1樓：
由陰陽離子構成，且有自由移動的離子的化學方程式。
2樓：網友
反應物在溶液中能電離出自由移動的離子的物質都可拆，就可寫成離子方程式。
3樓：我真的是
式子裡有能拆開成離子的都可以，不能拆開的一般有弱酸，弱鹼，氣體，沉澱等。
怎樣寫離子方程式?跟化學方程式有什麼區別?
4樓：戶如樂
2．離子方程式。
1)概念：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。
2)意義：離子方程式不僅可以表示某乙個具體的化學反應，還可以表示同一型別的離子反應，如h＋＋oh－==h2o可以表示可溶於水的強酸與可溶於水的強鹼反應生成可溶性的鹽和水的反應。
3)書寫步驟(以caco3與鹽酸的反應為例)：
寫出正確的化學方程式。
caco3＋2hcl===cacl2＋h2o＋co2↑.
把易溶解且易電離的物質寫成離子形式。
caco3＋2h＋＋2cl－==ca2＋＋2cl－＋h2o＋co2↑.
刪去方程式兩邊不參加反應的離子。
caco3＋2h＋==ca2＋＋h2o＋co2↑.
3．書寫離子方程式應注意的問題。
1)易溶、易電離的物質(可溶性強電解質，包括強酸、強鹼、可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示；非電解質、弱電解質、難溶物、氣體、單質、氧化物均用化學式表示。
2)離子方程式書寫時，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。
3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如nahco3不能拆寫成「na＋＋h＋＋co」.
4)氨水作為反應物寫為nh3·h2o；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為「nh3↑＋h2o」.
5)高中階段所學的離子反應一般是在水溶液中發生的，非水溶液中發生的離子反應不能寫出離子方程式，如cu與濃硫酸的反應、nh4cl固體與naoh固體的反應。
化學的離子方程式怎麼寫？
5樓：南傅香仝水
弱酸(h2o)弱鹼及微溶和難溶物不拆就是了。記得，謝謝。
6樓：定耕順段寅
把反應物和生成物中的可溶性強電解質均寫成離子形式，然後把等號兩邊都有的離子刪掉，就是一離子方程式，clear?
7樓：富義亓羅
實際上就是把方程式兩邊的物質寫成離子。
然後除去相同量就行。
注意。氧化物不拆。
沉澱不拆。如果說是澄清的石灰水就拆。
說是石灰乳就不拆。
弱酸弱鹼不拆。
所有方程式都可以寫成離子式嗎
8樓：九天紫霄
1、並非所有反應都是離子反應，只有存在電解質，且在電解質的可電離狀態的反應才是離子反應。
電解質的可電離狀態主要是指水水溶液中，對於離子化合物也可以是熔融狀態。
2、反應物生成物都不能拆的反應照樣有可能是離子反應，如實驗室h2s檢驗方法：
h2s+(ch3coo)2pb=pbs ↓ 2ch3cooh
其中h2s、(ch3coo)2pb、ch3cooh均為弱電解質。所以不能拆成離子形式。
9樓：網友
離子式一般用於在溶液中反應的方程式。
首先參與反應的物質一般是離子化合物，如果反應物生成物都不能拆成離子形式，就不能稱之為離子式。
可以具體到某乙個反應。
10樓：網友
不是，以離子形式發生的反應才能些例子方程式，通常是酸鹼鹽再說溶液中或者融融狀態下。
11樓：匿名使用者
不能拆的話就沒有離子了所以就不是離子式了。要看參與反應的物質能不能拆成離子，比如沉澱，水和弱酸弱鹼等就不能拆成離子，寫的時候就不能寫成離子形式，所有的反應物和生成物都不能拆就不能寫成離子式。
寫出化學方程式或離子方程式
12樓：郡主
cl2+2fe2+ =2fe3+ +2cl-mno4-+5fe2++8h+==mn2++5fe3++4h2o2fe2+ +2h+ +h2o2===2fe3+ +2h2o4fe2+ +02 +4h+=4fe3+ +2h2ofe+2fe3+ =3fe2+
2fe3+ +cu ==2 fe2+ +cu2+2fe2+ +2i- +2cl2=2fe3+ +i2 +4cl-h2s: 2(fe3+) h2s===2(fe2+) s↓跡衡+2h+
2(fe3+) so2+ h2o===2(fe2+) so4 2-) 2h+
2(fe3+) s2-)=2(fe2+) s↓好了拿鍵全部的公式都在這裡了哦 ，你自己看看了消州巧。
高中化學離子方程式，要帶化學方程式，至少40個
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高中化學離子方程式問題，高中化學離子方程式
和當碳酸氫鉀過量時 hco oh ca caco co ho 當澄清石灰水過量時 hco oh ca caco ho 鐵與稀硝酸反應時，由於存在副反應 fe fe fe 因此，鐵不足時，產物為水 一氧化氮和鐵離子。當鐵過量時，產物為水 一氧化氮和亞鐵離子。當鐵的用量處於兩者之間時，產物中既有亞鐵離子...
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