1樓：滕玉庚柔
活化能。是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。
它對化學反應速率。
的影響主要是通過使分子產生有效碰撞的加速的。
反應的活化能減少，反應速率是一定增加的。
你可能會說不一定啊，還有溫度，催化劑等影響啊。
但溫度、催化劑、濃度等都是通過改變反應活化能而使反應速率增加的。
比如說你降低活化能，通過催化劑啊、濃度之間的也可以使反應速率降低啊，但是你再深搭搭彎入想一下，催化劑、反應物濃度影響反知悶應速率最終都是通過影響活化能而實現的。所以他們只是活化能影響反應速率的乙個分支而已。是否增加反應速率要通過活化能的增加量枝陪和減少量的總和來決定的，最終影響因素還是活化能。
反應活化能降低，分子單位時間有效碰撞次數增加，速率肯定是增加啊。
希望對你有幫助。
2樓：善三詩龐翱
a．增大壓強，單位體積的活化分子數目增加，活化分子總數不一定增大，故a錯誤；
b．活化分子間所發裂橡生的分子間的碰撞，只有能發肢尺生反應的碰撞才是有效碰撞，故b錯誤；
c．公升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定能夠增大，故c正確；
d．加入反應物，活化分子百分數不變，但活化分子總數增歷源高加，化學反應速率增大，故d錯誤．
故選c．
活化能越大反應速率越小。
3樓：教育小百科達人
錯的。對於乙個化學反應來說，活化能越小，反應速率越快。
活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。 所以化學反應中，所需活化能越小，需要你提供的能量也就越小，就更容易發生反應。
所需活化能大的話，要給他提供足夠多的能量，它才能反應，所以反應起來比較「費勁」，速率也就慢了，反之，活化能越小，越容易反應，速率也就快了。
已知反應速率求活化能
4樓：夔啟江澄邈
直接根據arrhenius（阿累尼烏斯）方程，k=aexp(ea/rt),兩個k相除，得出。
ln(k2/k1)=ea/r*(1/t1-1/t2)所以。ln(
所以。ea=70917 j/mol
活化能越高,反應速率是怎麼變化
5樓：新科技
根據阿倫尼烏斯方程。
計算化學反應速率)
lnk=lnk0-ea/rt
可見ea活化能。
越高 反應常數k越小。
事實上，活化能就是個能壘，反應發生需要越過的乙個障礙，障礙越高越難突破，速率越慢。
活化能與反應速率的關係
6樓：帳號已登出
關係：「活化分子」的定義現在不是很明確。如果把它當作能量高於活化能的分子的話，那麼隨著活化能的降低，活化分子呈指數增加。
因為分子的能量滿足玻爾茲曼分佈，這是乙個指數分佈
例如，從硫酸銅。
製備氧化銅，第一步反應硫酸銅和氫氧化鈉。
反應，第二步氫氧化銅加熱分解，製備氧化銅。第一步是乙個複分解反應。
活化能很低，速度很快，反應立即就能完成。
但第二步是乙個分解反應，活化能高，需要高溫煅燒，才能反應完全，因此，這個反應總的活化能，就是氫氧化銅加熱分解的活化能。
萌芽。活化能是乙個化學名詞，又被稱為閾能。這一名詞是由阿倫尼烏斯（arrhenius）在1889年引入，用來定義乙個化學反應。
的發生所需要克服的能量障礙。活化能可以用於表示乙個化學反應發生所需要的最小能量。反應的活化能通常表示為ea，單位是千焦耳每摩爾（kj/mol）。活化能表示勢壘。
有時稱為能壘）的高度。活化能的大小可以反映化學反應發生的難易程度。
以上內容參考：百科-反應活化能。
活化能與反應速率的關係
7樓：世紀網路
活化能越低，反應速率越快，因此降低活化能會有效地促進反應的進行。活化能是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值，活化能是化學反應中由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。
活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。以酶和底物為例，二者自由狀態下的勢能與二者相結合形成的活化分子的勢能之差就是反應所需的活化能，因此不是說活化能存在於細胞中，而是細胞中的某些能量為反應提供了所需的活化能。
酶通過降低活化能（實際上是通過改變反應途徑的方式降低活化能）來促進一些原本很慢的生化反應得以快速進行或使一些原本很快的生化反應較慢進行。
影響反應速率的因素分外因與內因：內因主要是參加反應物質的性質；在同一反應中，影響因素是外因，即外界條件，主要有濃度、壓強、溫度、催化劑等。
為什麼老師上課說活化能越小反應的速率就越快阿？反應速率常數不
因為有k ae ea rt 其中k為反應速率常數，ea為活化 能，a為指前因子。所以呢，當活化能小時，ea rt 就越大，自然k就會越大了。而反應速率跟k和反應物濃度有關。根據書上的公式就可以說 活化能越小反應的速率就越快 溫度升高，分子能量增大，活化分子數增加，有效碰撞的次數增加，化學反應速率增大...
反應活化能是與溫度無關,活化能與溫度的關係是怎樣的呢
反應活化來能與溫度是有關源系的,當你 畫出一個bai反應的位能 圖象,答案du就很明瞭了 在位zhi能圖象dao中,活化能即為反應生成的位能最高點的活化絡合物的熱力學內能與反應物的熱力學內能之差 舉個例子,烯烴與鹵素發生親電加成反應時,烯烴與鹵素的熱力學內能之和與反應過程中生成的滷翁離子的熱力學內能...
如果一反應的活化能為117 15kj mol，問在什麼溫度時
於99.95 我答案 用阿伏伽德羅公式算前速率數求比值 所反應溫度升高速率均加快計算化能 一個反應的活化能是33kj mol 1,當t 300k時,溫度每增加1k,反應速率常數增加的百分數 根據阿倫尼烏斯方程 t1 300 k1 ae ea rt ae 33000 8.31 300 ae 13.23...