1樓：堂覓柔
生成的是的ch3coona 和的ch3cooh 體積變成原來的2倍 所以d對。
因為不知道酸鹼性 所以不知道na+和醋酸根的大小。
2樓：網友
首先明確溶液組成相當於 的naac 和的hac混合溶液。 ac代表醋酸根。
電解質溶液的特點：
電荷平衡 c(na+)+c(h+) c(ac-)+c(oh-) 所以a錯。
物料守恆 c（hac）+c（ac-）=醋酸根總含量） d對。
我們把電荷平衡變換下，因為c（na+）= c（hac）+c（ac-））na+不電離不水解）
則代入電荷平衡變形得到 c（h+）=
再由常識判斷此時溶液應呈酸性c（h+）>c(oh-)。滴定實驗剛滴了一半。。。
所以……（根據以上的式子自己思考一下）b和c錯誤。
3樓：微雨單飛燕
1mol/l醋酸與燒鹼溶液等體積混合，醋酸與naoh物質的量之比為2:1，所得溶液為等濃度的醋酸與醋酸鈉混合溶液。
溶液中存在平衡：ch3cooh=ch3coo-+h+ ①
ch3coo-+h2o=ch3cooh+oh- ②
h2o=h++oh- ③
還有醋酸鈉的完全電離：ch3coona=ch3coo-+na+ ④
中醋酸鈉電離出等量的醋酸根離子和鈉離子， ①和②比較，①使溶液中醋酸根離子增多，②使溶液中醋酸根離子減少，由於醋酸的電離程度大於醋酸根離子的水解程度，所以溶液中c(ch3coo-)>c(na+) a錯。
由於醋酸與naoh物質的量之比為2:1，不考慮其他因素影響，所得溶液中醋酸分子與醋酸根離子物質的量相等，再換個角度看①和②比較，①使溶液中醋酸分子減少，②使溶液中醋酸分子增多，由於醋酸的電離程度大於醋酸根離子的水解程度，即①>②所以溶液中醋酸分子減少，則實際所得溶液中c(ch3cooh)根據物料守恆：2c(na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-)
根據電荷守恆：c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(ch3coo-)
變形： c(na+)=c(oh-)+c(ch3coo-)-c(h+)
則c(ch3cooh)+c(ch3coo-) 2c(oh-)+2c(ch3coo-)-2c(h+)
即2c(h+)=2c(oh-)+c(ch3coo-)-c(ch3cooh) c錯。
根據物料守恆，混合溶液中ch3cooh與ch3coo-物質的量之和與原醋酸溶液中醋酸的物質的量相等，由於與等體積燒鹼溶液反應，混合後所得溶液體積增大為原來的一倍，所以其濃度降低為原來的一半，即 d 正確。
答案 選d
化學題 c d 選項求解釋 謝謝。。
4樓：篤元修渾鶯
解：2so
2(g)+o
2(g)可逆於2so
3(g)h<0，根據影象，在t
1時刻改變反應條件的瞬間，正反應速率變小，而逆反應速率變大，最終達到平衡；
對於a：由於提高了反應的溫度，所以正反應速率和逆反應速率會同時變大，而且逆反應速率大於正反應速率，所以不對；
對於b：由於增大了容器體積，所以壓強減小，所以正反應速率和逆反應速率會同時變小，所以不對；
對於c：保持溫度和容器體積不變，充入1molso3(g)，所以生成物的濃度增大了，但是反應物的濃度在t1時刻的瞬間是不變的，所以在t
1時刻正反應速率不對，所以不對；
對於d：保持溫度和壓強不變，充入1molso3(g)，這樣的話容器的體積就會變大，所以反應物的濃度在t1時刻的瞬間變小，符合影象所示，所以正確。
綜上所述，本題選d。
這個化學題b怎麼解釋？
5樓：愛是地獄
鐵的氧化物有氧化亞鐵(feo)、氧化鐵(fe2o3)和四氧化三鐵(fe3o4)等。四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵。 這個題給了這樣乙個條件， 磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，而且是黑色的，這樣的有磁性而且是黑色 鐵的氧化物 或氫氧化物有什麼……就只有四氧化三鐵了。
6樓：網友
分散質粒子的直徑在 nm～36 nm，所以肯定是膠體。為什麼不是你們提到的鐵的氧化物呢？因為鐵的氧化物都是難溶物，所以不能以膠體的形式存在。
為什麼隨後加入油酸鈉溶液？正是使產生的膠體的鹽析，膠體應該是fe的氫氧化物，至於黑色是因為互補色混色（顏色輪中的每一種顏色都能找到各自的相反色，即互補色，將這兩種色混合後，它們就互相中和產生出一種灰黑色，如紅色加綠色，黃色加紫色，藍色加橙色）產生的結果。亞鐵：
淺綠色。鐵離子：紅褐色。
紅色+綠色=黑色 明白了吧？老師同學！呵呵……有空切磋切磋，能幫到你很高興。
悔當初，怎麼不當老師呢！！！
求解b d 選項化學題
7樓：教授王
b 就是ksp計算，ksp=16aaa
d q變成z是不能加入na2co3的，沉澱後就不是ca(oh)2的飽和溶液。
誰能幫我解釋一下這道化學題的abcd，不太明白
8樓：雲和山的彼端
a錯誤，12c18o的摩爾質量12+18=30克/摩爾，14n2摩爾質量28克/摩爾，質量相同比如同是840克，n12c18o=28mol含質子為28x（6+8）=392mol，n14n2=30mol，含質子數為30x7x2=420mol，，b錯誤，18o含18-8=10中子，乙個12c18o含6+10=16中子，乙個14n2含14中子，，c，分子數相同說的就是物質的量相同，相同狀態，物質的量相同體積相同，根據pv=nrt，，d，形同狀態體積相同物質的量相同，既相同的物質的量，體積相同，密度=質量/體積，1mol的12c18o和14n2的質量不同，體積相同，密度不同。
9樓：白白
a①摩爾密度是30②摩爾密度是28，假如各取質量為一的兩種物質①質子數=（1/30）（6+8）②同理。
b①②各由兩個原子組成，算一下中子數即可。
化學小題，請高人指點，主要解釋一下b
10樓：藍色的紫雲英
正確答案應該是c,鋁的冶煉一般用電解熔融的氧化鋁得到。
11樓：網友
b是不對的，因為鋁是乙個很活潑的金屬，它無法用還原劑來還原，只能用電解法，不僅是鋁，像鈉鎂等金屬都是一樣的！
關於化學，如圖。求b選項解釋
12樓：匿名使用者
**裡給的溫度逐漸公升高，導致其平衡常數減小。由公式 k=c(c)×c(d)/c（a）×c²（b） 可知，溫度公升高時，平衡常數減小，所以生成物c d 的濃度積公升高，反應物a b的濃度積減小。所以公升高溫度使平衡正移。
所以該反應為吸熱反應。即δh＞0
一道化學題,一道化學題，，
a,命名不對，這個應該知道。b，就是間二甲苯，一氯代物有4種 見圖，上面的那個就是湊字數的。一道化學題，a，條件標況下，c，co2為0.25mol，n2為0.2mol。d,ccl4，標況下為液態，要看質量，只有體積沒有密度沒用 一道化學題，baic oh c h 10 du 12 c oh c h ...
一道化學題，一道化學題
b不對,溫度和壓強同時copy升高了 平衡常bai 數同時和溫度與壓強有關,1中沒有du交待溫度所以zhi3反應平衡常數會小於dao1反應平衡常數d中,co的轉化率和co2轉化率的和小於1是正確的,等於1的判斷是絕對錯誤的.從正反應來看,由於是放熱反應,當反應達到平衡時,各種物質的量應均為0.5mo...
一道高中的化學題，高中的 一道化學題
設原混合物中fe為x g，則fe2o3 為 根據得失電子守恆有 x 56 2 解得x 即原混合物中鐵的質量為，fe2o3的質量為32g 高中的 一道化學題 由於si3n4是原子晶體，nacl是離子晶體，sii4是分子晶體一般來說熔點 原子晶體 離子晶體 分子晶體，a正確b中nh3含有氫鍵，所以沸點最...