1樓：省內流量沒用
鐵、銅、銀的金屬活動性順序是鐵＞銅＞銀；在驗證三種金屬活動性強弱時，通常採取「三禪銀取中」的方法，即取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應賀塵宴，因此可選用金屬銅，銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀（反應的化學方程式為cu+2agno3═cu（no3）2+2ag），銅不與氯化亞鐵溶液反應，可得出三種金屬活動性兄坦強弱順序是鐵＞銅＞銀．故答案為：銅；硝酸銀溶液；氯化亞鐵溶液；cu+2agno3═cu（no3）2+2ag．
下列化合物中與金屬鈉反應活性最大的是（）
2樓：禿頭小李頭
下列化答雀合物中與金屬鈉反應活性最大的清消早是（）a.甲醇。b.叔丁醇。
戊橋高醇。d.正戊醇。
正確答案：a
下列塊狀金屬在常溫時，能全部溶於足量的濃硝酸的是
3樓：匿名使用者
答案aag、al、cu、fe在常溫下都可以被鍵豎濃硝酸氧化，但是，對於塊狀金屬．還應考慮表面是否可能生成緻密氧化膜．fe、al鈍化後被氧化膜覆蓋，因此不可能全部溶解．與之相反，ag、cu不被硝酸鈍化，而全部溶解．
點評：fe、al等金屬在冷濃硝酸或濃硫酸中會發生鈍化，在金屬的表面形成緻密的氧化膜，從而阻止酸與金屬的進一步反應．工業上就是利用這一性質用鋁槽手滲或鐵槽來盛裝濃硫酸和濃硝酸稿薯大的．
a mol金屬銅和含有b mol硝酸的溶液恰好完全反應，則反應物中起酸性作用的硝酸的物質的量為：
4樓：網友
選c。關係式為acu + bhno3 ~acu（no3）2
起酸性作用的是生成鹽的硝酸 也就是acu（no3）2 即為2amolhno3
下列塊狀金屬在常溫下和加熱條件下都不能全部溶於足量濃硝酸的是 （ ）
5樓：網友
選c，極不活潑的金屬（如au、pt）不會與濃硝酸反應。
加熱會與hno3反應。
c.不反應。
會與hno3反應。
根據金屬活動性順序判斷，下列各組物質間能發生反應了是（ ）a．銅和硝酸鈉溶液b．鐵和稀鹽酸c．鋅和
6樓：手機使用者
a、由於在金屬活動性順序中，銅在鈉後，所以銅和硝酸鈉溶液不反應，故a錯誤；枯逗。
b、由於在金屬活動性順序中，鐵檔唯在氫前，因此鐵和稀鹽酸可以反應生成氫氣，故b正確；
c、由於鋅在鉀後，所以鋅和氯化鉀溶液不反應，故c錯誤；
d、由於銀在氫後，因此銀和稀硫酸不反應，故d錯誤；
故選行敗培b．
為驗證a、b、c三種金屬的活動性，將它們分別投入稀鹽酸中，只有c不能與鹽酸作用產生氣體．再把a投入b的硝
7樓：簡紫菱
由於三種金屬只有金屬c不可以和鹽酸反應生成氣體，說明金屬c的化學性質最活潑；把a投入到b的硝酸鹽溶液中，在a表面有b析出，說明a的金屬活動性比b強，故三種金屬的活動性強弱關係是a＞b＞c．
故選b．
常見金屬活動性順序如圖4： 下列各組物質間能發生反應的是 a．銅和硝酸鈉溶液 b．鐵和稀鹽酸 c．
8樓：央央
ba、由於在金屬活動性順序中，銅在鈉後，所以銅和硝酸鈉溶液不反應，故a錯誤；
b、由於在金屬活動性順序中，鐵在氫前，因此鐵和稀鹽酸可以反應生成氫氣，故b正確；
c、由於鋅在鉀後，所以鋅和氯化鉀溶液不反應，故c錯誤；
d、由於銀在氫後，因此銀和稀硫酸不反應，故d錯誤；
故選b．
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因為得失電子的問題，活動性越強的金屬失電子的能力越強，所以導致越遠越先反應。金屬活動性順序就是指金屬的活躍程度。在金屬活動性順序表中，一般位置越靠前的金屬，金屬性越強，原子越容易失電子，還原性越強。金屬活動性順序表是失去電子的順序，離子得到電子的順序剛好相反。有兩種情況 1 兩種金屬投入到同一溶液中...
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求 怎樣驗證鋅，鐵，銅，銀的金屬活動性
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