1樓：匿名使用者
把它轉化成lnk=-ea/rt+lna的格式就行了
反應速率常數k與溫度及h+有何關係
2樓：匿名使用者
反應速率常數公式來k=ae^(-e/(kt))，可源見與溫度有關，與活化能bai有關而且與指數前因子
dua有關。zhi其中，活化能是與是否dao有催化劑有關，因為催化劑或光改變了反應路徑同時也降低了活化能。其次溶劑也對反應速率常數有影響，溶劑的介電常數，溶劑分子的極性對其有影響，溶劑中電位也對其有影響。
溶液濃度和壓力對其無影響。
水解速率常數與溫度，與水的濃度和鹽酸的濃度有關。
實驗原理如下：
蔗糖在水中轉化成葡萄糖與果糖，其反應方程式為
c12h22o11 + h2o === c6h12o6 + c6h12o6
為使水解反應加速，反應常常以h+為催化劑，故在酸性介質中進行。由於在較稀的蔗糖溶液中，水是大量的，反應達到終點時，雖有部分水分子參加反應，但可認為其沒有改變。因此，在一定的酸度下，反應速度只與蔗糖的濃度有關，所有本反應可視為一級反應。
該反應的速度方程為： -（dc/dt）=kc 在這個方程中，c為時間t時的蔗糖濃度，k為水解反應的速率常數。
正反應速率常數隨溫度變化大小與活化能有什麼關係?
3樓：周忠輝的兄弟
阿倫尼烏斯方程：k=ae^(-ea/rt)，其中a為常數，a>0.
所以ea的數值越大，k隨t的變化率越大，而ea=0時k變為常數（即反應變成「零級反應」）。
4樓：匿名使用者
阿倫尼烏斯方程：k=ae^(-ea/rt)，其中a為常數，a>0.
求反應的活化能，表觀速率常數有什麼用
5樓：
可以用阿倫尼烏斯公式（arrhenius equation ）
從不同溫度下的表觀速率常數求反應活化能
lnk=lna—ea/rt
非基元反應溫度改變會改變指前因子大小嗎
6樓：匿名使用者
指前因子是一個與溫度關係很小的係數。基本可認為是常數。因為k不等於e的（-ea/rt）次方。所以新增一個係數
化學的活化能求解 怎麼計算的 急！ 10
7樓：匿名使用者
2大學化學bai如何計算反du
應活化能用阿倫尼烏斯zhi公式 k=ae（－ea/2;rt）（
其中dao的（－ea/，知道 a（指前專因子） k（速屬率常數） r（摩爾氣體常量） t（熱力學溫度）或者用lgk=a（-ea/rt）是e 的指數）.30rt）括號內 -ea/
溫度每升高10攝氏度 化學反應速率通常增大多少？
8樓：少儼充開誠
選b。溫度降低了100-30=70℃
溫度每升高10℃，化學反應速率通常增加到原來的2~4倍。內完成該反應最多需要的時容間是提高的速率最慢的，是2倍的。
一共降低了7個10℃，所以反應速率提降低了2^7=128倍所以當溫度變為30℃時，完成該反應最多需要0.2*128=25.6s
9樓：
arrhenius反應速
bai率經驗公式：
lgk=-ea/2.30r*(1/t)+ck為反du應速率
ea為反應活化能
r為常數
zhit就是溫度
把3代入
daok，10代入t
算出專一個k和t的關係屬，再把50代入t裡就可以解出k不過我覺得你問的太簡單了，有些資訊不全。
10樓：
通常的化學反抄應，當溫度升高10℃，反應速度大約增加2-4倍，這個規則稱為範特荷夫（van』t hoff）規則，即
k(t+10k)/k(t)=r r也稱為速度的溫度係數，其值約等於2～4，若不需要精確的資料或資料缺乏時，可以應用這個規則來粗略地估計溫度對反應速度的影響。
設r=3，10攝氏度升溫到50攝氏度，r=3*3*3*3=81,50度時的反應速率是81*3=243
11樓：匿名使用者
每升高十度，反應速率會上升2-3倍，你自己算下吧
化學中的2.303是什麼東西
12樓：末你要
2.303是以10為指數的自然對數的約值，即： ln10≈2.303，屬於阿倫尼烏斯方程胡一種數值。
阿倫尼烏斯方程一般適用於溫度變化範圍不大的情況，這時a和ea變化不大，阿倫尼烏斯方程有很好的適用性。
若溫度範圍較大，則阿倫尼烏斯方程會產生誤差，此時常用下面的公式對阿倫尼烏斯方程進行修正：其中a、n、ea均為常數，實驗得到的n值通常在−1至1之間。如果n=0，就得到未修正的阿倫尼烏斯方程。
公式寫作 k=ae-ea/rt （指數式）。k為速率常數，r為摩爾氣體常量，t為熱力學溫度，ea為表觀活化能，a為指前因子（也稱頻率因子）。
由阿倫尼烏斯公式可知，在一定溫度下，反應速率常數k由z和e決定。由於活化能e是阿倫尼烏斯公式的指數項，對反應速率常數影響極大。例如常溫條件下，活化能每改變 5.
7 k j/mol，反應速率常數將變化1個數量級。
13樓：匿名使用者
2.303在化學中出現在阿侖尼烏斯方程和能斯特方程中，是以10為指數的自然對數的約值，即： ln10≈2.303。
阿侖尼烏斯方程：lgη=lga+ea／2.303rt式中，ea稱為阿累尼烏斯活化能(簡稱活化能)，其單位為kj·mol-1；a稱為指前因子或表觀頻率因子，其單位與k相同；t為絕對溫度，單位k；r為摩爾氣體常數，單位j/mol·k。
能斯特方程：δg＝2.303rtlgj/k式中，δg表示吉布斯自由能，其單位為kj·mol-1；t指絕對溫度，單位k；j指化學反應的反應商；r為摩爾氣體常數，單位j/mol·k；k為化學反應的標準平衡常數。
14樓：讓夢啟迪不來梅
在阿倫尼烏斯公式和能斯特方程中偶爾能看到2.303。其實就是ln10=2.30258
應用對數換底公式，便知lnk=2.303lgk，而為什麼選擇lgk呢？因為2023年前以前沒有計算器，只有底數為1-10的對數表。
而k經常是很大(上億)或很小，人類又使用的是十進位制，例如
lg(3億)=8+lg3，lg3很方便查。所以把ln轉化為lg計算，自然而然就帶出了2.303
15樓：聚變
阿侖尼烏斯方程
lgη=lga+ea／2.303rt
式中，a稱為指前因子或表觀頻率因子，其單位與k相同；ea稱為阿累尼烏斯活化能(簡稱活化能)，其單位為kjmol-1。
上式是定量表示k與t之間的關係。常用於計算不同溫度t所對應之反應的速率常數k(t)以及反應的活化能ea。
阿倫尼烏斯方程只能用於基元反應或有明確級數而且k隨溫度升高而增大的非基元反應。
若溫度變化過大，則阿倫尼烏斯方程會產生誤差，這時，下列方程更好地符合實驗資料
k = atbe-e/rt
從分子運動觀點看，當大分子熱運動隨溫度升高而增加時，熔體中分子間的空穴(即自由體積)也隨之增加和膨脹，使流動阻力減小。要是以粘度7表示阻力的大小，則在溫度變化不大的範圍內熔體粘度與溫度 之間的關係可用arrhe-nius方程表示：
η=aeea/rt
式中a是常數，r是氣體常數， 是絕對溫度，ea 為流動活化能，它既是大分子向空穴躍遷時克服周圍分子的作用所需要的能量，也是熔體粘度對溫度敏感程度的量度，即ea越大，粘度對溫度的變化越敏感。(即流動活化能增大，流體的流動性變差。反之，流動活化能減小，流體的流動性變好)
將arrhe-nius方程兩邊取對數，得到：
lgη=lga+ea／2.303rt
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a 由圖可知ph的改變對酶的最適溫度沒有影響，a錯誤 b 由圖可知當ph為8時，影響反應速率的主要因素是溫度，b錯誤 c 由圖可知反應速率最高的點時在溫度為35 左右，ph為8，c正確 d 當ph值過低或過高時，酶已經失活，d錯誤 故選 c 某同學研究溫度和ph對某酶促反應速率的影響，得到如圖的曲線...
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