1樓：匿名使用者
當你吧全部的b抽離時，化學反應的平衡常數已經發生改變，不在是原來反應的平衡常數了。k與反應的反應物和產物的濃度相關，看了公式就知道了，公式不好打，我就不列出了。
為什麼化學反應的轉化率增大,但化學平衡常數不一定增大呢?
2樓：戶如樂
有幾個概念要先糾正一下。
1、化學平衡常數麼~既然是叫常數，肯定是不會變的，至少，在外界條件相同的情況下是不隨反應的進行而改變的。你想說的那個叫做反應商，符號是j~不過我猜你應該理解不了這麼多……我就先用平衡常數替代吧= =
2、討論化學反應的轉化率是要針對某一種物質的。比如說氮氣和氫氣反應制備氨，那麼一半也是要討論氫氣的轉化銀早率，而不能說全部反應物的轉化率等於多少多少。
其實第二點已經說得差不多了。還是說製備氨的反應，一般來講氮氣是很容易獲得的，那麼工業上一般都是採用通過量氮氣，儘量提高氫氣的轉化率。也就是說盡量讓氫氣的轉化率很高，那麼自然的，氮氣的轉化率就低了。
但是這和平衡常數並沒有什麼聯絡，因為不管怎樣，反應還是要照常進行鋒舉雀的，那麼既然要繼續反應就要保證平衡常數維持在乙個比較大的數值上。
唉……你應該是沒學過化學平衡常數的表示式什麼的……現在將這個不一定能看懂~簡單說吧，化學平衡常數寫起來是這樣 [n2]*[h2]^3/[nh3]^2 ,你也不要管為什麼，反正式子就是這樣。那麼當氫氣轉化率很高的時候，氫氣的濃度會比較低，但是我們通入大量的氮氣之後，依然可以使平衡常數不隨氫氣的濃度降低而降答拆低。
最後補充一下，也許，也許這道題目就是想考察你對平衡常數這個概念的理解，那麼請參照第一條，平衡常數是不會隨反應物濃度改變的。
化學轉化率,平衡常數分別與什麼因素有關
3樓：會哭的禮物
1:溫度：一定會改變化學轉化率。
2：壓強：可能會改變化學轉化汪扒碧率（對等體反應和非氣相反應不能改變化學轉化率）.
3：反應物、產物的濃度，能改變化學轉化率。
4：其它因素，如：紫外線、微波等條件。以上困舉為轉化率的因素此拍。
平衡常數 僅僅與溫度有關。
化學關於平衡常數k與轉化率的關係
4樓：匡寧賞雨
．平衡常數是化學反應的特性常數。它不隨物質的初始濃度(或分壓)而改變，僅取決於反應的本性。一定的反應，只要溫度一定，平衡常數就是定值。
如：ma+nb（可逆號）pc+qd
在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表示式為：
k=[c^p(c)·c^q(d)]/[c^m(a)·c^n(b)]所以轉化率和k沒聯絡。
如果壓強增大，平衡右移，則反應物轉化率增大。但反應物與生成物的濃度都要變，所以k是不變的。
5樓：瀧印枝圭賦
對於可逆反應：ma+nb?pc+qd
在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表示式為：
k=[c(c)^p·c(d)^q]/[c(a)^m·c(b)^n]k值越大，說明上式中c(c)和c(d)越大，反應進行的程度比較大，反應物的轉化率就大。
為什麼反應物的轉化率改變能肯定判斷某化學平衡發生移動？
6樓：在恩胡寄真
這個解釋起來很簡單。因為當乙個可逆反應達到平衡的時候，反應物和生成物的物質的量不再改變，濃度不再改變，物質的量分數也不再改變，對於反應物來說，轉化率肯定也是固定的。那麼當轉化率改變了，那麼反應物的量要麼是變多要麼是變少了，由於化學平衡是乙個動態平衡，所以當一種物質的量改變，必然引起其他物質的量改變，這樣平衡就被打破，就是我們常說的平衡移動了。
為什麼濃度的改變不能一定說平衡移動了呢？這個舉乙個反例就可以說明，比如a+b=2ab這樣的可逆反應，其中都是氣體，如果對整個體系加壓，那麼三種物質的濃度都會增大，但是由於這個反應是前後氣體體積不變的，所以平衡不移動。因此不能單純的說，濃度改變一定可以改變平衡。
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