高一化學 bs p
1樓：網友
ba都會反應。
c除去了nahco3
d除去了nahco3
2樓：網友
答案是：a1。應為na2o2與二氧化碳反應，可以除去co2，並且題目中沒有要求定量分析，所以生成o2也不影響，且以達到除雜要求。
2、na2co3與hcl反應，雖然可達到除雜目的，但是會吸收co2，造成氣體損失，在實際中co2一併吸收，就什麼氣體了。
3、注意是題目中固體，用氣體出去固體中的雜質顯然固體不能與氣體充分反應，就不能達到除盡雜質的作用。
4、na2co3比nahco3穩定，所以，分解的是na2hco3，不能出去雜質，反而讓雜質增多。
不知這樣你是否滿意。
3樓：小心胖熊
aa：2na2o2 + 2co2 ==2na2co3 + o2↑，可以用來除去co2中的o2，題目沒要求定量，所以生成一點氧氣也不要緊。
b：na2co3 + h2o + co2 ==2nahco3，也就是說碳酸鈉溶液不僅會吸hcl，也會吸收co2氣體，所以不能用來除co2中的hcl。除co2中的hcl應該用nahco3溶液，因為co2不與nahco3反應，但是nahco3 + hcl ==nacl + h2o + co2↑
c：na2co3要與co2反應必須有水的存在，方程式為na2co3 + h2o + co2 ==2nahco3 ，所以，若只是固體不能反應，也就是說不能除去nahco3固體中的na2co3固體，如果nahco3溶液中有少量的na2co3，可以用通入co2的方法除去。
d：加熱條件下固體nahco3會分解，方程式為2nahco3 =加熱= na2co3 + h2o + co2↑，而在加熱條件下固體na2co3不分解，所以熱分解法不能除去nahco3中的na2co3，而可以除去na2co3中的nahco3
不知道你明白我的意思沒~~
高一化學 bs p
4樓：網友
如果是強電解質，那麼在水溶液中一定完全電離，只有離子存在，不可能有未電離的分子。
如果水溶液中電離的離子和未電離的分子共存，那麼則一定是弱電解質。
所以c正確。
5樓：網友
這裡我們先複習下強電解質 弱電解質定義。
在水溶液中完全電離的電解質 我們叫強電解質。
在水溶液中不完全電離的物質 我們叫弱電解質。
a只能說明這種物質形成的晶體是分子晶體 比如 hcl融融狀態就不導電 但是他是強電解質。
b也錯誤 比如 baso4的水溶液幾乎不導電 但是他是強電解質。
c就表示 他是部分電離（也可以稱不完全電離） 這就符合定義。
d也錯誤 還是可以舉hcl的反例。
如果還有疑問 hi找我 詳談。
6樓：網友
c應當是「未電離的分子……」吧，強電解質溶在水的分子是完全電離成離子的。而弱電解質不是，弱電解質溶在水的部分還有一部分是分子，和他電離的離子這間存在乙個電離平衡，就是說分子變成的離子的同時有的離子又結合成分子，二者速率相等。
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