1樓：幻之蒼嵐
ml溶液，濃度為，則可以計算出所需要koh的物質的量為koh的摩爾質量為56g/mol，所以所需要的koh固體總質量就是2、因為反應單質與被還原hno3的物質的量只比是2:1，所以該金屬公升高的化合價應該是硝酸中n降低化合價的1/2，所以n降低的化合價應該是個偶數，hno3中，n的化合價是+5，所以還原產物中n的化合價可能是+3或者+1。四個答案中只有a是符合要求的。
3、agcl的摩爾質量為，所以生成的，即是的agcl，即氯離子有。假設混合物有乙個平均化學式mcl，則mcl的摩爾質量應該是80g/mol，而nacl的摩爾質量是<80g/mol，所以另乙個物質x寫成xcl的形式是，摩爾質量應該大於80g/mol。
我們來看幾個選項：
a，不含氯，寫成xcl形式的話，摩爾質量為無窮大，符合要求。
b，kcl，摩爾質量，不符合要求。
c，cacl2寫成xcl形式的話，就是ca(，摩爾質量，不符合要求。
d，alcl3，寫成xcl形式後，就是al(1/3)cl，摩爾質量是，不符合要求。
所以只有a是正確的。
2樓：網友
高一化學怎麼學才會進步啊？我要怎樣才能克服心理障礙呢？請高手指點下啊。教關於化學有一種說法就是化學是理科中的文科，因為 化學要記要背的東西很多，
3樓：網友
.2mol/l的koh溶液80ml，應該含有，這樣不就知道是多少克了。
高一化學必修一第一章問題
4樓：匿名使用者
(1)溫度。
2)c （a是nacl）
3)na＋、cl－ cl－用agno3溶液和稀hno3檢驗 ps:先加agno3至出現的白色沉澱(agcl)不再增多，滴入稀hno3，若白色沉澱不溶解則證明cl－存在。
4)重結晶。
5樓：不死的憤怒小鳥
(1)溫度(應該是低溫條件）
2)c （a是nacl）
3)na＋、cl－ cl－用agno3溶液和稀hno3檢驗 ps:先加agno3至出現的白色沉澱(agcl)不再增多，滴入稀hno3，若白色沉澱不溶解則證明cl－存在。
4)重結晶。
6樓：outsiderl夕
【解析】 (1)等物質的量的nano3和kcl溶於水後，所形成的四種物質皆易溶於水，要分離它們只能根據不同溫度下溶解度的不同進行，因此實驗①和③的關鍵條件是溫度。 (2)分離kno3(nacl)晶體與溶液的操作為過濾。根據題目所給溶解度資料，100 ℃時蒸發水後得到nacl晶體(nacl溶解度最小)，冷卻後得到的主要是kno3(溶解度之差最大)，故c是kno3。
3)在100 ℃時nacl溶液已飽和，故降溫冷卻過程中，在得到kno3晶體的同時，有少量nacl析出，即晶體中含na＋、cl－，na＋用焰色反應檢驗，cl－用agno3溶液和稀hno3檢驗。 (4)對含有少量nacl雜質的kno3可用重結晶的方法提純。
答案】 (1)溫度 (2)過濾 c (3)na＋、cl－ na＋用焰色反應檢驗，cl－用agno3溶液和稀hno3檢驗 (4)重結晶 【規律方法】
高一化學題，必修一，求助
7樓：網友
解析：1。 a ：c=1000ρw%/m =10ρw/m （錯）b：m=nm=c*v*10-3*m=10ρw/m*10-3*m=vρw/100 （對）
c：c=1000ρw%/m w％=cm/1000ρ （錯）d： c=n/(v*10^-3)=m/(mv*10^-3)=1000m/vm ( 對）
2。 nacl---agno3 mgcl2---2agno3 alcl3---3agno3
vc1 3c vc2 2c vc3 c
由上式求出： c1：c2：c3= 9：3：1 所以選c祝學習進步！！！
8樓：塵世朽木
你的第一題b選項應該是m=vρw％ 吧。vρ是溶液的總質量，我們設為m，即vρ=m，m=mw％
第二題氯化鎂的方程式應該是mgcl2吧，一體積氯化鋁對應三體積硝酸銀，按比例推就行，我就不算了。
高一化學推理題，高一化學推斷題
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高一化學高一化學請詳細解答,謝謝29 17
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高一化學離子方程式，高一化學離子方程式
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