1樓：匿名使用者
kmno4+hcl(濃)=kcl+mncl2+cl2+h2o
高錳酸鉀+濃鹽酸=氯化鉀+二氯化錳+氯氣+水）
這個有兩個方法。
第一觀察法，這個比較難掌握，沒固定公式，看個人水平，我自己總結的。
你看這個方程式，先從高錳酸鉀下手，高錳酸鉀的氧是偶數個，所以生成物的水必要配偶數，也就是說生成物裡的hcl必須滿足「偶數個h」的條件（不懂我也沒辦法）然後，鹽酸既然配了偶數，則cl必為偶數，看生成物那裡，要使總數成為偶數，kcl必須陪偶數，試著殲慎配乙個2先，則高錳酸鉀配2，所以mn在反應物裡有2個，二氯化錳也配2，高錳酸鉀這時候有8個氧，所以水配8，所以有16個h生成，所以hcl配16，即有16個cl所以氯氣配5（因為這時候二氯化錳配了2就是有了4個氯，kcl有2個氯，所以氯氣有10個cl即5分子的氯氣）
怎麼樣，懂嗎？
第二個方法就是化合價的公升降法。
看這個方程式的各個化合物，如果你不知道什麼叫化合價那算了。
先看高錳酸鉀，這裡mn是+7價，在二氯化錳裡卻是+2價。
所以mn：+7→+2---少了5個電子。
再看氯原子，在氯化鉀和二氯化錳裡化合價都沒變，只有氯氣裡從-1價變為0價。
所以cl：-1→0---多了乙個電子。
我們設有x分子的mn少了5個電子，即減少了5x份的電子，設y分子的氯氣多了1個電子，因為乙個氯氣分子裡有2個氯原子，所以一共公升高2y份的電子。
即 5x=2y所以x、y的最簡比就是2：5
然後把2代到原有的高錳酸鉀或生成的二氯化錳裡面去（錳的**或生成），把5代到氯氣裡（因為只有它的氯的化合價是變了的），以後的氏滲敬應該就懂了吧，高錳酸鉀和二氯化喊畝錳還有氯氣的都出來了，其他的還不懂你就太不應該了。
2樓：匿名使用者
根據得失電子相等。
做的時候，先要把題中化合價。
變陸攜鋒了的找隱戚出來。早晌。
得電子，化合價降低。
失電子，化合價公升高。
注：hcl為濃鹽酸。
3樓：匿名使用者
2kmno4 + 16hcl(濃)=2kcl + 2mncl2 + 5cl2 （氣體）+ 8h2o
可以根據質量守恆。
先公升雹啟肆仔配cl
再配吵如h2o
再兼顧到k、mn
kmno4與hcl反應生成什麼?
4樓：沃渟金添智
kmno4能將hcl氧化為cl2,通常用的是濃鹽酸。
反應方程式：2kmno4 + 16hcl(濃) == 2kcl + 2mncl2 + 5cl2↑ +8h2o
反應在常溫下即可進行。
kmno4與 kcl與 h2o反應的化學方程式
5樓：匿名使用者
kmno4是強氧化劑，得電子，從+7價降到+2價得到mncl2；hcl是還原劑，失電子，從-1價公升到0價得到cl2。根據得失電子守恆，kmno4得到2mol電子，kcl失去10mol電子。再根據元素守恆，得到其他產物為kcl和h2o，配平即可。
故反應方程式為2kmno4+16hcl=2mncl2+2kcl+8h2o+5cl2
6樓：網友
應該考慮是氧化還原反應了，但是應該需要比較苛刻的條件。
因為氧化電對和還原電對的電極電勢很相近，具體說就是反應在熱力學上是可以進行的，如果要在短時間內反應，可能需要加熱或者催化劑，這樣才能使反應在動力學上也能進行。
而且反應應該是在酸性條件下才能進行，如果是中性或者鹼性，反應在熱力學上也幾乎無法進行。
如果反應可以發生，那麼方程式是這樣的。
2mno4- +10cl- +16h+ = 2mn2+ +5cl2 + 8h2o
7樓：網友
應考慮的氧化還原反應，但應要求比較苛刻的條件。
對氧化和還原的電極電位上的電力是非常相似的，具體而言，該反應可進行在熱力學上，如果你想在乙個短的時間內進行反應，這可能是必要的熱或催化劑，以使電源的反應，可以進行學習。
並將該反應應進行，在酸性條件下，是中性或鹼性的，該反應進行的：在熱力學幾乎不。
如果反應可以發生，則方程。
2mno4-+ 10cl-+16 h + = 2mn2 + 5cl2 + 8h2o
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