1樓：小王童學呀
如果原電池的正負極判斷失誤，電極反應式的書寫一定錯誤。上述判斷正負極的方法是一般方法，但不是絕對的，虛銷例如銅片和鋁差指遊片同時插入濃硝酸溶液中，由於鋁片表明的鈍化，這時銅失去電子，是負極，其電極反應為：負極：
cu－2e－＝cu2＋正極：no3－+4h＋+2e－＝2h2o+2no2↑
再如鎂片和鋁片同時插入氫氧化鈉溶液中，雖然鎂比鋁活潑，但由於鎂不與氫氧化鈉反應，而鋁卻反應，失去電子，是負極，其電極反應為：
負極：2al+8oh－－2×3e－＝2alo2－逗譽+2h2o正極：6h2o+6e－＝6oh－+3h2↑（2）要注意電解質溶液的酸鹼性。
在正負極上發生的電極反應不是孤立的，它往往與電解質溶液緊密聯絡，如氫氧燃料電池有酸式和鹼式，在酸溶液中，電極反應式中不能出現oh－，在鹼溶液中，電極反應式中不能出現h+，像ch4、ch3oh等燃料電池，在鹼溶液中碳（c）元素以co32－離子形式存在，而不是放出co2氣體。
負極：2fe－2×2e－＝2fe2+
正極：o2+4e－+2h2o＝4oh－
2樓：無邪
如果只考慮正負極反應，那麼，原電池還原反應發生在正極，氧化反應發生在陽極； 電解池相反。
已知原電池總反應方程式求電極反應方程式
3樓：機器
正負極反應式相加得到電池反應的總反應式。若已知電池反應的總反應式，可先寫出較易書寫的書寫電極反應式，然後在電子守恆的基礎上，總反應式減去較易寫出的書寫電極反應式，即得到較難寫出的書寫電極反應式。
例題 用金屬鉑片插入koh溶液中作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成甲烷—氧氣燃料電池，該電池反應的離子方程式為：ch4+2o2+2oh-=co32-+3h2o,試寫出該電池的兩極反應式。
解析：從總反應式看，o2得電子參與正極反應，在鹼性性溶液中，o2得電子生成oh-,故正極反應式為：2o2+4h2o+8e- =8oh-.
負極上的反應式則可用總反應式減去正極反應式（電子守恆）得ch4+10oh-－8e-= co32-+7h2o.
高一電池反應方程式求你知道的電池正負極反應方程式 和總反應方程式？
4樓：華源網路
cu—zn原電池：負極（zn):zn— 2e— ＝zn 2+ ;
正極（cu):2h+ +2 e— ＝h2 （向上箭頭）
總反應式：zn + 2h+ =zn 2+ +h2 （向上箭頭）
氫氧燃料電池：負極（h2):2h2— 4e— +4oh— =4h2o
正極（o2):o2 + 4e— +h2o ＝ 4oh—
總反應式：2h2 + o2 = 2h2o
甲烷鹼性燃料電池：正極（o2):o2 + 4e— +2h2o ＝ 4oh—
負極（ch4):ch4 + 10oh— —8e— ＝7h2o + co32—
總反應式：ch4 + o2 +2koh ＝k2co3 + 3h2o
甲烷酸性燃料電池：正極（o2):o2 + 4e— +2h2o ＝ 4oh—
負極（ch4):ch4 — 8e— +8oh—＝6h2o +co2
總反應式：ch4 + 2o2 ＝co2 + 2h2o,3,我的空間的複習資料有，1,總反應：4al+6h2o+3o2=4al(oh)3
負極：4al-12e-=4al3+
正極：6h2o+3o2+12e-=12oh-,0,
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