1樓：網友
兩個電極反應分別是。
fe(oh)3(s) +e- =fe(oh)2(s) +oh-(aq) φ
ө2h2o(l) +2e- =h2(g) +2oh-(aq) φ=φө
上面的是正極，野手稿下面的負極，你的原頌孝電池正好寫反了。電動勢。
e=判斷標準電極電勢。
的方法是：如果所有參與電極反應的離子濃度都是1mol/l，所有參與電極反應的氣體分壓都是100kpa，則這個電極反應就處於標準態，相應的電極電勢就是標準電極電勢。
注意：判斷必須對所有參與電極反應的物質進行，而不僅僅是得失電子的物質。另薯春外，參與反應的純固體、純液體不必考慮。
2樓：網友
分子、離子濃度為，為標準狀態，不是時，鏈團為非標準狀唯喚塵態。氣體分壓為為標準狀態，指禪不是則為非標準狀態。
9.測得298.15k時,原電池pt+h(100+kpa)+|+h+(?+mol·+)+||+cu
3樓：
摘要。100kpa、時石灰石分解反應不能自發進行，自發進行的最低溫度為1 112k。
9.測得時，原電池pt+h(100+kpa)+|h+(?mol·+)cu
您好，測得時，原電池pt+h(100+kpa)+|h+(?mol·+)cu
100kpa、時石灰石分解反應不能自發進行，自發進行的最低溫度為1 112k。
誠心為您解答每乙個問題！如您畢攔滿意最佳！如有疑問請繼續追問！
祝您生活愉快！天天開心。
的-3mol/l
一道物化題求解在18°c時,電池 (pt)h2( pθ )│h2so4(aq)│o2( pθ )(pt) 的電動勢e =
4樓：大沈他次蘋
1)用標準電池電動勢計算標準平衡常數 nfe(標)=rtlnk(標，1)
2)2h2(g) +o2(g) →2h2o(g)設公升談計過程為兩個過程。
a):2h2(g) +o2(g) →2h2o(l) 和(b):2h2o(l) →2h2o(g)
過程(a):標準吉布斯自由能變為：-nfe(標)
過程（b）：設計為2h2o(l,pθ) 2h2o(l,2064)→2h2o(g,2064)→2h2o(g,pθ)}
標準吉布斯自由能變為2×18×
2h2(g) +o2(g) →2h2o(g)的標準吉布斯自由能變為二者之和=-rtlnk(標，2)
3)反應 2h2o(g)→2h2(g) +o2(g)
k(標，3)=1/k(標，2)
假設扒虧初始h2o(g)為1mol,解離度為a,則平衡時h2o(g)為（1-a）mol,h2(g)為amol ,o2(g)為(a/2)mol,總物質的量為（1+a/2）mol
總壓等春笑神於外壓時，k(標，3)=[a/(1+a/2)]平方×[(a/2)/(1+a/2)]÷1-a)/(1+a/2)]
即可求得解離度。
電池pt(2)/cl2(p1)/hcl(b)等於0.1mol寫出其電池反應
5樓：
摘要。親您好。
電池反應是指電解池或原電池（化學電池）中的電化學反應。只是電解池和原電池屬於兩種相反的能量轉化裝置。電解池是將外部電源供給的能量轉變為電池反應產物的化學能；化學電源是體系自發地將本身的化學能變成電能。
無論是電解池或化學電池中的電池反應，都至少包括兩種電極過程：陽極氧化過程和陰極還原過程，以及液相中的傳質過程。
電池pt(2)/cl2(p1)/hcl(b)等於寫出其電池反應。
親您好渣答很高局瞎興為您服務哦親，晚上好呢親，這道題如臘慧由我為您解答哦親反應式為即(1)h2(p1) +ci2(p2)= 2hci(a) ;2)1/2h2(p1) +1/2cl2(p2)= hcl(а)親您好電池反應是指電雀配解池或原電池（化學電池）中的電化學反應。只是電解池和原電池屬於兩種相反的能量轉化裝置。電解池是將外部電源供給的能量轉變為電池反應產物的化學能；化學電源是體系自發地將本身的化學能變成電能。
無論是電告侍解池或化學電池中的電池反應，都至少包括兩種電極過程：襪歲吵陽極氧化過程和陰極還原過程，以及液相中的傳質過程。
在298.15k,po2=10.1325kpa,ph=6.00的溶液中,電對o2/oh-的電極電勢為多少?
6樓：世紀網路
電極反凱悄應：o2+4e-+2h2o→4oh-
所以其搏埋電基孫螞極電勢e=e0+(rt/4f)ln[(po2/p0)/(c(oh-)/c0)^4]
將數值代入即可，其中p0=,c0=1mol/l
巳知298k時，電池 pt,h2()| h2so4(0.01 m)|o2(),pt 的= 1.228 v，h2o(l) 的標準生成熱為= -286.1 kj·mol
7樓：mono教育
充電：2pbso4+2h2o＝pbo2+pb+2h2so4（電解池）
陽極：pbso4 + 2h2o－ 2e － === pbo2 + 4h+ +so42－
陰極：pbso4 + 2e －=== pb + so42－
放電：pbo2+pb+2h2so4＝2pbso4+2h2o（原電池）
負極：pb + so42－－dao 2e － === pbso4
正極：pbo2 + 4h+ +so42－ +2e －=== pbso4 + 2h2o
鉛蓄電池中，根據原電池反應式中元素化合價變化知，pb中pb元素化合價由0價變為+2價，所以pb作負極。
工作時，該鉛蓄電池正極上pbo2得電子發生還原反應，電極反應為pbo2+so42-+2e-+4h+═pbso4+2h2o。
鉛蓄電池工作時，硫酸參加反應生成硫酸鉛同時生成水，導致硫酸濃度降低、密度減小，溶液的ph增大。
已知：eθ(fe3+/fe2+)=0.771v,eθ(ce4+/ce3+)=1.44v，將它們設計為乙個原電池： (1)寫出原電池反應方程式
8樓：旺旺雪餅
eθ(ce4+/ce3+)=>eθ(fe3+/fe2+)=;
所以ce4+作為氧化劑，fe2+被還原；
ce4++fe2+=ce3+fe3+;
有問題請追問！
化學電池pt | h2(g) | h2 so4(ap) | o2(g) | pt的負極反應，正極反應，電池反應？
9樓：舜湛養琳怡
解：由已薯培寬知可以知道：原電池的負極是h2，正極是o2電池反應是：2h2o2
2h2o因為溶液是酸性的(h2so4)，因此正極反應是：o24h+4e-
2h2o用電池反應減去正極反應，即可得到負極反應是：2h24e-4h+擴充套件：(如果電解質。
用的是naoh溶液，那麼正極反應就是：o22h2o4e-
4oh-，負極就再用總反應減去正極反應即可數亮)如有疑問，請再hi我，滿意，中消謝謝！
原電池問題，高中原電池問題
原電池首先要有自發的氧化還原反應，在al mg naoh中，有反應 2al 6h2o 2naoh 2naal oh 4 3h2 氧化劑在正極得電子。水是氧化劑。在fe c nacl中，有自發的鐵生鏽的氧化還原反應，也就是吸氧腐蝕。所以有o2參加。理論上 mg 2e mg2 fe 2e fe2 al ...
恩恩 原電池，為什麼是原電池？
原電池中的兩個電極就是正極負極。電解池中的與電源正極相連的是陽極，與電源負極相連的是陰極。像那個輪船下貼鋅塊是 犧牲陽極保護陰極 是習慣性的說法，因為陽極 負極都是發生的氧化反應 陰極負極都是發生還原反應。犧牲陽極保護陰極 可能是工業中沿用的以前的說法。首先，在充電放電問題中牽扯的時電解池與原電池兩...
化學的原電池問題，化學原電池問題
電子無法進入水溶液的，更不可能從鹽橋過了，這句話錯了吧？既然是個電池，就要有迴路，不架鹽橋怎麼產生迴路？架鹽橋是由於兩種溶液不能混合 混合了鋅接觸銅離子直接反應了 一條迴路，一邊是用導線傳遞電子，一邊是用鹽橋傳遞離子 離子傳遞效果同電子，只不過是他們帶電荷相反而已 這才產生迴路。鹽橋作用 1，傳遞離...