1樓：網友
氧化還原反應的一般 規律。
較強的氧化劑＋較強的還原劑 較弱的還原劑＋較弱的氧化劑。
氧化性：氧化劑》氧化產物 還原性：還原劑》還原產物。
比較氧化性、還原性強弱的六種基本方法。
1．根據元素週期律判斷。
同週期 氧化性：左＜右 還原性：左＞右。
同主族 氧化性：上＞下 還原性：上＜下。
2．根據金屬（非金屬）活動順序表判斷。
金屬 還原性（活動性）：氧化性（離子）：
非金屬 氧化性(單質)：還原性(離子)：
3．根據電極反應確定。
原電池運叢橘 還原性：負極》正極。
電解池 陰極(氧化性)：先析出＞後析出 陽極(還原性)：先反應＞後反應。
4．根據元素的化合價確定。
一般規律；反常物質：
5．根據反應條件確定。
濃度和溫度的影響：
溶液酸鹼的影響：例。
2kmno4+5na2so3+3h2so4==k2so4+5na2so4+2mnso4+3h2o
2kmno4+na2so3+2naoh==2na2mno4+k2so4+h2o
2kmno4+3na2so3+h2o==2mno2+3na2so4+2koh
同旁團一物質被不同氧化劑(或還原劑)氧化(或還原)：例。
hcl(濃)+kmno4 cl2↑
hcl(濃)+mno2 cl2↑
hcl(濃) +o2 cl2↑
6．根據某些反應結果判斷。
同一物質在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑 的氧化性越強．
例 fe+s==fes 2fe+3cl2==2fecl3
同一物質在相同的條件下，被不同還原劑還原得越徹底，還原劑的還原性越強。
例 hcl+h2so4(濃)→鄭梁不反應。
hbr+h2so4(濃)→br2+so2↑+h2o
hi+h2so4(濃)→i2+h2s↑+h2o
根據能自發進行的某個反應方程式判斷：左＞右。
2樓：網友
看它們的得失電子能力，如念枝果得電子就具有氧化性，越容易失電子錶明御簡氧化性越強。還原性的強弱鎮高褲是指失電子得容易程度！
化合物的還原性強弱
3樓：英獻系辰皓
1)判斷化合物的。
還原性。強弱，其一是化合物是還原劑，則還原劑的還原性大於還原產神昌物！
2)判斷化合物的還原性強弱，其二是化合物是御團同主族，則還原劑的還原性下面的大於上面的！
hi>hbr>遊拆扒hci
3)判斷化合物的還原性強弱，其三是化合物是同週期，則還原劑的還原性左面的大於右面的！
ph3>h2s>hci
硫酸硝酸高氯酸哪個酸性強，哪個氧化性強
硫酸是強酸，但是稀硫酸只有酸性，稀硫酸的氧化性只體現現在氫離子上。濃硫酸有氧化性，但是氧化性沒有硝酸槍，例如硝酸和銅常溫即反應，而濃硫酸與銅反應要加熱。高氯酸的酸性最強但是高氯酸是四面體結構，十分穩定，雖然酸性強，但是幾乎沒有氧化性！hclo4 h2so4 hi hbr hcl hno3 布侖斯惕 ...
如何判斷乙個物質是強氧化性還是弱氧化性
一般發生氧化還原反應時元素的化合價變到鄰衡信近價態，但有些是特殊的記，如氯元素作氧化劑時，一般變到 價，濃硫酸中的硫從 ，hno若濃的從 ，稀 ，鐵遇強氧化劑 濃硫酸 硝酸，這兩種酸加熱才反應，常溫下鈍化 時變為 價，遇弱氧化劑 如鹽酸，稀硫酸，硫等咐盯輪 時變為 ，氨與鐵不反應，水蒸氣與鐵生成四氧...
怎樣判斷某物質的氧化性或者還原性
可以看離子的最外層電子數多少來判斷。最外層電子數越多，他失去電子的能力就越差，得到電子的能力越強，表現出來的就是氧化能力越強而還原能力越弱。相反最外層電子數越少，他失去電子的能力就越強，得到電子的能力就越弱，表現出來的就是氧化能力弱還原能力強。如果是最外層電子數一樣的話，那就要看電子層數的多少了，電...