1樓：太陽和珊瑚
烷基是給電子基團，隨著碳原子數量增加電子雲逐漸向-cooh移動使-oh偶極變小趨向於非極性分子構型(物理表徵：甲酸與水分子。
無限混溶，壬酸微溶於水)。烷基和苯環共軛有相同的誘導效應使極性官能團。
的渣隱隱外層電子被穩定飽和攜州從而鈍化極性(簡化可記如廳成負給正吸)，與上面例子相仿還有甲醇和苯甲醇。
乙二醇和乙二醇苯醚(2-苯氧乙醇)等極性變化可參照。拿醋酸畫了電子圖希望能對你理解有所幫助。
2樓：精品教輔
羥基越多極性越大。
所謂極性是一種抽象概念，用以表示分子中電荷不對稱的程度，並大體上與偶極矩，極化度及介電常數等概念相對飢蔽昌應。並皮。
官能團的極性順序(由大到小)：羧酸》酚》水》醇》胺》醯胺》醛爛扒》酮》酯》醚》鹵代烴》烷。
羥基越多，越易於水形成氫鍵，則水溶性增加，極性增大。
3樓：網友
羧酸的極性是其羧基上含物高前有o原子和h原子所引起的。 其偶極矩導致分子具有極性。
正如你所說，烷基是給電子的。 即， 烷基給電子性質使得偶罩清極的負電性得念鬥以補充， 烷基的c越多， 即碳鏈的增加羥基極性越小。
4樓：品博
有機羧酸隨著徑烴基增長，羧基中痙羥基的極性減小，羧酸的酸性減弱。
為什麼羥基極性越大酸性越強
5樓：我玩c位
是的，羥基越多極性越大。
所謂極性是一種抽象概念，用以表示分子中電荷不對稱櫻春的凳滲程度，並大體上與偶極矩，極化度及介電常數。
等概念相對應。
官能團。的極性順序(由大到小)：羧酸、酚、水、醇、胺、醯胺、醛、酮、酯、醚、鹵代烴、烷。
個人理解棗頌脊，羥基越多，越易於水形成氫鍵，則水溶性增加，極性增大。
羥基是拉電子基團，能使羧基。
上的h電子雲密度更小，電離常數更大，因此酸性更強。
羥基距離羧基越近，其拉電子的效果越明顯。
其他拉電子集團可能夠使羧基的酸性增強。
為什麼羧基中的羥基極性越大越容易電離出氫離子?
6樓：
摘要。親，您好。羧基中的羥基極性越大越容易電離出氫離子的原因是：
在羧酸中，烴基上的氫與碳原子形成共價鍵，羥基上的氫與氧原子形成共價鍵。由於碳的吸電子能力大大小於氧的吸電子能力，c—h鍵的極性大大小於o—h的極性，後者氫原子上所帶的正電荷遠大於前者。在溶劑（如水）分子的吸引作用下，羥基上的氫氧共價鍵更容易斷裂，從而離解出氫離子。
而c—h鍵在溶劑（如水分子）的作用下不足以發生離解。
親，您好。羧基中的讓襲搜羥基極性禪禪越大越容易電離出氫離子的原因是：在羧酸中，烴基上的氫與碳原子形成共價鍵，羥基上的氫與氧原子坦歷形成共價鍵。
由於碳的吸電子能力大大小於氧的吸電子能力，c—h鍵的極性大大小於o—h的極性，後者氫原子上所帶的正電荷遠大於前者。在溶劑（如水）分子的吸引作用下，羥基上的氫氧共價鍵更容易斷裂，從而離解出氫離子。而c—h鍵在溶劑（如水分子）的作用下不足以發生離解。
為什麼氧氫共價鍵容易斷裂。
親圓銷，氧氫共價鍵容易斷裂，是因為氧氫共價鍵的鍵長比較短，而且鍵的鍵能也比較小，所坦臘以很容易讓腔滑受到熱能或其他能量的作用而斷裂。
為什麼烷基越多羰基加成活性越低？
7樓：太陽和珊瑚
烷基結構自具有誘導和共軛類似苯環，盯拿數量越多對分子結構其他基團有鈍化圓團，對羰基碳上的正電凱腔搭荷和氧上的負電荷起到遮蔽保護(直接影響軌道電子)。烷基增多能增大羰基上的碳受一些親核試劑進攻的難度例如甲醛和正丁醛、丙酮和2-戊酮、醋酸乙酯和醋酸辛酯等等，後者沒前者活性那麼大，催化製得時也需要更大能量才行。
羧基的氫容易脫去為什麼是因為-oh極性大
8樓：
摘要。羧基不容易脫氫 例如羧酸和醇發生酯化反應，假定一元羧酸與一元醇反應，則生成的一分子水（h-oh）中，羥基（-oh）由羧酸斷裂c-o鍵提供，氫（-h）由醇斷裂h-o鍵提供。 是脫羥基而不是脫氫。
羧基的氫容易脫去為什麼是因為-oh極性大。
好。羧基不容易脫氫 例如羧酸和醇發生酯化反應源清，假定一元羧酸與一元醇反應，則生成的一分子水（h-oh）中，羥基（-oh）由雹仔前羧酸斷裂c-o鍵提供，氫（-h）由醇斷裂h-o鍵提供。 是脫羥基而不是脫戚歷氫。
與鹼反應呢。
例如rcooh+naoh ==rcoona+h2o 羧基可以把cooh中的h在水中電離出來，生成h+
是不是極性大容易電離，為什麼。
是的 強極性化合物中的化學鍵是共價鍵，並且電子對偏移比較大，而電離是形成共價鍵的兩個原子，乙個得肢喊電子，乙個失去電子，電子對偏移比較大就容易把電子對給其中的乙個原子，形成陰離子，譽爛另一原子失去電子，變成陽離子，而慶飢漏發生電離。
那跟極性大（分子間作用力大）熔沸點大（拆開）是不是有點矛盾，為什麼。
分子極性大分子間作用力就強，熔沸點的高低與分子間作用力有關，所以分子極性大熔沸點就高。
電離和熔沸都是拆開，為什麼乙個極性大容易拆開乙個極性大難拆開。
不是拆開 是分子間作用力 共用電子對形成更穩定的共價鍵 從而熔沸點就高了。
為什麼說羧基的pπ共軛效應增大了羥基中氧氫鍵的極性？
9樓：hhhhh化學
羧酸都具有酸性。這是因為：①氧的電負性比氫大，氫氧鍵的電子雲偏向於氧；
羧羥基氧上的孤對電子可以通過與碳氧雙鍵的共軛，使氧上的電子雲向碳氧雙鍵轉移，使氫氧鍵之間的電子雲進一步向氧原子轉移，使氫正離子更易離去，而且氫離去後。
形成的羧酸根負離子( carboxylate anion)也因離域使電荷分散而更加穩定。
醇酸酸性的比較 為什麼羥基距羧基越近醇酸比相應的羧酸酸性強?
10樓：令溫甕秀
羧基上的氧原子有孤對電子，影響相應的c原子，進而使碳原子上的電子雲偏向相鄰的碳原子。如圖。導致羥基的氧原子對氫的吸附能減小，使氫原子更容易脫離，表現出酸性強。
不過這也不是絕對的，好多理論解釋出的結果是相矛盾的，這只是一種解釋。
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