1樓：劉子豪六
單位物質，的量，的物質，所具有的，質量！
單位物質的量的物質所具有的質量，稱為摩爾質量(molar mass),用符號m表示。當物質的質量以克為單位時，摩爾質量的單位為g/mol,在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。對於某一純淨物來說，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的物質的量不同而發生變化。
例如， 1 mol o2的質量是32 g，2 mol o2的質量是64 g，但o2的摩爾質量並不會發生任何變化，還是32 g／mo1。根據科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約的23次方個（阿伏加德羅常數）。
科學上把含有的23次方個微粒的集體作為乙個單位，叫摩。摩爾是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。
2樓：金七八股
我建議你結合化學和物理。在參悟下就明白了。
關鍵是你把公式知道就可以了。
靈活運用。
關於摩爾的化學題目
3樓：網友
8ga能與32gb恰好完全反應，根據質量守恆定律，生成d的18克。
16ga與200gb的混合物充分反應後，根據比例關係16ga與64gb的恰好完全反應，所以生成d36克，d的摩爾質量36/2=18克/摩爾。
4樓：網友
設abcd分別為abcd物質的摩爾質量。
根據條件1有：8/a=32/b=22/c=(32+8-22)/d=18/d
32+8=22+18反應前後質量相同）
根據條件2有：
16/a=64/b=44/c=36/d
200gb過量。a完全反應，以a的量計算)36/d=2
d=18
5樓：網友
因為8ga與32gb恰好完全反應，所以當16ga與200gb的混合物充分反應時b過量，要用a的量計算。
根據質量守恆，8ga與32gb恰好完全反應時，生成d的質量為：8+32-22=18g
當16ga與200gb的混合物充分反應時生成d的質量就為18*2=36g
所以d的摩爾質量為36/2=18g/mol
化學摩爾問題
6樓：
h2so4 中含有（ 1 ）mol h，（ 2 ） mol o, (1 )mol so4離子，含有相同氧原子數的so2和so3，其物質的量比為（ 3:2 ），質量比為（12:5 ），原子數之比為（ 3:4 ），硫原子個數比為（ 3:2
解析：的h2so4 有 的h2so4分子。 乙個h2so4分子有2個h原子，1個s原子，4個o原子。 所以的 h2so4 有 的h, 的s,的o 的硫酸根離子。
有相同氧原子數的二氧化硫和三氧化硫：取氧原子的最小公倍數 是6。所以同為6摩爾的二氧化硫和三氧化硫氧原子數是相同的。
根據你教科書上的相對原子質量：
物質量比為 3:2
質量之比為（so2:so3): 6*（32+16*3）：6*（32+16*4）
原子數比為 6*3（乙個so2是由3個原子組成的）：6*4（乙個so3是由4個原子組成的）
就這些了。給我分啊！
祝你學業有成！
7樓：靜靜地看著愛著
1mol硫酸含有2molh，所以硫酸含有（;
1mol硫酸含有4molo，所以硫酸含有（;
1mol硫酸含有1mol硫酸根離子，所以硫酸含有（硫酸根離子。
既然是含有相同氧原子數，那麼設都含有6mol氧原子（物質的量之比=粒子數之比），6mol氧原子需要由3molso2提供，同理，6mol氧原子需要由2molso3提供，所以兩種物質的物質的量之比=3:2，質量之比=（3mol * 64g/mol）:(2mol * 80g/mol)=6:
5原子數之比=（3*3）：（2*4）=9:8硫原子個數值比=3:2
化學摩爾問題。高手進
8樓：大愛美男啊啊
這個錯了。
用「奈米」（而不用「公尺」）計量原子直徑，並沒有擴大單位 ，只不過原子直徑小，於是用小單位來計量。擴大了數字。
總之用"摩爾"(而不用"個")計量微觀粒子 計量思路是擴大用"奈米"(而不是公尺)計量原子直徑 不擴大摩爾是物質的量的單位，物質的量是衡量物質所含粒子的數目，但它不是以個來計算，而是以摩爾為單位，摩爾是阿伏加德羅常數個粒子的集體，就如在生活中，我們買菸都是以「包」「條」來計算，通常不是以「支」來計算一樣。摩爾就象「包」「條」一樣。奈米、公尺都是長度的單位，它們只是大小不同而已。
與摩爾不一樣。
9樓：戈多
摩爾是物質的量的單位，物質的量是衡量物質所含粒子的數目，但它不是以個來計算，而是以摩爾為單位，摩爾是阿伏加德羅常數個粒子的集體，就如在生活中，我們買菸都是以「包」「條」來計算，通常不是以「支」來計算一樣。摩爾就象「包」「條」一樣。奈米、公尺都是長度的單位，它們只是大小不同而已。
與摩爾不一樣。
化學題 摩爾類
10樓：網友
（1）m=m/n=19/；
2)相對分子質量的數值上等於摩爾質量，但單位不同。
相對分子質量的單位是1 （因為分子級的重量難以用g等單位來衡量，所以在分子級的重量下重新定義了乙個單位，就是相對分子質量的1 ），而摩爾質量的單位是g/mol。所以是95；
3）95g/。
化學摩爾
11樓：大魚佬
物質的量=質量/摩爾質量。
32go2 所含氧氣分子的物質的量=32g/(32g/mol)=1mol
即o2的分子數為na，但o2是雙原子分子，因此所含原子數=2na故a 錯誤。
12樓：網友
32go2所含原子數為na
氧氣的相對分子質量是氧氣含有氧分子的原子數為na，含有的氧原子數為2na
13樓：網友
32go2所含原子數為na
錯誤，應含有氧分子數為na，共含有氧原子數2na.
所含原子數目為。
正確。1molh2o所含h2o分子數目為na正確。氧氣分子的物質的量是正確。
化學摩爾的題
14樓：網友
原子數相同，比較分子數，那就看哪個分子裡的原子數最少唄，比如假設都是10個原子。
a，h2 兩個原子，那就是5個分子。
b，co2三個原子，就是10/3個分子。
同理，c乙個分子有5個原子，d有4個，就h2乙個分子中的原子數最少，所以分子數最多。
15樓：網友
選a,假設原子數均為1mol。
則a h2分子有1/2mol
b co2分子有1/3mol
c ch4分子有1/5mol
d nh3分子有1/4mol
16樓：寮鍏
a,原子數相等，分子中原子數越少，則分子數越多。
九年級化學，九年級化學常見除雜？要詳細
這個不一定的。在化學方程式中，兩兩物質參加反應的質量之比等於化學方程式中化學計量數和相對分子質量乘積之比。當化學計量數之比是1 1時，物質的質量之比才等於其對應的相對分子質量之比。例如，碳在氧氣中完全燃燒，不完全燃燒 有這種巧合。如氫氣和氯氣反應，這兩種物質的相對原子質量之比，就等於它們反應時的質量...
九年級化學 人教版 ，九年級化學人教版目錄
紅色的固體 cu fe2o3 p 紅磷 黑色的固體 c cuo fe3o4 feo mno2 白色的固體 kclo3 p2o5 p 白磷 cuso4 無水硫酸銅 kcl nacl等 暗紫色的固體 kmno4 黃色的固體 s 藍色的固體 cuso4 5h2o 藍色絮狀沉澱 cu oh 2 紅褐色絮狀沉...
如何進行九年級化學一輪複習，九年級化學複習提綱
第一到第七週授新課，星期六考綱複習第八到第九週考綱複習，迎接摸底考試。第十到十三週，知識點的整理，化學方程式的默寫，思路的理清。爭取每位同學都合格。以期提高合格率。第十四到十七週，知識的綜合運用，通過精選題目，讓學生接觸各種題目型別，掌握各種題目的解題思路及方法。以期提高優秀率。總之，在減負增效的前...