1樓：紅塵觀弈
先判斷是強電解質還是弱電解質，強電解質完全電離，用=表示；弱電解質不能完全電離，用可逆符號表示。一般鹽是強電解質，強酸強鹼都是強電解質，弱酸弱鹼是弱電解質。
如：k2co3 （鹽）=2k（鉀離子）+co3（碳酸根離子）hno3（強酸）=h(氫離子)+no3（硝酸根離子）ch3cooh （弱酸）可逆符號 ch3cooh（醋酸跟離子）+h（氫離子)
此外弱酸還有多級電離，如h2s
一級電離：h2s 可逆符號 h（氫離子）+hs（硫氫根離子）二級電離：hs（硫氫根離子）可逆符號 h（氫離子）+s（硫離子）
2樓：掌竹
強電解質用＝連線，弱電解質用可往返的等號（打不出）例子：h2s 可往返的等號 2h+ +s2-k2co3 ＝ 2k+ +co32-
ba（oh）＝ ba2+ +2oh-
nh3·h2o 可往返的等號 nh4+ +oh-ch3cooh 可往返的等號 ch3coo- +h+hno3 ＝ h+ +no3-
電離方程式怎麼寫
3樓：十七夜教育說
電離方程式：nacl=na++cl-，ch3coonh4=ch3coo-+nh4+。
強電解質在水溶液中完全電離，在書寫電離方程式時用符號「=」在書寫難溶性和微溶性強電解質的電離方程式時用符號「=」有些電解質因條件不同，其電離方程式的書寫形式也不同。
1、強電解質在水溶液中完全電離，在書寫電離方程式時用符號「=」例如：nacl=na++cl-，ch3coonh4=ch3coo-+nh4+。
2、在書寫難溶性和微溶性強電解質的電離方程式時用符號「=」在書寫其溶解平衡的化學方程式時用符號「⇌」例如：
baso4=ba2++so42-，ca（oh）2=ca2++2oh-，baso4（s）⇌ba2+（aq）+so42-（aq），ca（oh）2（s）⇌ca2+（aq）+2oh-（aq）。
3、有些電解質因條件不同，其電離方程式的書寫形式也不同。例如，熔融時，khso4=k++hso4-；水溶液中：khso4=k++h++so42-。
4、弱電解質在水溶液中發生部分電離，在書寫電離方程式時用符號「⇌」例如，ch3cooh⇌ch3coo-+h+，nh3·h2o⇌nh4++oh-。
5、多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，要求分步寫出電離方程式，幾元酸就有幾級電離方程式。例如，h2co3⇌h++hco3-，hco3-⇌h++co32-。
多元弱鹼在水溶液中的電離比較複雜，因此多元弱鹼的電離方程式的書寫一般是一步到位，但仍用符號「⇌」例如，cu（oh）2⇌cu2++2oh-。
6、弱酸的酸式鹽是強電解質，在水中第一步完全電離出陽離子和弱酸的酸式酸根離子，而弱酸的酸式酸根離子又可以進行電離，且為可逆過程。例如，nahco3在水溶液中的電離方程式為：nahco3=na++hco3-，hco3-⇌h++co32-。
怎麼寫電離方程式
4樓：機器
書寫電離方程式時應特別注意：
寫出物質正確的化學式是正確書寫電離方程式的基礎。
要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號。這裡注意區分離子符號和化合價的書寫。離子所帶電荷的數目應標在元素符號的右上角，且要先寫數字，後寫「+」或「－」號；化合價標在元素符號的正上方，先寫「+」或「－」號，後寫數字。
離子的電荷數為1時，1省略不寫，只寫「+」或「－」號；而化合價數為1時，1必須標明。
含有原子團的物質電離時，原子團應作為乙個整體，不能分開。
表示離子數目的數字要寫在離子符號的前面，不能像在化學式裡那樣寫在右下角。
在電離方程式中，陰陽離子所帶正負電荷的總數必須相等。
酸鹼鹽電離出的陰、陽離子的個數應與其化學式中相應原子或原子團的個數相同，電離出的離子所帶的電荷數應與該元素或原子團的化合價數值相等。
強電解質全部電離用等號（強酸、強鹼、絕大多數鹽）,弱電解質部分電離一律用可逆號（弱酸、弱鹼、水、極少數鹽）,多元弱酸分步電離，多元弱鹼一步電離。強酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離，第一步不可逆，以後步步可逆，且一步比一步的電離程度小。
總之，電離方程式的書寫應遵循質量守恆定律，即左右兩邊同種元素的原子個數相等；同時溶液不顯電性的原因是陽離子所帶的正電總數和陰離子所帶的負電總數相等。離子帶電數和元素或原子團所顯的化合價數值相等。電離時原子團一般形成帶電的離子而不分開。
例：強電解質al2(so4)3 = 2al3++3so42- 等號左邊化學式中鋁元素的角碼2和硫酸根的角碼3到等號右邊變成鋁離子的係數2和硫酸根離子的係數3.在等號左邊的化學式中鋁元素顯+3價，到右邊鋁離子帶3個單位正電；硫酸根顯-2價，到右邊硫酸根離子帶2個單位負電。
硫酸根原子團在電離時不拆開，所以氧元素的角碼不變。
弱鹼 =可逆= nh4+ +oh-
電離方程式怎麼寫
5樓：小陽論數碼
電離方程式的書寫方法，一般把電解質的分子式寫在等號左邊，電離出的陰、陽離子的符號寫在等號右邊，並用「 」號將陰、陽離子連線起來即可。
1、電離方程式是表示電解質電離過程的式子，非電解質不電離，所以沒有電離方程式。
2、電解質的電離方程式不是化學反應方程式，因此，電解質的電離不是分解反應。
3、由酸根、銨根、氫氧根等原子團形成的離子，在電離過程中一般以整體出現，不再分離，所以，根的符號要作為乙個整體寫出，不可拆散寫，這樣才能體現電離的本質，符合電離的實際情況，根的數目，直接寫在根前面，不加括號。
4、離子所帶的電荷數與離子化合價的數值是相同的，但表示方法不同，表示離子時要寫成「n 」或「n-」（如cu2 、co32-等），且位於原子或原子團的右上角。而不能寫成n（如ca2）或-n（如co3-2），因後者是用來表示元素所顯化合價的，不能表示離子所帶的電荷。
5、電離方程式要配平。
第一，質量守恆，等式兩邊相應原子的個數要相等（配平時，要把電解質分子的係數定為1，電離出的各種離子數目寫在相應離子符號前，不能寫在右下角或隨意改變離子的電荷數目）。
第。二、正負電荷的代數和為零（配平時，要使陰陽離子所帶的正負電荷總數相等，因而整個溶液不顯電性）。
電離方程式的寫法？
6樓：千月星痕
核心是強電解質（能完全電離的）要寫等號，而弱電解質（不能完全電離的）要寫可逆符號。
強電解質包括所有強酸、強鹼以及我們高中階段接觸到的絕大多數鹽（除了pb(ac)2醋酸鉛），在寫它們們電離方程式時，要寫等號。而弱酸、弱鹼等則是弱電解質，所以要寫可逆符號。
舉個例子來說，ch3cooh就要寫可逆，而h2so4就不用。
另外，多元弱酸的電離是分步的，因此要分步寫，即每一步只電離乙個h+離子。而多元弱鹼則不用這麼寫。
求電離方程式，電離方程式怎麼寫
電離方程式怎麼寫 電離方程式的書寫方法，一般把電解質的分子式寫在等號左邊，電離出的陰 陽離子的符號寫在等號右邊，並用 號將陰 陽離子連線起來即可。 電離方程式是表示電解質電離過程的式子，非電解質不電離，所以沒有電離方程式。 電解質的電離方程式不是化學反應方程式，因此，電解質的電離不是分解反應。 由酸...
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