的質量分數為25/(25+100) = 20%
質量分數變為10%, 溶液質量加倍， 即加入水125 g
關於溶解度的問題，看如下題
18樓：網友
我了你的問題但被刪除。
問題很簡答。
7. mg（oh）2沉澱在下列四種情況下，其溶解度最大的是b把答案填到題目中。
7. mg（oh）2沉澱在 mol∙l-1 hac溶液中 ，其溶解度最大。
溶解度的定義是固體在純水中溶解的最大質量。
題目是固體在溶液中的溶解度，就像氣體體積公升每mol 定義是在標準狀態，在其他條件就說沒有體積的感念了嗎。
但溫度一定溶度積ksp值一定。mg2+離子多了 oh-一定是減少了，ksp值依舊。
19樓：針尖對麥芒
但是你有不同的物質啊！在不同溫度下，也有不同溶解度。而對於沉澱的溶解，一般我們叫做溶度積。沉澱有乙個溶度積平衡常數，濃度對其平衡有影響。
一道高中的化學題，高中的 一道化學題
設原混合物中fe為x g，則fe2o3 為 根據得失電子守恆有 x 56 2 解得x 即原混合物中鐵的質量為，fe2o3的質量為32g 高中的 一道化學題 由於si3n4是原子晶體，nacl是離子晶體，sii4是分子晶體一般來說熔點 原子晶體 離子晶體 分子晶體，a正確b中nh3含有氫鍵，所以沸點最...
重賞，一道化學題，急，好的重賞，一道化學題，急！
cu在反應中失去2個電子發生氧化反應作還原劑硝酸中反應生成no2 n變為 4價得到1個電子發生還原反應作氧化劑由得失電子守恆所以生成2molno2消耗1molcu6.72lno2為0.3molno2 氣體為22.4mol l 所以cu反應了0.15mol硝酸反應了0.3mol所以氧化劑質量為63x0...
2道簡單化學題，一道簡單的化學題
1 等質量的h2s與nh3中，氫原子個數比是？原子個數比是？先求出h2s與hn3的物質量之比，既然質量相同，那麼物質量之比就與他們的分子量成反比，即為n h2s n nh3 m nh3 m h2s 14 1 3 1 2 32 17 34 1 2,那麼氫原子個數比就是2 1 原子個數比，h2s中原子有...