1樓：化學探索
1平衡反應的移動與濃度有關。
2、物質的濃度等比列變化，如你說的變為1/2，可能沒達到同一溫度下的平衡，會移動。如c=2a+3b 體積加倍，濃度減半，此時不能將濃度帶入平衡常數表示式，因為不再平衡會右移動，直到新平衡，此時產物濃度比原來的一半大些，反應物濃度比原來的一半小些，k不變。平衡常數表示式中濃度為平衡濃度。
3、大學知識k = exp(-△g標 / rt)，△g標 只與溫度有關，可見k只與溫度有關。了解，不需要掌握。
4、k的數值又與化學方程式的書寫有關，k必須與方程式對應才有意義，也就是確定物質以及係數的某個具體的反應k只與溫度有關。k與反應一一對應。如。
2co+o2=2co2 k1
co+（1/2）o2=co2 k2 在同一溫度下， k1 k2 均為定值，但他們的k值不同，（k1）=（k2）^2。
不懂再問。
2樓：網友
k是化學動力學裡面的概念，定義就是定義它與溫度相關。
你第二個問題是邏輯錯誤了，k是溫度一定時，是定值，如果反應物濃度減半，生成物濃度就靠k來計算，而不是也減半了。邏輯順序顛倒了。
3樓：﹣俺
7、越是四分五裂，政治混亂，思想越光輝燦爛；越是大一統，政治穩定，思想越停滯不前 ！！
為何化學平衡常數只受溫度影響?
4樓：生活小學問
濃度平衡常數和壓強平衡常數。由於總壓強增加。再次達到平衡時，用於計算平衡常數的，反應物與生成物的分壓都增加了，所以這樣並不能說明k一定增大。
平衡常數只與溫度有關，這是通過化學熱力學得到的結果δg=-rtlnk一定溫度下的吉布斯自由能δg是不變的，因此，平衡常數k只與溫度有關。
使用化學平衡常數的注意事項。
化學平衡常數只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關。
反應物或生成物中有固體和純液體存在時，其濃度可看作「1」，不計入平衡常數表示式中。
化學平衡常數是指某一具體反應的平衡常數。若反應方向改變，則平衡常數改變，若化學反應方程式中各物質的化學計量數等倍擴大或縮小，儘管是同一反應，平衡常數也會改變。
5樓：生活達人木木
化學平衡常數只受溫度影響的原因如下：
平衡常數是表現化學反應進行的完全程度。溫度能改變的原因是，使分子或原子能量改變，活化分子數改變，於是化學反應進行的程度改變。
而其他的如壓強變化（最終改變氣體濃度）、生成物濃度都沒有改變能量，改變活化分子數，這也就是最終決定反應完全程度的，所以平衡常數只與溫度有關。
化學平衡常數簡介：化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數。
平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。
溫度為什麼會影響平衡常數k的大小，如何影響?
6樓：惠企百科
因為每乙個可逆反應不是放熱反應就是吸熱反應，只要溫度變化，平衡就會移動，平衡移動，平衡常數就會變化。
若反應是放熱反應，溫度公升高，亂散平衡向逆向進行，所以平衡常數k變小；溫度降低，平衡向正向進行，所以平衡常數k變大。
若反應是吸熱反應，溫度公升高，平衡向正向進行，所以平衡常數k變大；溫度降低，平衡向逆向進行，所以平衡常數k變小。
可逆反應的生成物指數濃度積與反應物濃度指數積比為平衡常數k，這是定義。但是k卻與其它因素無關，只與溫度有關的，它表示了脊陪旅反應的難易程度。雖然定義時好象與濃度有關，定義後卻與濃度無關了。
k**明反應難以進行，公升高溫度，反應物得到能量，反應程度增大，k值也增大。反之依然。
壓強變化例如增大，體積不變，會引起平衡移動，而且k變大．是因為pv/t=p1v1/t1，壓櫻凳強增大，體積不變，溫度公升高，平衡常數當然會變．
為什麼化學平衡常數k只與溫度有關？（而不受加入反應物濃度的影響）
7樓：shine雷歐力
化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。
表示式 對於化學反應 ma+nb⇋pc+qd
在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表示式為：
kc=[c(c)^p*c(d)^q]/[c(a)^m*c(b)^n],平衡常數的影響因素 在中學階段，通常認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度公升高而增大，放熱反應則相反。但是嚴格說來，化學反應平衡常數是溫度與壓力的函式，對於不同的化學平衡常數，其情況也有所不同。
在氣相反應中，所有的標準平衡常數都只是溫度的函式。如果氣體是理想氣體，那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函式。但對於非理想氣體，平衡常數受溫度和壓力的共同影響。
理論上，只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應，都是溫度和壓力的函式。但是，在壓力變化範圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對平衡常數的影響。
8樓：己瓔璣
溫度影響了分子的活躍程度，濃度隻影響分子間距，平衡常數只與內能有關。
化學平衡常數只與溫度有關，但是為什麼k值
9樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
對於一定的化學反應，化學平衡常數k值只與溫度有關。這句話有兩層意思：化學平衡常數與化學反應有關，不同的化學反應，其平衡時狀態不一樣；但對於一定的化學反應，溫度也影響其平衡狀態。
但是k的數值又與化學方程式的書寫有關，這是指，對於一定溫度下，一定的化學反應，我們要求解其平衡時的濃度時，與方程式的寫法有關，如。
2co+o2=2co2 k1
co+（1/2）o2=co2 k2
雖然是同一反應，也在同樣溫度下，他們的k值不同，（k1）=（k2）^2
10樓：網友
如何？請po主補充問題。
為何化學平衡常數只與溫度有關
11樓：花花的教育資料
增大壓強，在此題應為縮小體積，這時平衡正向移動，即生成更多的so3，so3濃度公升高，但由於縮小體積，so2和o2的濃度也會增大（勒下特列原理），雖然由於平衡移動，so2和o2的濃度增大的倍數小於so3，但so2和o2的連乘冪數3大於so3的連乘冪數2，因此平衡常數k還是不變的。
舉乙個例子，你就明白了。
假設1l的容器，達到平衡時，so2，so3，o2，的濃度分別為1mol/l,2mol/l,1mol/l,計算可知，k=4.相同溫度下，壓縮該容器，體積縮小為，由平衡常數不變，列式如下（單位：mol/l）
2so2 + o2 = 2so3
起始濃度 2 2 4
變化濃度 2x x 2x
平衡濃度 2-2x 2-x 4+2x
k=(4+2x)^2 /（2-2x )^2*(2-x ) 4解得，x= >0
證明，平衡確實正向移動了，且平衡常數不變。
理論支援：這是大學化學的內容，不過高中也有介紹。
根據熱力學關係：
rtlnk=△gθ （為上標，表示熱力學標態） k是平衡常數。
由於對於特定的反應，標準自由能變△gθ僅是溫度的函式，因此平衡常數k也只是溫度t的函式，也即k只與溫度t有關。
希望對你有幫助！！！
12樓：網友
對於一般可逆反應。
aa + b b ==可逆===gg + hh平衡時 k=( g)＾g * h)＾h )/a)＾a * b)＾b )
其中 (g)(h)等表示 物質g、h的濃度k是平衡常數。
上述： 在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物濃度冪的連乘積與反應物濃度冪的連乘積之比，是乙個常數，冪指數為化學計量數。
改變溫度，k的值會發生變化。
根據熱力學關係：
rtlnk=△gθ （為上標）
由於對於特定的反應，標準自由能變△gθ僅是溫度的函式，因此平衡常數k也只是溫度t的函式，也即k只與溫度t有關。
13樓：黎明西
一定溫度下的平衡常數是個定值是吧 那麼你加壓的時候平衡就會向體積減小的方向反應了（保證係數不變嘛） 所以啦 你就記住與溫度有關嘍 不信你用k的公式多算算吧。
14樓：網友
增大壓強必須是體積減小。
c增加。k不變。
為什麼化學平衡常數只和溫度有關
15樓：網友
平衡常數表示式表明在一定溫度下，體系達成平衡的條件。對於一般可逆反應ma+nb⇋pc+qd 平衡時k=( c)^p * d)^q )/a)^m * b)^n )其中(c)(d)等表示 物質c、d的濃度k是平衡常數上述：在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物濃度冪的連乘積與反應物濃度冪的連乘積之比，是乙個常數，冪指數為化學計量數改變溫度，k的值會發生變化。
平衡常數k只受溫度影響，既與任何一種反應物或生成物的濃度變化無關，也與壓強的改變無關。
你說的那兩種情況的平衡常數是不變的。
16樓：化學氧吧
加壓一般的措施是減小容器的體積，平衡右移，達到新平衡後，氮氣氫氣氨氣的濃度都比原平衡的大，如果將新平衡的各組分濃度數值代入平衡常數表示式，可以看到結果是平衡常數不變。人教版教材中列出氫氣與碘生成碘化氫平衡的有關資料，可以得出k只與溫度有關的結論。
17樓：楓舞雪揚
根據熱力學關係：
rtlnk=△gθ （為上標）
由於對於特定的反應，標準自由能變△gθ僅是溫度的函式，因此平衡常數k也只是溫度t的函式，也即k只與溫度t有關。
18樓：網友
壓力變化，平衡是改變了，但平衡常數沒變。因為壓力變化造成濃度變化，而平衡常數分子是2次方，分母是7次方，如果反應物和生成物濃度變化一樣多的話平衡常數就變了。正是為了讓平衡常數不變，所以平衡才要移動。
學了物理化學你就會知道平衡常數是有微觀的物理基礎的，確實是個常數。
19樓：網友
這個點高中不要求……樓上有詳解……樓主對這方面感興趣可以買專業書。
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為什麼平衡常數和起始濃度無關，為什麼化學平衡常數跟壓強，濃度等無關而只與溫度有關
平衡常數是為了 一個可逆反應的反應進行的 程度 而定義的，根據實驗結果得出一個只跟溫度有關的一個數 有時候有單位 而平衡常數的計算 方法，對於考試而言只要記住這個結論就可以了 一定要注意是針對同一個反應 望有助於理解 化學平衡常數是一個與性質和溫度有關的量。其大小是由化學反應物和生成物自身的性質以及...