1樓：teacher不止戲
溶液質量的增加量不等於產生氫氣量，溶液質量增加是因為金屬離子進入溶液，氣體由於生成，氣體質量減少。
2樓：網友
zncu原電池中溶液質量的增加量不是產生氫氣，產生氫氣，只會使溶液質量減少，而不會增加。
溶液質量的增加的原因是，一摩爾銅離子變成了一摩爾的金屬銅，而一摩爾的金屬鋅變成了一摩爾的鋅離子。因為鋅的相對原子質量為65，而銅的原子質量是。鋅的原子量比銅的大。
3樓：我就剛好
不是，氫氣從溶液當中溢位，肯定是減少的部分。觀察電極方程式，鋅單質變為離子進入溶液當中。
4樓：網友
並不是這樣的。溶液質量的增加量應該是鋅離子進入溶液所造成的。而並不是由於氫氣所造成的。事實上這乙個原電池反應也不應該產生氫氣。產生氫氣的話應該是乙個電解池的反應哦。
5樓：網友
是的，根據質量守恆定律，產生氫氣的質量恰好是溶液質量增加的質量。
6樓：小百
銅鋅原電池不能產生氫氣啊，正極反應為：cu2++2e=cu
負極反應為：zn-2e=zn2+
溶液增加的質量應該是銅離子析出，鋅離子進入溶液，二者的質量差，即zn2+摩爾數*莫爾數*63=溶液增加的質量，不是氫氣的質量。
寫出氫氧燃料電池在酸性、鹼性、中性條件下的正極和負極的反應式；ch4—o2燃料電池在以koh為電解
7樓：假面
ch₄＋8e⁻＋2h₂o===co₂＋8h⁺ch₄＋10oh⁻＋8e⁻===co₃²⁻7h₂och₄＋4o₂⁻＋8e⁻===co₂＋2h₂o一般電池的活性物質是預先放在電池內部的，因而電池容量取決於貯存的活性物質的量；而燃料電池的活性物質（燃料和氧化劑）是在反應的同時源源不斷地輸入的，因此，這類電池實際上只是乙個能量轉換裝置。
8樓：網友
氫氧化鈉燃料電池。
酸性條件：負極：h2-2e=2h+
正極：o2+4h+ +4e=2h2o
鹼性條件：負極：h2+2oh--2e=2h2o
正極：o2+2h2o+4e=4oh-
中性條件：不清楚ch4一o2燃料電池：
不清楚ps:寫氫氧燃料電池反應方程式的時候注意酸性條件反應物中不可以有oh-，如果寫的方程式反應物中有oh-，等式兩邊加h+，將oh-變成水。
鹼性條件反應物不要有h+。
9樓：網友
3．(1)以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環境下電極反應式的書寫方法：
酸性條件。燃料電池總反應式：ch4＋2o2===co2＋2h2o①
燃料電池正極反應式：o2＋4h＋＋4e－===2h2o②
負極反應式為___
鹼性條件。燃料電池總反應式：ch4＋2o2＋2naoh===na2co3＋3h2o①
燃料電池正極反應式：o2＋2h2o＋4e－===4oh－②
負極反應式為___
2)固體電解質(高溫下能傳導o2－)
燃料電池總反應式：ch4＋2o2===co2＋2h2o①
燃料電池正極反應式：o2＋4e－===2o2－②
負極反應式為___
解析：(1)①酸性條件：①－2即得負極反應式。
鹼性條件：①－2即得負極反應式。
2)①－2得負極反應式。
答案：(1)①ch4－8e－＋2h2o===co2＋8h＋
ch4＋10oh－－8e－===co32-＋7h2o
2)ch4＋4o2－－8e－===co2＋2h2o
原電池zn、cu、cuso4溶液，負極質量降低，正極質量增加，為什麼溶液質量也增加？
10樓：員木蘭喬識
發生化學反應，硫酸銅中的銅被鋅還原出來，附著在正極上，所以正極質量增加。
11樓：惠淑懿斯禎
zncu2+cu2+
zn2+在鋅上發生的是：zn
2e-zn2+在銅上發生的是：cu2++2e-
cu失電子，發生。
氧化反應。的一極是負極，得電子，發生。
還原反應。的一極是正極。
鋅上發生氧化反應，是負極，因為鋅不斷被反應了，所以負極質量降低。
正極有銅析出，質量增加。
因為不斷有鋅溶解到溶液中，析出銅，而鋅分子量比銅大，所以溶液質量增加。
氫氧燃料電池是最常見的燃料電池，該電池在正極通入氧氣，在負極通入氫氣，而電解質溶液通常是koh溶液．
12樓：血刺裁決
鹼性氫氧燃料電池的負極為通入氫氣的一極，發生氧化反應，電極反應為h2-2e-+2oh-=2h2o，原電池具有能量利用率高的特點，無汙染，環保，而燃燒時化學能轉變為熱能和光能．
故答案為：o2+4e-+2h2o=4oh-；燃料電池的能量轉換效率高，無汙染，環保．
氫氧燃料電池是最常見的燃料電池，該電池在正極通入氧氣，在負極通入氫氣，而電解質溶液通常是koh溶液。(
13樓：手鞠rl砷
1/2o2 + h2o + 2e- =2oh-3分） 無汙染，環保(2分)
試題分析：在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線雹陪橡傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。
正極得到電子，發生還原反應。所以在氫氧燃料電池中，氫氣在負極通入，氧氣在正極通入源旁。由於電解質是氫氧化鉀，所以正極電極反應式是1/2o2 + h2o + 2e- =2oh-
由於氫氣燃燒的生成物是水亂塌，對環境沒有汙染，屬於環保電池。
點評：在書寫氫氧燃料電池時，除了要注意判斷正負極之外，在書寫電極反應式時，還要注意電解質溶液的酸鹼性。
氫氧燃料電池是將h2通入負極，o2通入正極而發生電池反應的，其能量轉換率高．（1）若電解質溶液為koh，其
14樓：手機使用者
（1）氫氧燃料電池中，如果電解質溶液為鹼，則正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，電極反應式為：o2+4e-+2h2o=4oh-，陰極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，電極反應式為2h2-4e-+4oh-=4h2o，故答案為：o2+4e-+2h2o=4oh-；2h2-4e-+4oh-=4h2o；
2）氫氧燃料電池中，如果電解質溶液為酸，則正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為：o2+4e-+4h+=2h2o，陰極上氫氣失電子生成氫離子，電極反應式為：2h2-4e-=4h+，該反應過程中，每轉移2mol電子，則生成1mol水，其質量是18g，（1）中有水生成，溶液的鹼性變弱，所以溶液的ph變小；（2）中也有水生成，溶液的酸性減弱，所以溶液的ph變大．
故答案為：o2+4e-+4h+=2h2o；2h2-4e-=4h+；18；變小；變大．
氫氧燃料電池是將h2通入負極，o2通入正極而發生電池反應的，其能量轉換率高．（1）若電解質溶液為koh溶液
15樓：尋找涵
（1）若電解質溶液為koh溶液時，正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，電極反應式為o2+4e-+2h2o=4oh-，負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，電極反應式為h2+2oh--2e-=2h2o，故答案為：o2+4e-+2h2o=4oh-；h2+2oh--2e-=2h2o；
2）酸性條件下，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為o2+4e-+4h+=2h2o，負極上氫氣失電子生成氫離子，電極反應式為h2-2e-=2h+，電池反應式為o2+2h2=h2o，設生成水的質量為x，o2+2h2=2h2o 轉移電子。
36g 4mol
x 2mol
36g：4mol=x：2mol
x=36g×2mol
4mol18g，故答案為：o2+4e-+4h+=2h2o；h2-2e-=2h+；18．
氫氧燃料電池是將h2通入負極，o2通入正極而發生電池反應的，其能量轉換率高．（1）若電解質溶液為koh溶液
16樓：手機使用者
（1）氫氧燃料電池中，如果電解質溶液為鹼，則正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，電極反應式為：o2+4e-+2h2o=4oh-，陰極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，電極反應式為2h2-4e-+4oh-=4h2o，故答案為：o2+4e-+2h2o=4oh-；2h2-4e-+4oh-=4h2o；
2）氫氧燃料電池中，如果電解質溶液為酸，則正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為：o2+4e-+4h+=2h2o，陰極上氫氣失電子生成氫離子，電極反應式為：2h2-4e-=4h+，該反應過程中，每轉移2mol電子，則生成1mol水，其質量是18g，故答案為：o2+4e-+4h+=2h2o；2h2-4e-=4h+；18；
3）用氫氧燃料電池電解nacl和cuso4組成的混合溶液時，陰極上先銅離子放電，後氫離子放電，c（na+）=3c（cu2+）=?l-1，即混合溶液中銅離子的濃度是，100ml混合溶液中n（cu2+）=，析出銅需要轉移電子，陰極上生成氫氣需要轉移電子的物質的量=
mol×2=，串聯電路中轉移電子數相等，所以氫氧燃料電池外電路中轉移電子數為，則消耗氫氣的質量=(
2×2g/mol=，故答案為：；
原電池中正負極方程式的書寫規律，原電池的化學方程式的書寫規律？
電極反應方程式的書寫 負極 活潑金屬失電子，看陽離子能否在電解液中大量存在。如果金屬陽離子不能與電解液中的離子共存，則進行進一步的反應。例 甲烷燃料電池中，電解液為koh，負極甲烷失8個 電子生成co2和h2o，但co2不能與oh 共存，要進一步反應生成碳酸根。正極 當負極材料能與電解液直接反應時，...
原電池問題，高中原電池問題
原電池首先要有自發的氧化還原反應，在al mg naoh中，有反應 2al 6h2o 2naoh 2naal oh 4 3h2 氧化劑在正極得電子。水是氧化劑。在fe c nacl中，有自發的鐵生鏽的氧化還原反應，也就是吸氧腐蝕。所以有o2參加。理論上 mg 2e mg2 fe 2e fe2 al ...
恩恩 原電池，為什麼是原電池？
原電池中的兩個電極就是正極負極。電解池中的與電源正極相連的是陽極，與電源負極相連的是陰極。像那個輪船下貼鋅塊是 犧牲陽極保護陰極 是習慣性的說法，因為陽極 負極都是發生的氧化反應 陰極負極都是發生還原反應。犧牲陽極保護陰極 可能是工業中沿用的以前的說法。首先，在充電放電問題中牽扯的時電解池與原電池兩...