取一定量的na2co3、nahco3和na2so4混合物與250ml 1.00mol/l過量鹽酸反應，生成2.016l co2（標準狀況），然
1樓：網友
硫酸基仿鋇沉澱有，即為，根據硫酸根守恆，因此硫酸鈉有生成的二氧化碳有，即為。
設碳酸鈉有x mol ，碳酸氫鈉有 y mol ，根據碳守恆，有 x + y =
兩者與畝薯鹽酸反應，消耗的鹽酸物質的量為。
根據搏耐纖方程式，乙個碳酸鈉需要與兩個鹽酸反應，乙個碳酸氫鈉需要與乙個鹽酸反應。
因此有2x + y =
解得，x = ，y =
因此，碳酸鈉有 ，即為。
碳酸氫鈉有，即為。
na2co3和nahco3混合粉末14.8g,投入到足量稀鹽酸中,產生氣體3.36公升,求na2xo3的質量百分含量。
2樓：冰凌凊凝
n(co2)=v(co2)/vm=凱局(巧拍mol)=設na2co3物質的孝孫羨量為x,nahco3為y.
x+y=106x+84y=
解之得x=,y=
質量分數=(
3樓：出眾灬仙人掌
隨便設鉛顫乙個物質量槐備敗為x，另個為y
得方程組。 x+y=
106x+84y=
然後自滾碰己算。。。
nahco3和naco3的混合物3.36克，充分加熱後質量減少0,62克，再加過量的鹽酸，求，nahco3的質量分數，加鹽酸
4樓：網友
2nahco3=加熱=na2co3+h2o+co2如果是高溫加熱 則水也成為氣體。
設水的物質的量是xmol 則二氧化碳的物質的量也為xolm(h20)=18x m(co2)=44x依題意18x+44x=
所以x=故m(nahco3)=
nahco3的質量分數=
求詳細過程，naco3和nahco3的混合物共27.4克，與足量的鹽酸反應公升成標準下的氣體13.2克，求二者的質量
5樓：網友
na2co3的質量是，nahco3的質量是。
生成的氣體是co2，co2的物質的量是n=m/m=
設na2co3的物質的量是x，nahco3的物質的量是y。
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
x xnahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑
y y106x+84y=
x+y=x=y=na2co3的質量是m=nm=
nahco3的質量是m=nm=
將13.7 g na2co3 和nahco3 的混合物溶於水配成溶液，向該溶液中加入過量的鹽酸250ml 1mol/l ，再加入100ml
6樓：網友
鹽酸250ml 1mol/l h+=
100ml 的naoh oh-=
也就是說有的鹽酸和 g na2co3 和nahco3 恰好反應。
設混合物中有na2co3 ag nahco3 bg 則a+b=na2co3+2hcl=2nacl+co21mol 2mol
a/106mol 2a/106mol
nahco3+hcl=nacl+co2
1mol 1mol
b/84mol b/84mol
列方程 a+b=
2a/106+b/84=
解得。b= 那麼a=
所以生成的固體只有nacl
物質的量為碼橘（2*
另遲滑團外naoh +hcl=nacl+h2o所以讓遲為nacl總的物質的量。
質量為nm=
將na2co3、nahco3的混合物共27.4g，加熱至質量不再改變時為止，在混合物中加入足量的鹽酸，將產生的co2通
7樓：網友
解：由題，產生沉澱碳酸鈣質量為20g
根據方程式，產生了co2：20/100*44=因而加熱混合物後（全是碳酸鈉）剩餘質量為：
所以加熱混合物產生水和二氧化碳共。
所以原混合物中有碳酸氫鈉。
有碳酸鈉19g
一定量的nahco3和na2co3混合物，向其中加入500mlhcl溶液後溶液呈中性，產生標況下co2氣體4.48l，若將等量
8樓：絕情
混合物加熱發生反應：2nahco3
na2co3+h2o+co2↑，產生氣體用鹼石灰吸收，鹼石灰增重為分解生成的二氧化碳與水的質量之和，由方程式可知水與二氧化碳質量之比為18：44，故生成水的質量=
18+44，故二氧化碳的質量=，故碳酸氫鈉的質量=
44=，混合物與鹽酸發生反應：na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑、nahco3+hcl═nacl+h2o+co2↑，標況下co2氣體，則其物質的量=，混合物中nahco3的物質的量=
84g/mol，根據c元素守恆，混合物中na2co3的物質的量=，反應後溶液呈中性，最終為nacl溶液，根據鈉離子守恆n（nacl）=n（nahco3）+2n（na2co3）=，再根據氯離子守恆n（hcl）=n（nacl）=，a．加熱時生成的氣體在標況下的體積為二氧化碳的體積，則二氧化碳物質的量=
44g/mol，標況下二氧化碳的體積=，故a錯誤；
b．碳酸鈉的質量=，故nahco3和na2co3混合物質量=，故b正確；
c．加熱時若用濃硫酸吸收氣體，則濃硫酸增重為分解生成水的質量，即濃硫酸增重，故c錯誤；
d．鹽酸的物質的量濃度=，故d錯誤，故選b．
將na2co3·10h2o和nahco3組成的的混合物5.38g，溶於水配製成100ml溶液，其中na+的濃度為0.4mol/l。
9樓：網友
解：100ml溶液中na+的濃度為，則混合物中共含有na+的物質的量為：
na2co3·10h2o和nahco3加熱均生成na2co3，則生成的na2co3的物質的量為。
所以質量為：
10樓：網友
na2co3·10h2o = na2co3 + 10h2o（加熱），2nahco3 = na2co3 + co2↑ +h2o。
這道題可以利用na+守恆來做：你從反應方程式可以看出，反應後殘留產物為na2co3，揮發掉的是水和二氧化碳。從混合物溶於水所得100ml溶液na+濃度為，混合物中na+物質的量為，這與產物碳酸鈉中na+是一樣多的，所以生成的碳酸鈉物質的量為，質量為。
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