1樓：花有花_落
於99.95%我答案
2樓：秋玲志浩雨
用阿伏伽德羅公式算前速率數求比值
3樓：
所反應溫度升高速率均加快計算化能
一個反應的活化能是33kj·mol-1,當t=300k時,溫度每增加1k,反應速率常數增加的百分數
4樓：匿名使用者
^根據阿倫尼烏斯方程
t1=300 k1=ae^(-ea/rt)=ae^［-33000/(8.31×300)］=ae^(-13.237)
t2=301 k2=ae^(-ea/rt)=ae^［-33000/(8.31×301)］=ae^(-13.193)
k2/k1=e^(-13.193+13.237)=e^(0.044)=e^0.044=1.04498
注意ea和r的單位一致
5樓：匿名使用者
用阿伏伽德羅公式算出前後速率常數，求比值
某一反應的活化能為105kj.mol^-1,該反應在400℃時的反應速率是80℃時的幾倍？怎麼算出來
6樓：
k(t) = a*exp[-ea/rt]
k(400℃)/k(80℃) = k(673k)/k(353k) = exp[-ea/673r]/exp[-ea/353r] = 2.44*10^7
若某反應的活化能為80 kj·mol-1，則反應溫度由20℃增加到30℃，其反應速率係數約為原來的3倍，為什麼？
7樓：申微蘭尋汝
a．逆反應的活化能
du=正反應的活化能+反應的zhi焓變，所以dao
△h=逆反應的活化能-正反迴應的活化能=（ea-eb）kj?mol-1，故答a正確b．h2熱值為142.9kj?
g-1，則氫氣的燃燒熱為142.9×2kj/mol=285.8kj?
mol-1，則燃燒的熱化學方程式可表示為h2（g）+12o2（g）=h2o。
8樓：化學文人
根據阿倫尼烏斯公式即可得到。 具體結果樓主自己算吧。k=a*exp(-ea/rt)
氮氣與氫氣反應生成氨氣，若該反應的活化能為aKJ
akj mol就是正反應的活化能啊，逆反應的活化能需要結合反應熱才能算出來的，a的範圍資訊不足沒法判斷，你最好把完整的問題發下 下列說法正確的是 a 反應a g 2b g 若正反應的活化能為ea kj?mol 1，逆反應的活化能為eb k a 逆反應的 活化能 正反應的活化能 反應的焓變，所以 h ...
其逆反應的某一反應的活化能為65KJ mol,則活化能為
65kj mol 對於一個可逆反應，正逆反應同時進行，平衡時正逆反應速率相等吸熱放熱相同 互不相容 所以活化能相等。某反應的活化能為114kj mol,使用某催化劑使其活化能降低1 2,在25 時,其反應速率 10 阿倫尼烏斯方程，可知 k aexp 你沒告訴指前因子或者反應級數，所以沒辦法精確的推...
反應活化能是與溫度無關,活化能與溫度的關係是怎樣的呢
反應活化來能與溫度是有關源系的,當你 畫出一個bai反應的位能 圖象,答案du就很明瞭了 在位zhi能圖象dao中,活化能即為反應生成的位能最高點的活化絡合物的熱力學內能與反應物的熱力學內能之差 舉個例子,烯烴與鹵素發生親電加成反應時,烯烴與鹵素的熱力學內能之和與反應過程中生成的滷翁離子的熱力學內能...