1樓：藺富貴扈培
一般發生氧化還原反應時元素的化合價變到鄰衡信近價態，但有些是特殊的記，如氯元素作氧化劑時，一般變到－1價，濃硫酸中的硫從＋6－＋4，hno3若濃的從＋5－＋4，稀＋5－＋2，鐵遇強氧化劑（濃硫酸、硝酸，這兩種酸加熱才反應，常溫下鈍化）時變為＋3價，遇弱氧化劑（如鹽酸，稀硫酸，硫等咐盯輪）時變為＋2，氨與鐵不反應，水蒸氣與鐵生成四氧化三鐵則頌，有＋3也有＋2。氫氧化鈉與鐵不反應。
如何判斷一種物質的氧化性強弱？
2樓：暖綠之源
一。非金屬單質氧化性：一般情況下元素非金屬性強的對應的單質氧化性強。
例如：非金屬性f>cl>br>i>s.則氧化性f2>cl2>br2>i2>s
1.同週期（橫行，從左到右）元素非金屬性遞增，單質氧化性增強。
第二週期：（單質氧化性）n2s>se>te;(元素非金屬性)o>s>se>te
第七主族：（單質氧化性）f2>cl2>br2>i2;(元素非金屬性)f>cl>br>i
另外注意：氧元素的非金屬性要稍強於氯元素；但是單質氧化性卻相反，氧化性（cl2>o2）即：氯氣比氧氣氧化性稍強些；但是臭氧o3要遠比cl2氧化性強。
二。金屬陽離子的氧化性：
金屬活動順序表排在後面的氧化性越強。
氧化性較強）ag >hg2 >cu2 >h >pb2 >sn2 >fe2 >zn2 >al3 ..氧化性很弱了)
其中fe3 的氧化性介於hg2 和cu2 之間：hg2 >fe3 >cu2
三。化合物的氧化性(一定要看溶液ph，化合物氧化性強弱與ph關係很大)：
一般情況下：
f2>>o3>>kmno4(h )>cl2>k2cr2o7(h )>mno2>hno3>濃h2so4>h2o2>o2>br2>ag >fe3 >i2>cu2 >h
比氫離子更弱的氧化劑一般認為沒有氧化性！
氧化性強弱怎麼判斷
3樓：留溶溶
1 根據化學方程式判斷。
1）氧化劑此段（氧化性）+還原劑（還原性）。還原產物+氧化產物。氧化劑---還原產物。
得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應。還原劑---氧化產物。失電子，化合價公升高，被氧化，發生氧化反應。
氧化性：氧化劑》氧化產物。還原性：
還原劑》還原產物。
2）可根據同乙個反應中的氧化劑，還原劑判斷。氧化性：氧化劑》還原劑。還原性：還原劑》氧化劑。
2 根據元素週期表判斷。
1）同主族元素（從上到下）。非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。
2）同週期主族元素（從左到右）。單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。
3 根據元素酸鹼性強弱比較。
根據元素最**氧化物的水化物酸鹼性強弱比較。酸性越強，對應元素氧化性越強。鹼性越強，對應元素還原性越強。
4 根據原電池的電極反應判斷。
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，喊扒正極金屬是電子流入的極。其還原性：負極金屬》正極金屬。
氧化性是指物質得電子的能力。處於**態的物質和活潑非金屬單質(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而處於低價態的物質一般具有還原性。
氧化性物質，是指本身未必燃燒，但可釋放出氧，可能引起或促使其他物質燃燒的一種化學性質比較活潑的物質。常指在無機化合物中含有**態原子結構的物質和含有雙氧結構的物質。其本身一般不會燃燒。
但如果遇到酸或受潮溼、強熱，或與其他還原性物質、易燃物質接觸，即能進行氧化分解反應，放出熱量和氧氣，引起可燃物質的燃燒，有時還能形成**性混合物。《國森滲譽際海運危險貨物規則》將氧化性物質列為第類危險貨物。
氧化反應是指物質與氧發生的化學反應，氧氣在此過程中提供氧。
物質失電子的作用叫氧化；相反的，得電子的作用叫還原。狹義的氧化反應指物質與氧化合；還原反應指物質失去氧的作用。氧化時氧化值公升高；還原時氧化值降低。
氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。
氧化也稱氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。
劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。
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