1樓：巴特列
反應活化來能與溫度是有關源系的,當你
畫出一個bai反應的位能
圖象,答案du就很明瞭了;在位zhi能圖象dao中,活化能即為反應生成的位能最高點的活化絡合物的熱力學內能與反應物的熱力學內能之差(舉個例子,烯烴與鹵素發生親電加成反應時,烯烴與鹵素的熱力學內能之和與反應過程中生成的滷翁離子的熱力學內能之差即為該反應的活化能),而物質的熱力學內能與溫度有著必然聯絡,且對於不同的物質,溫度對其熱力學內能的影響是不同的.
活化能與溫度的關係是怎樣的呢
2樓：匿名使用者
隨著溫度升高，活化分子的平均能量略有提高，全部分子的平均能量也略有提高，兩者之差變化很小。一般情況下，我們認為活化能幾乎與溫度無關。
（參考資料：作業幫）
溫度改變，反應活化能改變麼
3樓：匿名使用者
對於同一個反應來說，反應活化能不隨溫度變化而變化，溫度只改變活化分子數
升高溫度相對的更有利於活化能低的反應嗎？對還是錯
4樓：晏桂枝黎嬋
加催化劑是降低反應活化能，而升溫是提供能量，從而提高反應速率
5樓：匿名使用者
這種說法是錯誤的，因為活化能越大的反應,升高溫度時其反應速率增大得越快。
6樓：kk黑巖
上面的答案沒錯，現在來擴充一下。這個式子
ln（k1/k2）＝-e/r（1/t1-1/t2）k指不同溫度下的反應速率常數。
所以升高同樣溫度速率增大較大的是活化能較大的反應。以及上式為阿倫尼烏斯方程的變式。
隨著溫度降低,酶的活性下降,酶促反應的活化能不變 這個「不變」 怎麼理解啊？
7樓：holysuper楓
酶的活性與酶促反應的活化能是沒有關係的。分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量稱為活化能。酶是通過改變反應途徑的方式降低活化能的，也就是酶促反應的活化能與反應底物和酶的化學性質有關。
降低溫度不能改變酶促反應的反應途徑，即不改變酶促反應的活化能，只改變酶的活性。
8樓：甄寒冰
酶促反應的活化能就是反應所需的能量，他是不變的。反應的速度由兩個因素決定，活化能和酶的活性。活化能不因酶的活性的改變而改變
溫度與活化能
9樓：匿名使用者
第一個問題，顯然溫度變化對活化能大的反應影響大；
第二個問題，20°c~30°c時反應影響最大。
為什麼化學反應的活化能越大，溫度對化學
10樓：匿名使用者
未看到您提問的全部，所以只能猜測你的問題是討論溫度與化學反應活化能的相關性。一般來說，化學反應的活化能越大代表反應所需要的能量（外部的支援）越高（即越難進行），這種所需能量的形式最簡單的就是熱能，所以當對反應加熱的溫度越高反應速度通常都是越快，反應產率越高。
已知正反應活化能大於逆反應活化能，怎知該反應正反應為吸熱過程
正反應的活化能大於逆反應活化能，說明正反應需要的能量大，所以要讓該反應發生需要增加能量，所以正反應為吸熱過程 已知一可逆反應正反應的活化能，怎樣求逆反應的活化能？正反應活化能減去該反應的焓變可得逆反應的活化能 焓變正負號要帶上 例如，若一個反應正向活化能為20，反應 h 10，則該反應逆向活化能為3...
活化能的含義活化能的概念是什麼？
分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量稱為活化能。阿倫尼烏斯公式中的活化能區別於由動力學推匯出來的活化能，又稱阿倫尼烏斯活化能或經驗活化能 活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值即為活化能。活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量 以酶和底物為例，二者自由狀...
氮氣與氫氣反應生成氨氣，若該反應的活化能為aKJ
akj mol就是正反應的活化能啊，逆反應的活化能需要結合反應熱才能算出來的，a的範圍資訊不足沒法判斷，你最好把完整的問題發下 下列說法正確的是 a 反應a g 2b g 若正反應的活化能為ea kj?mol 1，逆反應的活化能為eb k a 逆反應的 活化能 正反應的活化能 反應的焓變，所以 h ...