1樓：小蒙奇
地殼裡含量最高的是金屬鋁，但鋁開發利用的時間在銅、錫、鐵之後，說明金屬大規模開發、利用的先後順序與地殼裡金屬含量無關，與金屬的導電性和延展性也無關．金屬大規模開發利用主要和金屬的活動性有關，活動性弱的金屬容易以單質形式存在，易被開發和利用；活動性強的金屬一般以化合物形式存在，難以冶煉，故還與金屬冶煉的難易程度有關．
故選：ac．
如圖1表示金屬活動性順序表中銅、鐵和鋁被人類大規模開發、利用的大致年限．（1）分析該圖的規律，你認為
2樓：楓默鬼哥堗
（1）金屬被大規模開發、利用主要和金屬的活動性有關，活動性弱的金屬容易以單質形式存在，易被開發和利用，活潑金屬一般以化合物形式存在，有的還比較難冶煉．
（2）①根據圖示資料可知最後加入硫酸後固體質量不再減少，說明剩餘的物質都是銅，10克固體混合物中銅的質量為4.4g；
②根據圖中資料可知，加入49g稀硫酸時消耗鐵的質量是10g-7.2g=2.8g，設49g稀硫酸中溶質的質量為x，
fe+h2so4═feso4+h2↑
56 98
2.8g x
5610g?7.2g
＝98x
x=4.9g
所用稀硫酸溶液溶質的質量分數是：4.9g
49g×100%=10%；
答案：（1）金屬的活動性；
（2）①4.4g；
②所用稀硫酸溶液溶質的質量分數是10%．
下圖表示了金屬活動性順序表中銅、錫和鋁被人類大規模冶煉、利用的大致年限．分析該圖的規律，你認為金屬
3樓：手機使用者
由題可知，在金屬活動性順序表中，三種金屬的活動性是鋁＞錫＞銅，銅的活動性最弱，銅利用的最早，鋁最活潑．但鋁開發利用的時間在後，說明金屬大規模開發、利用的先後順序與金屬顏色無關，同時與金屬的導電性和延展性也無關，而是與金屬活動性有關．
故選d．
如圖，是金屬活動性順序表中銅、鐵和鋁元素被人類大規模開發、利用的大致年限． ①鋁的利用比鐵、銅晚得
4樓：小小別飺
①根據由bai
題圖所獲得的信
du息，鋁的利用晚於鐵、銅是由於zhi金屬鋁的活動性比鐵dao、銅強專，即選項b鋁相對活潑
屬；由於活動性較強，其冶煉則會相對比較困難．故選b、d；
②鋁的活動性較強，在常濁下可以與氧氣反應生成氧化鋁且形成緻密的膜覆蓋在鋁的表面，隔絕金屬鋁與氧氣的接觸，防止了進一步氧化．
故答：鋁的表面生成一層緻密的氧化膜，對鋁起到保護作用；
③鐵的活動性比銅強，只要選擇鐵與可溶性的銅鹽進行反應，即可證明鐵比銅活潑．
故答：fe+cuso4 =cu+feso4
圖是金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規模開發、利用的大致年限．（1）選擇編號填空：鋁的
5樓：手機使用者
（1）由於鋁的活動性大於銅、鐵的活動性，冶煉的難度大；所以，鋁的利用比銅和鐵晚得多；由於鋁的密度小，易與氧氣反應在鋁的表面生成緻密氧化鋁的保護膜，更耐腐蝕．所以，目前鋁在多個領域替代易生鏽的鋼鐵；
（2）由各元素在地殼中的含量可知，地殼中元素含量由多到少的前四位元素是氧、矽、鋁、鐵；
（3）由金屬活動性順序表的應用可知，若在cuso4溶液中加入過量的鐵粉和鋅粉，發生的反應有：鋅與硫酸銅反應生成了硫酸鋅和銅，鐵與硫酸銅反應生成了硫酸亞鐵和銅，鋅與硫酸亞鐵反應生成了硫酸鋅和鐵，由於鋅是過量的，能將溶液中的硫酸銅、硫酸亞鐵全部置換出來，最後得到的溶液中溶質的成分是硫酸鋅．
故答為：（1）①，③（2）氧、矽、鋁、鐵；（3）硫酸鋅．
金屬大規模開發利用與什麼因素無關鋁 鐵 銅被人類大
6樓：匿名使用者
鋁的利用晚於鐵、銅是由於金屬鋁的活動性比鐵、銅強，即選項b鋁相對活潑；由於活動性較強，其冶煉則會相對比較困難．
故選b、d；
下表表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規模開發、利用的大致年限．（1）根據圖中資料
7樓：枷鎖°僙
（1）由題可知，地殼裡含量最高的是金屬鋁，但鋁開發利用的時間在後，說明金屬大規模開發、利用的先後順序與地殼裡金屬含量無關，同時與金屬的導電性和延展性也無關，而是與金屬活動性順序和金屬冶煉的難易程度有關．所以，③④符合題意．
（2）鋁容易與空氣中的氧氣發生反應，會生成一層緻密的氧化鋁膜覆蓋在鋁的表面，阻止反應的進行，所以具有良好的抗腐蝕性．
故答為：（1）③④；（2）鋁的表面生成一層緻密的氧化膜．
金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬．下圖表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素
8樓：kjjの飯
（1）由題可知地殼裡含量最高的是金屬鋁，但鋁開發利用的時間在後，說明金屬大規模開發、利用的先後順序與地殼裡金屬含量無關，同時與金屬的導電性和延展性也無關，而是與金屬活動性順序和金屬冶煉的難易程度有關：金屬的活動性越強，冶煉的程度越難，利用的越晚；故選③⑤；
（2）鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現出良好的抗腐蝕性，是因為鋁容易與空氣中的氧氣發生反應，會生成一層緻密的氧化鋁膜覆蓋在鋁的表面，阻止反應的進行，所以具有良好的抗腐蝕性．
故答案為：鋁容易與空氣中的氧氣發生反應，會生成一層緻密的氧化鋁膜覆蓋在鋁的表面，阻止反應的進行，所以具有良好的抗腐蝕性；
（3）①只給出鹽酸和必要的儀器，則合金中需含有能與鹽酸反應的金屬，鋅排在氫的前面，而銅和銀排在氫的後面，不與鹽酸反應，所以只能測出銅鋅合金．
故本題答案為：cu～zn；
②設生成0.4g氫氣需要鋅的質量為x，則有
zn+2hcl═zncl2+h2↑
65 2
x 0.4g65x
=20.4g
解之得：x=13g
該合金中的cu的質量分數是=32.5g?13g
32.5g
×100%=60%．
故該合金中銅的質量分數為60%．
金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬．下圖表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素
9樓：手機使用者
（1）由圖中金屬大規模開發、利用的先後順序的年代可得出，大規模使用的先後與金屬活動性強弱相反，因此可推測出金屬大規模開發、利用的先後順序跟①金屬冶煉的難易程度和③金屬的活動性有關；
（2）一氧化碳在高溫下能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式3co+fe2o3
高溫 .
2fe+3co2；
（3）鐵生鏽是鐵與空氣中的水和氧氣發生複雜化學變化的結果；日常生活中自行車三角架採取噴塗油漆、輻條採取電鍍、鏈條採取塗油的方法進行防止鏽蝕；
（4）鋁的活動性比鐵強，常溫下金屬鋁與空氣中氧氣反應，鋁的表面生成緻密的氧化鋁薄膜（或氧化膜），隔絕了鋁與空氣的接觸；
（5）①明礬kal（so4）2?12h2o相對分子質量=39+27+32×2+16×8+12×18=474
②明礬kal（so4）2?12h2o中鉀元素、鋁元素、硫元素、氧元素、氫元素的質量比=39：27：
（32×2）：（16×20）：（1×24）=39：
27：64：320：
24③4克明礬中鋁元素的質量=4g×5.7%=0.228g
④一根油條中含鋁的質量=8g×1
24=0.0095g=9.5mg＞4mg，一根油條中的含鋁量遠遠超過了4mg的安全攝入量
⑤鋁製炊具、明礬淨水劑、含鋁的胃藥、易拉罐、鋁箔包裝袋等中都含有鋁，都可能成為導致鋁進入人體的途徑；
故答案為：
（1）①③；
（2）3co+fe2o3
高溫 .
2fe+3co2；
（3）水和氧氣；a噴塗油漆；b電鍍；c塗油；
（4）鋁的表面生成緻密的氧化鋁薄膜（或氧化膜），隔絕了鋁與空氣的接觸；
（5）①474；②39：27：64：
320：24；③0.228g；④一根油條中的含鋁量遠遠超過了4mg的安全攝入量；⑤鋁製炊具（或明礬淨水劑、含鋁的胃藥、易拉罐、鋁箔包裝袋等中的任何一種）．
求 怎樣驗證鋅，鐵，銅，銀的金屬活動性
置換反應屬於氧化還原反應 因為發生了電子的轉移，化合價發生了變化 金屬活動順序為 zn fe cu ag 鹽酸與鐵 鋅反應產生氫氣 銅 銀不與鹽酸發生反應 當鐵與鹽酸反應後 得到綠色的fecl2溶液 加入鋅顏色變淡 所以鋅的金屬活動性強與鐵 將鐵加入藍色的硫酸銅溶液 可以發現藍色變成藍綠色 並且在黑...
為什麼在金屬活動性表中兩種金屬越遠就越先反應
因為得失電子的問題，活動性越強的金屬失電子的能力越強，所以導致越遠越先反應。金屬活動性順序就是指金屬的活躍程度。在金屬活動性順序表中，一般位置越靠前的金屬，金屬性越強，原子越容易失電子，還原性越強。金屬活動性順序表是失去電子的順序，離子得到電子的順序剛好相反。有兩種情況 1 兩種金屬投入到同一溶液中...
鈉與鉀哪個金屬性強 理由是，鉀的金屬活動性比鈉強的根本原因是什麼？
金屬性 金屬氣態原子失去電子能力的性質。1 同週期中，從左到右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱 同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強。2 依據最 氧化物的水化物鹼性的強弱 鹼性越弱，其元素的金屬性也越強。3 依據金屬活動順序表 極少數例外 4 常溫下與酸反應的劇烈程度。5 常溫下與水反...