高中化學氧化還原得失電子硝酸的一點小問題

2022-08-24 17:30:35 字數 1486 閱讀 6203

1樓:有限共享

問的同學對題目理解有點欠缺

題目說的是:「1mol氧化劑是得到4mol電子」

化學中有句話,叫做氧化劑被還原,所以只有被還原的物質才是氧化劑,反應中有部分hno3沒有被還原,所以它們不是氧化劑。

反應式可以看出,被還原的只有3n2o,即其中的6hno3,即6mol的hno3,那1mol就是6/6

建議呢,用單個來想問題,把mol換成個

「1個氧化劑是得到4個電子」,就是1個hno3(作為氧化劑的hno3)得到4個電子

0.8的答案,應該是,作為氧化劑使用的hno3,平均1mol的量得到0.8mol電子

平均來說的

2樓:古彭臥龍

發現樓上有個別錯誤以及語焉不詳之處。現回答如下:

24 feso4+30hno3=8fe2(so4)3+8fe(no3)3+3n2o+15h2o

其中反應物feso4中的fe顯+2價,變化到生成物fe2(so4)3和fe(no3)3後fe顯+3價,fe全部由+2價變到了+3價,故失去電子的數量是1mol fe2+ 失去1mol電子。24molfe2+就失去了24mol電子。

反應物hno3中的n顯+5價,生成物fe(no3)3中n元素的化合價還顯+5價,沒有變化,故此部分的hno3不能看作是氧化劑。它們只顯示了酸性,起著和fe3+結合成鹽的作用。這是樓上所說沒有發生化合價變化的hno3也是氧化劑之錯誤所在。

只有發生了化合價變化的那部分hno3才起氧化作用,才顯氧化性,才作氧化劑。

由方程式可以看到,生成物n2o中n的化合價為+1價,n從反應前的hno3中的+5價降低到+1價,一個n原子就得到了4個電子,那麼1mol氮原子就得到了4mol電子。也就是1mol氧化劑得到了4mol電子。

因為化合價沒有發生變化的hno3為24mol(由生成物中的8fe(no3)3可以得到),發生變化了的hno3為6mol(由生成物中的3n2o中的n元素全部是由反應物中的hno3提供可以得到。),所以此反應中顯酸性的hno3為24mol,顯氧化性的hno3為6mol。

有的題目就是給出這種方程式,讓你求出同一種物質中顯酸性的部分是多少,顯氧化性(或者顯還原性)的部分是多少,二者比例是多少。(顯還原性的就是化合價升高部分的物質。)你可以照上述方法去求。

3樓:匿名使用者

想了半天,是你說的0.8,只有n2o是氧化後產物,即計算n2o就可以呀,那些沒有變化的no3雖然也是氧化劑,可反應前後沒有變化,沒有得失電子,即不算。在計算的時候,只需計算總共有多少電子得或者失。

[(5-1)*2*3=24]/30=08.不曉得這樣寫你能不能看懂,很久沒有做化學題了,不曉對不對。

4樓:

1mol氧化劑是得到多少電子,是按照發生氧化還原反應的硝酸根離子計算的,不是所有的硝酸根離子都參與了氧化還原反應,所有不應該除以30,而是除以6,這樣得到的仍然是「1mol氧化劑是得到4mol電子」的結果。

5樓:教授王

從 +5---->+1呀

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