1樓：網友
1）在上述實驗中，金屬一定過量的實驗編號是 ，稀硫酸一定過量的實驗編號是 ；
2）若在當時的實驗條敏肆判件下h2的密度為克／公升，求反應所用雹中金屬的相對原子質量橋改是多少？
r＋h2so4＝rso4＋h2
x...x＝243）若所用的稀硫酸密度為克／釐公尺3，求實驗所用的稀硫酸溶液的溶質質量分數。
r＋h2so4＝rso4＋h2
.y...列比例式，解得：y＝9g
50ml稀硫酸的質量＝50ml*。
則稀硫酸溶液的溶質質量分數＝9g/56g*100%＝
2樓：流螢
1）4，5金屬過量1，2酸過量皮粗。
2）金屬的物質的量與氫氣的相同。
則根據3號計算，氫氣的mol數是。
金屬的相對燃蘆鎮原子質量是是鎂。
3）根據3算，硫酸的mol數也是，譁激則稀硫酸質量為硫酸質量為。
溶質的質量分數為。
科學9年級化學
3樓：手機使用者
1、呈酸性，有溶質hcl、bacl2
2、從圖中可以看出，加入10克碳酸鉀溶液開始出現碳酸鋇沉澱，到40克時出現最多沉澱碳酸鋇克，即30克碳酸鉀溶液生成克碳酸鋇。
k2co3+bacl2==baco3↓+2kcl138g 197gxg
x=138*
k2co3溶液中溶質的質量分數=
九下科學化學
4樓：網友
第一題a fe與hcl反應生成氯化亞鐵而不是三價的氯化鐵這個涉及高二的《物質結構與性質》你記住好了。
第二題c 根據金屬活動性順序cu與鹽酸不反應即使能帶走一部分還會有殘留。
第三題 混合物減少的質量即是co2的質量設y克鹽酸與x克caco3反應。
2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2…y……x………
100/x=44/
x=,y=所以石灰石純度為。
所以用去鹽酸體積為。
5樓：
1\a2\c-酸鹼中和為鹽，可溶即可除去。
3\石灰石純度：（
用鹽酸（鹽酸體積為毫公升。
6樓：貝爾梅爾的橘子
1.選a 不能得到三價的fe
2.選c cu和稀鹽酸不反應。
3.減少的質量即co2的質量。
設y克鹽酸與x克caco3反應。
2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2…y……x………
100/x=44/
x=,y=所以石灰石純度為。
所以用去鹽酸體積為。
7樓：
1、a 鐵與酸的置換反應只能生成二價的鐵。
2、c 銅的金屬活潑性比氫的差，在氫之後，不能與稀鹽酸反應3、本題的意圖是說鹽酸和碳酸鈣剛好反應完的，質量減少是因為生成了二氧化碳的氣體！
caco3 + 2hcl ==cacl2 + co2（氣體）m1 m2
將m1 m2 計算出來，再算純度 和 體積如果還不懂，再給詳解。
九年級科學化學題
8樓：鑰擺酆謦
中溶液總質量相等，b中溶質為 naoh，c中溶質為 cuso4,d中溶質為 中ca(oh)2的溶解度極小，使得其溶質的質量分數遠遠小於其他三個。
初三科學（化學部分）
9樓：無可奈何欲睡去
1.選c。加水後氯化銀不溶於水可以通過過濾操作分離；再加氫氧化鈉溶液與氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉澱，通過過濾分離；再將鹽酸分別加入濾液和氫氧化鐵中，可以除去加過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鐵和鹽酸中和反應生成水和氯化鐵，再將是液體的加熱蒸發水（同時可除去過量的鹽酸）即可得到三種純淨物。
2.選d.由fe+h2so4=feso4+h2（氣體溢位）zn+h2so4=znso4+h2（氣體溢位）可知，因為稀硫酸足量，因而生成氫氣的質量由鐵和鋅的物質的量（也就是原子個數）決定，而一原子的鐵和一原子的鋅生成相等質量（一分子）的氫氣，所以比較鐵和鋅的相對原子數目可知鐵為56，鋅為65，所以相同質量的鐵和鋅鐵含的原子數更多，所以左邊放出的氫氣質量多於右邊，即天平上剩下的質量左邊小於右邊，所以天平往右偏。
有金屬活潑性表可知，鋅比鐵活潑，所以右邊先反應完，所以天平最初向左偏，之後等左邊也反應完後天平向右偏。
10樓：匿名使用者
1.氯化銀不溶於水，氯化鈉、氯化鐵溶於水，先用水。
接著可以想辦法先將氯化鐵沉澱下來，過濾，再還原成氯化鐵。
那麼就用氫氧化鈉溶液使氯化鐵沉澱下來，再用鹽酸還原。
所以選c2.金屬活動順序鋅》鐵，所以鋅與稀硫酸反應較鐵劇烈，放出氫氣快，質量減少的也快，那麼左邊重量》右邊重量，所以始終向左偏，選a
11樓：枝頭魚
1、答案：c
a、d、引入了硝酸根離子，產生新的雜質。
b、氯化鐵變成氫氧化鐵，不是分離。
c、加水——過濾（分離出氯化銀）——加氫氧化鈉（沉澱氫氧化鐵）——過濾——濾液為氯化鈉溶液（可通過蒸發或者結晶方式得到固體）——沉澱加鹽酸產生氯化鐵（物質分離出來了）
2、答案：c
首先，判斷天平最終偏向哪邊，分析化學反應：
fe+h2so4=feso4+h2；zn+h2so4=znso4+h2
左邊質量增加：（
右邊質量增加：（
zn與酸的反應速度較慢，產生的氣體速度也是比較慢的，物質是一起加入，所以左邊質量減少速度更快，一開始天平就偏向右邊。那麼得出結論天平始終偏向右邊。答案c
初三科學(化學部分)
12樓：帥氣de少時
選中 ag離子會與cl離子形成沉澱，mg離子會與oh離子形成沉澱。
c中 ca(oh)2會與na2co3形成沉澱。
d中 hcl與naoh中和反應。
祝你化學學得愉快！
選我做答案吧！謝謝。
13樓：我們愛科學
共存，即一些物質在一起不會發生反應，能夠混和而不會發生反應。
選a，b中agno3和nacl會反應 c ca(oh)2 和na2co3 會反應 d hcl 和 naoh會反應。
9年級化學
14樓：網友
此題採用極端假設法來做，假設混合物全為鎂，或全為鋁，或全為鋅所以根據化學方程式：mg+2hcl=mgcl2+h2↑生成克h2需要克。
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
生成克h2需要克。
zn+2hcl=zncl2+h2↑
生成克h2需要zn13克，因為是重金屬的混合物，所以混合物質量在克之間。
15樓：落默無辰
咱們來看下這道題。
mg: 24 1份氫氣。
al：27 份氫氣。
zn：65 1份氫氣。
即產氫氣效率最高的是al，最低的是zn
那麼有兩個極端，反應物全是al，消耗物體質量最少，求解得：
反應物全是zn，消耗物體質量最多，求解得：13g即物體質量大於小於13g
選b你認為如何？
16樓：冰涼乖乖女
產生氫氣。
如果全是鎂。
mg+2hcl====mgcl2+h2↑
如果全是鋁。
2al+6hcl===2alcl3+3h2↑54 6
如果全是鋅。
zn+2hcl====zncl2+h2↑
13g由此，如果全是鎂，需要，如果全是鋁，需要，如果全是鋅，需要13g而最終參加反應的是這三種金屬的混合物，所以需要的量最少是，最多是13g，所以答案應該是注意是＜不是≤，因為這是取等號的時候只有一種金屬，不符合混合物）
所以選b
九年級化學，九年級化學常見除雜？要詳細
這個不一定的。在化學方程式中，兩兩物質參加反應的質量之比等於化學方程式中化學計量數和相對分子質量乘積之比。當化學計量數之比是1 1時，物質的質量之比才等於其對應的相對分子質量之比。例如，碳在氧氣中完全燃燒，不完全燃燒 有這種巧合。如氫氣和氯氣反應，這兩種物質的相對原子質量之比，就等於它們反應時的質量...
九年級化學 人教版 ，九年級化學人教版目錄
紅色的固體 cu fe2o3 p 紅磷 黑色的固體 c cuo fe3o4 feo mno2 白色的固體 kclo3 p2o5 p 白磷 cuso4 無水硫酸銅 kcl nacl等 暗紫色的固體 kmno4 黃色的固體 s 藍色的固體 cuso4 5h2o 藍色絮狀沉澱 cu oh 2 紅褐色絮狀沉...
七年級下科學，七年級下冊科學複習資料
學習是自己的事，只有自己上心才行。高效的學習既要學會跟著老師走，又要學會根據自己的實際情況制定適合自己的計劃。1 課前做好預習工作 不是簡單的看一遍，要能提出問題 課上動腦動手，集中注意力 筆記有時也是很重要的 一般來講，老師教授的知識都是根據教學大綱 考試大綱來進行的，所以上課的專心很重要。但是老...