1樓：匿名使用者
因為有k=ae^(-ea/rt).其中k為反應速率常數，ea為活化
能，a為指前因子。所以呢，當活化能小時，（-ea/rt)就越大，自然k就會越大了。而反應速率跟k和反應物濃度有關。根據書上的公式就可以說「活化能越小反應的速率就越快」。
2樓：匿名使用者
溫度升高，分子能量增大，活化分子數增加，有效碰撞的次數增加，化學反應速率增大
3樓：匿名使用者
我想，老師這麼說是有天體條件的吧，應該是在其他條件不變情況下，活化能越小，反應速度越快。
反應活化能越小反應速率常數越大，反應越快對嗎
4樓：匿名使用者
對的，2023年，阿倫尼烏斯提出的關係式 k=ae^(-ea/rt),其中a是指前因子，r是摩爾氣體常量，t是熱力學溫度，ea是反應活化能
5樓：缺情者
不對，速率常數只與溫度有關，催化劑可以降低反應的活化能，使得反應更容易發生，反應加快
對於一個化學反應來說，活化能越大，反應速率越快對嗎
6樓：demon陌
錯的。對於一個化學反應來說，活化能越小，反應速率越快。
活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。 所以化學反應中，所需活化能越小，需要你提供的能量也就越小，就更容易發生反應。
所需活化能大的話，要給他提供足夠多的能量，它才能反應，所以反應起來比較「費勁」，速率也就慢了，反之，活化能越小，越容易反應，速率也就快了。
7樓：匿名使用者
活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。 所以化學反應中，所需活化能越小，需要你提供的能量也就越小，就更容易發生反應，所需活化能大的話，你要給他提供足夠多的能量，它才能反應，所以反應起來比較「費勁」，速率也就慢了，反之，活化能越小，越容易反應，速率也就快了
8樓：匿名使用者
活化能越大，反應速率越大。這個是普遍實驗的規律。活化能越大，分子能量越高，反應也就越快，只能說它反應門檻高，並不能說反應慢。
反應的活化能越大，反應速率越大；反應的活化能減小，反應速率常數也隨之減小？對嗎？！
9樓：匿名使用者
對，在化學反應中，為了使反應發生必須對反應物增加的能量。 不同溫度下分子能量分佈是不同的。圖2是不同溫度下分子的能量分佈示意圖。
當溫度升高時，氣體分子的運動速率增大，不僅使氣體分子在單位時間內碰撞的次數增加，更重要的是由於氣體分子能量增加，使活化分子百分數增大。圖2中曲線t1表示在t1溫度下的分子能量分佈，曲線t2表示在t2溫度下的分子能量分佈(t2>t1)。溫度為t1時活化分子的多少可由面積a1反映出來；溫度為t2時，活化分子的多少可由面積a1+a2反映出來。
從圖中可以看到，升高溫度，可以使活化分子百分數增大，從而使反應速率增大。
表觀活化能的大小跟反應速率常數的大小有關係嗎
10樓：
反應速率常數公式k=ae^(-e/(kt))，可見與溫度有關，與活化能有關而且與指數前因子a有關。其中，活化能是與是否有催化劑有關，因為催化劑或光改變了反應路徑同時也降低了活化能。其次溶劑也對反應速率常數有影響，溶劑的介電常數
催化劑為什麼能降低反應的活化能
降低的原因有多種，有的是活化了分子，有的是改變了其他量。活化能就是分子反應所需要的最低能量，這和反應途徑有關，而和溫度 壓強 濃度等因素無關。但是使用催化劑由於等於改變反應中間過程 相當於走捷徑 而使得活化能降低。所以是 正催化劑 施加活化能降低，活化分子百分數劇增，單位體積內活化分子總數劇增撤去活...
老師上課為什麼一直看著我，為什麼老師上課總看我
老師的眼光在整個班上都是公平的，也在搜尋整個班級，只有你的眼光看她時，說明你好象很認真聽她的課，她的眼光當然就針住你了，並帶開心的微笑是自然的了。老師對學生笑本很平常的事，不過如果你認為她有什麼特殊含義的話，就不要理她，放一陣子再說，記得要隨機應變！我為你有這麼一個好老師感到高興！一個優秀的老師對學...
為什麼釘釘老師上課我看不見家長刷屏
今天老師上課是把發言給遮蔽了，所以學生家長是發不了言的。我想問一下在釘釘上老師開 會議上課，我分屏會被老師看見我在幹什麼嗎？學生可以在使用許可權處開通釘釘許可權，這樣學生就可以在上課時使用手機分屏，而教師是無法看到學生是否使用分屏功能的。有部分人傳老師可以通過釘釘偷偷開啟學生的攝像頭，釘釘迴應稱，不...