1樓：牧墨徹乘君
因為得失電子的問題，活動性越強的金屬失電子的能力越強，所以導致越遠越先反應。
金屬活動性順序就是指金屬的活躍程度。在金屬活動性順序表中，一般位置越靠前的金屬，金屬性越強，原子越容易失電子，還原性越強。金屬活動性順序表是失去電子的順序，離子得到電子的順序剛好相反。
有兩種情況：
（1）兩種金屬投入到同一溶液中：誰強誰優先,金屬的活動性順序越排在前的先反應.
如將鐵和銅加入到硝酸銀中，而鐵（fe)排在銅（cu)的前面，鐵（fe)先和硝酸銀（agno3）先反應。
反證法：如果銅先反應：cu+2agno3=2ag+cu(no3)2；
生成的硝酸銅又會被鐵置換：fe+cu(no3)2=cu+fe(no3)2；相當於銅沒反應
（2）一種金屬投入到兩種金屬混合溶液中：
如將鐵粉放入cu(no3)2、agno3混合溶液中，鐵先置換銀，直至硝酸銀消失，才開始置換銅。
實際上是同時進行的：
fe+cu(no3)2=cu+fe(no3)2；fe+2agno3=2ag+fe(no3)2
但是被鐵置換出來的cu又和硝酸銀反應：
cu+2agno3=2ag+cu(no3)2
所以化學上認為：金屬活動性順表中兩種金屬越遠就越先反應。
金屬活動性順序表：lik
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pm鋰、鉀、銣、銫、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、錒、鑭、鈰、鐠、釹、鉕、
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釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、鋂、鏑、鈥、鉺、銩、鎦、（氫）、鈧、鈽、釷、錼、鈹、uhf
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co鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、釤、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鈦、鈷、
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pb(d2)
(h2)
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au鎳、鉬、錫、銩、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、鎝、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金
2樓：堯付友章戊
金屬活動性順序就是指金屬的活躍程度。在金屬活動性順序表中，一般位置越靠前的金屬，金屬性越強，原子越容易失電子，還原性越強。金屬活動性順序表是失去電子的順序，離子得到電子的順序剛好相反。
有兩種情況：
（1）兩種金屬投入到同一溶液中：誰強誰優先，金屬的活動性順序越排在前的先反應。
如將鐵和銅加入到硝酸銀中，而鐵（fe)排在銅（cu)的前面，鐵（fe)先和硝酸銀（agno3）先反應。
反證法：如果銅先反應：cu+2agno3=2ag+cu(no3)2；
生成的硝酸銅又會被鐵置換：fe+cu(no3)2=cu+fe(no3)2；相當於銅沒反應
（2）一種金屬投入到兩種金屬混合溶液中：
如將鐵粉放入cu（no3）2、agno3混合溶液中，鐵先置換銀，直至硝酸銀消失，才開始置換銅。
實際上是同時進行的：
fe+cu(no3)2=cu+fe(no3)2；fe+2agno3=2ag+fe(no3)2
但是被鐵置換出來的cu又和硝酸銀反應：
cu+2agno3=2ag+cu(no3)2
所以化學上認為：金屬活動性順表中兩種金屬越遠就越先反應。
希望能幫到你
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