1樓：匿名使用者
這裡戚廳面涉及高等化學，pcl5，在固態時為螞山離子化合物裡面有pcl4+與pcl6－，兩種離子，前者為正四面體，後者為正八面體，在氣態時為共價化合物pcl5，為三角雙錐結構，我是無機化學專家，高物隱不會錯的！
2樓：匿名使用者
磷原子最外層有5個電子，可以把其中3個最外層電子提供出來，與其它原子形成化學咐磨鍵，也可以把5個最外層電子全部提供出來，形成化學鍵，所以p才有-3、+3、+5三種價態。pcl5就是其中一例，pcl3滿足了8電子穩定結構，而pcl5的p原子最外層卻是10個電子的結構，這就說明，儘管8電子結構穩定，但是不是8電子的結構並不是一定不存在，還有比如6電子結構的bcl3，也是穩定存在的公升閉，並且非8電子結構的化合物也有非常衡笑鬥穩定的，比如sf6(12個電子)。pcl5常溫較穩定，加熱易分解成pcl3和cl2。
電子式就是在p的周圍儘量對稱畫出5對電子，再分別畫5個cl，每個cl也要再添上6個電子，使其達到8電子結構。
3樓：匿名使用者
說對了，我手機只能口述，其實和其他沒什麼分別，就是乙個磷在中間，五個氯在周圍，磷氯之間都是2電子。
五氯化磷是不是共價化合物
4樓：陳曉蘭女傑
五氯化磷是共價化合物，五氯化磷中p的五個核外電子分別與cl中的乙個孤對電子形成共用電子對。所以p的最外層電子數為10,而不是8.同時需要指出，應該是"p的最外層電子數為10".
5樓：曠雁凡
這個問題你可以用高中選修物構裡的電負性來判斷，電負性＞的是離子鍵，＜的是共價鍵。cl的電負性是的電負性是<。所以五氯化磷是共價鍵。（ps:我今天剛複習到的，嘻嘻）
pcl5是什麼化合物？
6樓：安東尼
<>《五氯化磷結構如上，是乙個共價化合物。
當我們在寫他的電子式時我們發現p最外層電子為10個而非經典的8電子結構，這是因為經典的價鍵理論有侷限性，（首先你要明白很多化學理論的產生不是先建立理論再去解決問題的，而是遇到問題再創立理論的，很多理論都是有侷限性的只適用於一部分問題而不是所有問題都能解決，所以直觀感受就是化學理論就像打補丁，**有漏洞修**）
要理解為什麼是10電子而不是8電子需要乙個新的理論，就是雜化軌道理論，根據雜化軌道理論pcl5中的p原子採取d2sp3雜化，其結構為五角雙錐（當然雜化軌道理論也有解釋不了的問題）
7樓：橘說娛樂
共價化合物。
共價化合物，主要以共價鍵結合形成的化合物，叫做共價化合物。不同種非金屬元素的原子結合形成的化合物（如co2、clo2、b2h6、bf3、ncl3等）和大多數有機化合物，都屬於共價化合物。在共價化合物中，一般有獨立的分子（有名符其實的分子式）。
通常共價化合物的熔點、沸點較低，難溶於水，熔融狀態下不導電，硬度較小。有些離子型化合物中也可能存在共價鍵結合。例如，naoh分子中既有離子鍵又有共價鍵。
以共價鍵結合的有限分子（即共價化合物分子），且靠分子間範德華力作用而凝聚成的晶體，是典型的分子晶體，如co2晶體、苯的晶體等。以共價鍵結合的無限分子形成的晶體屬於共價型晶體或原子晶體，它是由處於陣點位置的原子通過共價鍵結合而成的晶體，如金剛石晶體、單晶矽和白矽石（sio2）晶體。
8樓：網友
五氯化磷是極性共價化合物。
9樓：一直艾弗森
共價化合物 電子式畫法。
高中化學！為什麼pcl5沒有配位鍵 而h2so5（過氧硫酸）有配位鍵？
10樓：墨夷亦玉
其實本來在硫酸分子的解釋上用不用配位鍵的概念都可以，畫出配位鍵的話，硫周圍就有12個電子，如果不畫配位鍵的話，硫和氧就都有形式電荷。
另外，關於pcl5，它也不是純粹的共價化合物，而是離子化合物，它是以[pcl4]+和[pcl6]-形式存在的。
11樓：牧墨徹乘君
搜一下：高中化學！為什麼pcl5沒有配位鍵。
而h2so5（過氧硫酸）有配位鍵？
再看看別人怎麼說的。
sf6，pcl5是共價化合物，為何不滿足8電子穩定結構
12樓：網友
sf6，pcl5是共價化合物，由於s+6價，但是他只需2個e-；p+5價，但是他只需3個e-，所以不滿足8電子穩定結構。
☺☺滿意的話，採納喲o(∩_o~ ☺
pcl5為什麼存在? 我是高中化學水平
13樓：網友
p原子最外層5個電子，五個氯最外層離8電子缺5個電子，形成5個共價鍵他就存在了。。。
14樓：淚親這
p是最高正價是+5 所以可以與cl形成共價化合物。
15樓：亂碼了
磷與氯氣燃燒時氯氣過量所致。
碘化磷是共價化合物嗎
16樓：其實我不想愛你
氯化磷 有 pcl3 \pcl5 都屬共價化合物，碘的氧化性不如氯，所以產生的也是共價化合物。參考資料 高中課本化學第二冊第5頁。
17樓：網友
應該是碘化膦（lin四聲）ph4i是共價化合物。
高一化學 :p和cl單質反應可生成什麼（急求答案，或者說下生成的是不是兩種共價化合物 就好！！！）
18樓：網友
pcl3和pcl5~都是共價化合物。
19樓：網友
一般條件下生成pcl3與pcl5 是兩種共價化合物。
高一化學有關問題
20樓：匿名使用者
1 因為共價化合物狀態變化只要克服分子間作用力，這種作用力比化學鍵小得多的多，所以不需要多少高溫度就能使它狀態改變。
酒精阿 蔗糖阿都是。
2 b c有雜化軌道，a be本來外層2個，加上cl 兩個一共四個，pcl2中p最外層有10個，hcl的h只有兩個。
3 2so2+o2--2so3 不一定是so3多了，只是說這個反應又正向進行了，可能的原因有很多。
21樓：網友
1、這一題可以用結構決定性質來解釋。
共價化合物是分子結構，分子間作用力小，三態變化容易，呈現熔沸點較低。
共價化合物形成的分子內部各原子共用電子形成較穩定共價鍵，在水中難以電離形成離子。
逆命題不一定正確！）
2、a be2外層2個電子。
b p +3價外層10個電子。
c p +5價外層8個電子 。
d h +1價外層沒有電子。
3、可以這麼說。但最正確的說法是so3的濃度變大。
22樓：芭百念
1.共價化合物，融化和沸騰只需破壞分子間作用力，而離子化合物需破壞離子鍵，分子晶體要破壞共價鍵，很明顯，分子間作用力最小，所以熔沸點最低。
2. 選b, 題中的cl.成建以後，核外都是8個電子。
a. be的核外本來是兩個電子，和cl共用兩個，就是4個電子。
b. p核外本來是5個電子，和cl共用3個，就是8個電子。
c. p核外本來5個電子，和cl共用5個，就是10個電子。
d. h核外本來1個電子，和cl共用1個，就是2個電子。
3. 對於乙個反應式，左邊稱為反應物，右邊是生成物。
還有不清楚的歡迎追問。
23樓：網友
1、只是一般情況。溶於水不發生電離的是共價化合物這句是錯誤的。
2、b be h 這些只有2電子穩定的，pcl5超過8個。
3、是指再生成so3。高一應該還沒學習平衡移動吧。在化學反應原理這本書中會有詳細學習的。
24樓：網友
因為是分子晶體。
b，你把電子式畫出來。
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