1樓：許秀珍龍畫
1、這個不能硬性排序。因為這些物質的氧化性還和反應環境有關，如高錳酸鉀酸性條件下就比中性條件下氧化性強，和溶液酸性強弱也有關。重鉻酸鉀也是如此。
還有，氣體和離子也缺鎮基乏可比性。
如果一定要御滾謹比，那麼可以查出在相同濃度下的電極電位，正值越大備雹氧化性越強。
2、非金屬性從強到弱的順序是：氟、氧、氯、溴、碘、硫、氮、磷。根據最外層電子數越多、電子層數越少非金屬性越強加以綜合考慮得出，也可以按照電極電位確定。
2樓：兆增嶽田橋
1、有的可以比，有的沒法比。
高考的要求滲姿弊大致是：
高錳酸鉀kmno4，重鉻酸鉀。
k2cr2o7
氯氣cl2液溴冊棗br2
三價鐵離子fe3+
碘單質i298純度濃硫酸。
三價鐵叢族離子fe3+
碘單質i2次氯酸。
氧氣o2三價鐵離子fe3+
碘單質i2過氧化氫。
氧氣o2三價鐵離子fe3+
碘單質i22、非金屬性基本確定：fo
nclbri
sp氧化性的判斷標準：
強氧化劑＋強還原劑－－弱氧化劑＋弱還原劑。
即，乙個氧化還原反應，氧化劑的氧化性強於氧化產物，還原劑的還原性強於還原產物，那麼你要判斷氧化性順序，只要去找能否發生對應的反應就可以了。
如，kmno4
cl2存在反應，kmno4
hclcl2
kclmncl2
h2o所以，k2cr2o7
cl2存在反應，k2cr2o7
hclcl2
如，o2fe3+
i2存在反應，fe2+o2h+
fe3+h2o
fe3+i-
fe2+i2
等等，所以對基本方程式要求較高，要熟悉。
非金屬性的判斷有4個標準：
1）最**含氧酸的酸性強，非金屬性強，所以，cl>br>i，cl>s>p
2）氣態氫化物的穩定性強，非金屬性強，所以，f>cl>br>i，f>o>n，cl>s>p
3）相互化合，顯負價的，非金屬性強，所以，f>o，o>cl
4）氧化置換，強的非金屬可以氧化置換出弱的非金屬，如f>o，cl>br>i>s
綜合以上結果，就能得到基本的順序了。
3樓：汲溫道綾
1）典型的非金蠢臘塵屬單質如帶禪f2、o2、cl2、br2、i2、s等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）。
2）含有變價元素的**化合物，如kmno4kclo3h2so4
hno3mno2
等。3）金屬陽離子如：fe3+、cu2+、（h+）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應，如反應fe＋cuso4=feso4＋cu中，實質上是cu2+離子氧化fe原子，cu2+作氧化劑，fe是還原劑）
常見的還原劑是在化學反應中易失電子被氧化的物質。
1）典型的金屬單質如：k、ca、
na、mg等（其還原性強弱與金屬活動性基本一致）2）某些非金屬單質及其化合物如：h2、c、co。
3）有變局則價元素的最低價態化合物如：h2s、hi、hbr、hc4）非金屬陰離子如：s2-、i-、br-、cl-希望對你有幫助。
4樓：貴同書琴冬
1.氧化性：kmno4(酸性)>hclo>cl2>o2>k2cr2o7>濃硫酸》br2>h2o2>fe3+>i2
理由：以上比較氧化性強弱，都是根據《無機化學手冊》中的標準電指雀極電勢的大小而得到的。標準電極電勢越高，氧化性越強。
2.非金屬性：f>o>cl>n>br>i>s>p理由：稿輪非金屬性強弱需要比較非金屬元鍵逗信素的電負性，電負性越高，非金屬性越強。
5樓：尹寄竹晉燕
第乙個肯定排不了，有濃硫酸，鋒襪液溴和氯氣在啊，相都不一樣，怎麼可能排出來。。。而且其他的物質濃度也沒給，溫度空畢也沒有，想計算都計算不了。。。
第二個：氟。氧。氮。
氯。溴。碘。硫。
磷。按電負銀虧激性就可以。查表~
高中化學氧化性排序
6樓：我是乙個麻瓜啊
一。非金屬單質氧化性：一般情況下元素非金屬性強的對應的單質氧化性強。
例如：非金屬性f>cl>br>i>s.則氧化性f2>cl2>br2>i2>s
1.同週期（橫行，從左到右）元素非金屬性遞增，單質氧化性增強。
第二週期：（單質氧化性）n2s>se>te;(元素非金屬性)o>s>se>te
第七主族：（單質氧化性）f2>cl2>br2>i2;(元素非金屬性)f>cl>br>i
另外注意：氧元素的非金屬性要稍強於氯元素；但是單質氧化性卻相反，氧化性（cl2>o2）即：氯氣比氧氣氧化性稍強些；但是臭氧o3要遠比cl2氧化性強。
二。金屬陽離子的氧化性：
金屬活動順序表排在後面的氧化性越強。
氧化性較強）ag >hg2 >cu2 >h >pb2 >sn2 >fe2 >zn2 >al3 ..氧化性很弱了)
其中fe3 的氧化性介於hg2 和cu2 之間：hg2 >fe3 >cu2
三。化合物的氧化性(一定要看溶液ph，化合物氧化性強弱與ph關係很大)：
一般情況下：
f2>>o3>>kmno4(h )>cl2>k2cr2o7(h )>mno2>hno3>濃h2so4>h2o2>o2>br2>ag >fe3 >i2>cu2 >h
7樓：匿名使用者
氧化劑的來氧化性強於氧源化產物的氧化性的原理：硝酸能把二價鐵氧化成三價鐵--硝酸的氧化性大於三價鐵；氯氣能把二價鐵氧化成三價鐵--氯氣的氧化性強於三價鐵；又根據元素週期律：越靠近右上角的元素的氧化性（非金屬性）越強，所以氯氣的氧化性大於硝酸； 高錳酸鉀和 雙氧水也可以將二價鐵氧化成三價鐵，所以三價鐵的氧化性是最弱的； 因為高錳酸鉀具有強氧化性，並且可以將雙氧水氧化，而雙氧水又可以把氯氣氧化； 所以綜上所述，氧化性由大到小排列：
高錳酸鉀》雙氧水》氯氣》硝酸》三價鐵 。 對於所有的元素 ，他們的 還原性由大到小排列是 鉀，鈣，納，鎂，鋁，鋅，鐵，錫，鉛，（氫）銅，汞，銀，鉑，金…… 這些元素的離子的形式排列就是氧化性由小到大的順序 。 這是我的觀點，謝謝！
8樓：網友
氧化性強弱比較的幾種方法。
9樓：網友
高猛酸鉀到硝酸到氯氣到雙氧水到鐵離子。
10樓：匿名使用者
高中化學需來要掌握的氧化性排序不自是上述這些物質的。
性質排序！因為掌握性質的強弱無非是想判斷化學反應發生的方向以及反應的先後順序，而對於上述氧化劑的氧化性而言，均屬於強氧化性的物質。自然通常情況下都能參與氧化還原反應。
需要掌握的排序有兩個，分別為：f2>o2>cl2>br2>fe3+>i2>so2>sag+>fe3+>cu2+>h+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
11樓：匿名使用者
高錳酸鉀最狠，三bai價鐵最垃圾，du然後硝酸大zhi於氯氣（可以跟據它。
dao們兩個和銅內反應的難易容程度來判斷）最後氯氣大於雙氧水。跟你說物質氧化性的排列不能跟據元素原子的氧化性來排，因為這些元素在物質中呈現不同的價態，例如：氧元素的氧化性大於氯元素，但是水確沒有氧化性！
相反氯氣卻有很強的氧化性！所以具體排物質的氧化行要看具體反應，記住反應中氧化劑的氧化性是大於氧化產物的！例如樓主所問中，氯氣是大於三價鐵的，因為氯氣和二價鐵反應生成三價鐵，其中氯氣是氧化劑三價鐵是氧化產物，所以氯氣大於三價鐵……
12樓：捨不得心疼
主要根據元素週期表的分佈。
由上到下還原性逐漸增強 由左到右 氧化性逐漸增強內一般金屬顯還原性強 非金容屬顯氧化性。
但強弱不是根據得失電子數目決定而是得失電子的難易程度有個規律 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金 還原性依次減弱 氧化性依次增強。
還有比較常考的是鹼金屬和鹵素。
主要根據元素週期律。
金屬的最**陽離子沒有還原性 而非金屬的最低價陰離子沒有氧化性具有強氧化性的有 酸性高錳酸鉀 雙氧水 氯氣 等具有強還原性的有 (so3)2- i- 等希望對你有幫助！
氧化性強弱順序 如何排序
13樓：天羅網
金屬單質越活潑，還原性越強，非金屬單質越活潑，氧化性越強。單質的還原性越強，離子的氧化性越弱，例如氧化性：ag+>hg2+> fe3+> cu2+> h+>fe2+。
一、非金屬單質氧化性：
一般情況下元素非金屬性強的對應的單質氧化性強。氧化性f2>cl2>br2>i2>s。
二、金屬陽離子的氧化性：
金屬活動順序表排在後面的氧化性越強。ag >hg2 >cu2 >h >pb2 >sn2 >fe2 >zn2 >al3。
三、化做喚合物的氧化性：
一定要看溶液ph，化合物氧化性強弱與ph關係很大。
一般情況下：f2>>o3>>kmno4(h )>cl2>k2cr2o7(h )>mno2>hno3>濃h2so4>h2o2>o2>br2>ag >fe3 >i2>cu2 >h。
1、活潑的金屬單質，如x2（鹵素）、o2、o3、s等。
2、**金屬陽離子，如cu²+，fe3+等或h+。
3、**過較**含氧化合慎陪物，如mno2、kmno4、k2cr2o7、hno3、h2so4(濃）、kclo3、hclo等。
4、過氧化物，如na2o2、h2o2等。
高中常見離子氧化性排序
14樓：亞浩科技
主要根據元素週期表的分佈。
由上到下還原性逐漸增強 由左到右 氧化性逐漸增強。
一般金屬顯還原性強 非金屬顯氧化性。
但強弱不是根據得失電子數目決定而是得失電子的難易程度。
有個規律 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金 還原性依次伍仿減弱氧化性謹洞依次增強。
還有比較常考的是鹼金屬和鹵素。
主要根據元素週期律。
金屬的最**陽離子沒有還原性而非金屬的最低價陰離子沒有氧化性。
具有強氧化性的有 酸性高錳酸鉀 雙氧水 氯氣 等。
具有強還原性的有 (so3)2-i-等。
希望對你有幫祥橘枯助！
求氧化性順序表，儘可能的詳細，謝謝
15樓：林子東說遊戲
分析如下：
元素週期表中氧化性規律是：從左到右依次減弱。即上到下依次減弱。
失電子能力越強，還原性越強，得電子能力越強，氧化性越強。週期表同週期從左向右原子半徑依次減小，同族依次增大，半徑約大對核外電子吸附能力越弱，越容易失電子，半徑越小則相反。越容易失電子而形成的離子則氧化性越強，反之一樣的。
非金屬單質氧化性：f2>cl2>br2>i2>s。
金屬陽離子的氧化性：k+ ＜ca2+ ＜na+ ＜mg2+ ＜al3+＜ zn2+＜ fe2+ ＜pb2+＜h+＜cu2+ ＜fe3+ ＜ag+
化合物的氧化性：f2>>o3>>kmno4(h )>cl2>k2cr2o7(h )>mno2>hno3>濃h2so4>h2o2>o2>br2>ag >fe3+ >i2>cu2 +>h+
高中化學中有顏色的物質高中化學常見物質，溶液的顏色
色 agi ag o4 p4 黃磷 溴水 黃 橙 fes2 al2s3 甲基橙在弱酸性 中性或鹼性環境中 某些蛋白質加硝酸。淡黃色 s na2o2 tnt pcl5 agbr 濃hno3 混有no2 濃hcl 混有fe3 硝基苯 溶有no2 灰黃色 mg3n2 棕黃色 fecl3溶液 碘水 深黃 褐...
怎樣判斷某物質的氧化性或者還原性
可以看離子的最外層電子數多少來判斷。最外層電子數越多，他失去電子的能力就越差，得到電子的能力越強，表現出來的就是氧化能力越強而還原能力越弱。相反最外層電子數越少，他失去電子的能力就越強，得到電子的能力就越弱，表現出來的就是氧化能力弱還原能力強。如果是最外層電子數一樣的話，那就要看電子層數的多少了，電...
如何判斷乙個物質是強氧化性還是弱氧化性
一般發生氧化還原反應時元素的化合價變到鄰衡信近價態，但有些是特殊的記，如氯元素作氧化劑時，一般變到 價，濃硫酸中的硫從 ，hno若濃的從 ，稀 ，鐵遇強氧化劑 濃硫酸 硝酸，這兩種酸加熱才反應，常溫下鈍化 時變為 價，遇弱氧化劑 如鹽酸，稀硫酸，硫等咐盯輪 時變為 ，氨與鐵不反應，水蒸氣與鐵生成四氧...