1樓：王老五的豬
金屬離子的氧化性是金屬活動順序表倒置，但是fe3+與此規律不相符，這個的氧化性排在cu2+的前面，fe2+的順序與規律相符。所以由於cu2+的氧化性大於zn2+，所以cu2+先得電子。由於zn2+的氧化性在h+之後，所以理論上要把水反應完才能讓zn2+得電子。
吸氧腐蝕是指金屬在酸性很弱或中性溶液裡，空氣裡的氧氣溶解於金屬表面水膜中而發生的電化腐蝕。這個是電化學腐蝕，如果是原電池的話不能這麼叫的。而且要原電池要能自主反應，兩個電極必須是不同材質。
所以負極一定比正極活潑，也就是說兩個材質連在一起，活潑的自然就成了負極。
你問這種觀點是不是有正極棒不活潑這一前提是不存在這個問題的。組成原電池的兩極，一定是負極活潑。
2樓：匿名使用者
在於原電池中的一點就是負極的活潑性比正極強，或者說，原電池本身的總反應就是氧化還原反應，只是將氧化反應和還原反應剝離開使得分開反應，行成外部電流。而銅鋅原電池中，由於電解質溶液便是硫酸銅，其中的銅離子是最容易得到電子而還原成銅單質，所以是銅離子得電子。
原電池中正極發生什麼反應?
3樓：生活達人
原電池中正極發生還原反應。
由於原電池負極和電解質反應，使得負極材料失去電子，所以負極為還原劑。
發生氧化反應。
原電池的正極得到電子，電子保護正極使正極不與電解質反應，所以電子就會與溶液中的正離子。
結合，所以正極周圍的正離子得電子，為氧化劑，發生還原反應。
原電池
通過氧化還原反應。
而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是將化學能。
轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。
例如銅鋅原電池又稱丹尼爾電池，其正極是銅極，浸在硫酸銅溶液中；負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質溶液用鹽橋連線，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的乾電池。
是根據原電池原理製成的。
以上內容參考：百科——原電池
4樓：小白說影視
在原電池正極中，發生的化學反應是氧化還原反應。
發生氧化反應的一極上有電子流出，做負極，失去電子的物質是還原劑。電子通過原電池的負極經導線流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發生還原反應。原電池就是通過化學反應實現化學能向電能轉化的。
原電池正負電極的判斷
1）根據電極材料：較活潑一極為負，較不活潑的一極為正（與電解質反應得失電子）。
2）根據兩極發生的反應：發生氧化反應的一極為負，還原反應的一極為正。
3）根據電極增重還是減重：溶解或減輕的一極為負，增加或放出氣泡的一極為正； （鉛酸電池（pb-pbo2）可作為經典特例：放電時，由於正極pbo2反應後變為pbso4，負極pb反應後也變為pbso4，重量均有增加，溶液溶質h2so4有所減少。
4）根據電子或電流流動方向：電流方向：正→負 電子流向：負→正。
原電池正極發生什麼反應？
5樓：教育暢談者
氧化反應。原電池由電極和鹽橋組成，電極就是正負極，有各種各樣的材料組成的不同的電極。鹽橋通常由強電解質組成的，作為離子通道來使用，為了保證兩邊電荷平衡，在原電池中，電子流出的為負極，學過物理應該很好理解，相反，電子流入的就是正極。
負極發生氧化反應，正極發生還原反應。
原電池的特點一般認為形成原電池可以加快反應速率，比如純鋅與稀h2so4反應速率很慢，當加入cuso4溶液後，反應速率加快。
因為zn+cu2+=cu+zn2+析出的cu與zn接觸，在稀h2so4中形成原電池，加快反應速率。鑑於此，中學教學中認為只要在一定條件下形成原電池，就可以加快反應速率。
原電池正極一定是金屬嗎？
6樓：學習方法與心理疏導
不一定。原電池中，一般活動頌灶性強的金屬作負極，氏廳而活動性弱的金屬（或非金屬）作正極。但也有例外，如下圖中：
mg不與naoh溶液反應，而al能和naoh溶液反應失去電子，故al是負極；
fe在濃硝酸中鈍化，cu和濃hno3反應失去電子作負極。
原電池是把化學能轉化為電能的裝置，其反應本質是氧化還原反應。
原電池構成條件：
1）兩個活潑性不同的電極。
2）將電極插入電解質溶液中。
3）用導線連線電極構成閉合迴路。
4）能自發進行氧殲櫻隱化還原反應。
原電池中，參加電極反應的各種物質以及生成物怎麼來判斷?
7樓：電
1、利用氧化還原反應原理判斷分別在正負極上參與放電的物質，即含有化合價公升高的元素的物質因失去電子而為負極反應物；含有化合價降低的元素的物質因得到電子而為正極反應物。據上述反應可知zn由於由0價變為+2價為負極反應物，mno2中錳元素由於由+4價變為+3價為正極反應物。
2、根據物質放電後生成物的組成和電解質溶液中存在的離子，找到電極反應中還需要的其它離子。此時要注意溶液的酸鹼性，從而判斷應該是h+、oh-還是h2o參與了反應。因zn反應後生成了zn（oh）2,而koh為電解質，可知負極上oh—參與了反應。
mno2生成了mno（oh）,即增加了氫元素，可知正極上有水參與了反應。
3、根據電子守恆和電荷守恆寫出電極反應式，即要注意配平和物質的正確書寫形式，應按照離子方程式的書寫要求進行。上述反應的電極反應式為：
負極：zn+2oh-2e-＝zn（oh）2 正極：2mno2+2h2o+2e-＝2mno（oh）+2oh-
若只要求寫正極的反應式，也可以寫成mno2+h2o+e-＝mno（oh）+oh-）
4、檢查書寫是否正確，即兩電極反應式加起來應得到題目所給的總反應方程式。
建議自己下去查查資料。
這樣的提問沒有意義。
關於原電池，
以cu zn h2so4溶液組成的原電池為例 負極為zn，它失電子變成鋅離子出現在負極表面，使負極周圍帶了大量正電，從而吸引溶液中的陰離子，排斥溶液中的陽離子，所以h 離子不易在負極處得電子。而導線電阻小，所以大量電子通過導線轉移到銅電極，使它帶負電，吸引溶液中陽離子 h 讓它們在銅表面發生還原反應...
原電池問題，高中原電池問題
原電池首先要有自發的氧化還原反應，在al mg naoh中，有反應 2al 6h2o 2naoh 2naal oh 4 3h2 氧化劑在正極得電子。水是氧化劑。在fe c nacl中，有自發的鐵生鏽的氧化還原反應，也就是吸氧腐蝕。所以有o2參加。理論上 mg 2e mg2 fe 2e fe2 al ...
恩恩 原電池，為什麼是原電池？
原電池中的兩個電極就是正極負極。電解池中的與電源正極相連的是陽極，與電源負極相連的是陰極。像那個輪船下貼鋅塊是 犧牲陽極保護陰極 是習慣性的說法，因為陽極 負極都是發生的氧化反應 陰極負極都是發生還原反應。犧牲陽極保護陰極 可能是工業中沿用的以前的說法。首先，在充電放電問題中牽扯的時電解池與原電池兩...