1樓：雨聰
第一題。1mol/l fecl3中氯離子的濃度是3mol/l,因為乙個fecl3種有3個cl-，所以cl-的濃度應該是fecl3 的3倍。
1mol/l kcl中氯離子的濃度為1mol/l所以濃度比為3:1
第二題。 5mol/l fecl3中cl-的物質的量=2mol/l kcl中cl-的物質的量=
所以數目比等於物質的量之比=:2
第三題也是物質的量濃度嗎？那計算方法應該和第乙個一樣了，答案是5*3 : 2=15:2
2樓：網友
1) 1mol/l fecl3溶液。氯離子的濃度為3mol/lkcl溶液中的氯離子的濃度為1mol/l （b）2） 5mol/l fecl3溶液氯離子數目2mol/l kcl溶液中的氯離子的數目無答案）3） 5mol/l fecl3溶液氯離子的量濃度為15mol/l2mol/l kcl溶液中的氯離子的量濃度為 2mol/l （c）
一條高中化學題
3樓：力文玉曆環
因為是在標況條件下，故我們可設容器得體積為v，容器的質量為x由此我們可得氧氣的氣體質量為（v/
可得氮氣的氣體質量為（v/
所以由兩氣體的氣體質量之差碧譽我們可得此式（v/（v/
由此我們可得容器的體積為v＝此為容器的體積）2.首先我們可由題設條件得出鄭廳容器的質量：79－（這是用氧氣的質量來算得，氮氣也可得出此數字來）用103－15＝88這是氣體x的質量。
然後再用88/（
這就是悔叢段氣體x的相對分子質量。
3.若是氮氣的話，由容器的體積為，我們可得氣體的物質的量為所以氮氣的氣體的質量為2*28=56g
再加上容器的質量，故總質量為56=15=71g你明白了嗎？
有2道高一的化學題....
4樓：況穎卿濮卯
1.當生成的fe2
與h2的質量比為112：1時，根據fe的質量分數為56，而h2的相對祥運悔分子質量為2，故兩物質摩爾比n（fe2
n（h2）=（112/56）：（1/2）=4：
1由於是加入足量的稀h2so4，充分反應後生成feso4溶液，故fe和fe2o3都沒有剩餘，又由於有h2生成，說明fe是過量的，足以將fe3
離子還原為fe2
離子。又fe～h2，fe～fe2
fe2o3～2fe3
2fe2設n（fe）=x，n（fe2o3）=y故有x2y=4
x=1解得x=1
y=3/2m（fe2o3）：m（fe）=3/2×160：1×56=30：7
2.固謹正體物質能夠全部溶解並收集到標況下h2，向反應後的溶液中滴加kscn溶液不變紅色。都說明溶液中不存在fe3離子。fe將fe2o3中的fe3
離子完全變為fe2
離子即。fe～悄譽2fe3
3fe2收集到標況下h2
即n（h2）=
由fe～h2得跟fe3
反應後剩下的fe還有即。
設與fe3離子反應的fe為xmol，由fe～2fe33fe22fe3
fe2o3，得知fe2o3也為xmol；故有56x160x=
解得x=所以(1)原有混合物中fe的質量為。
fe2o3的質量為。
2）溶液中feso4物質的量為。
高一化學題答案及解析，高一化學題？
1 3.2g s，0.4g氫氣，13.2g co2 之間的物質的量之比是 2 a b分別裝有氨氣和氫氣，若它們所含氫原子個數相等，則兩氣體質量比是 3 用氫氣還原某二價金屬的氧化物使之成為單質，每40g氧化物還原得到32g金屬，則該金屬的相對原子質量是 1 s的相對原子質量是32g，用質量3.2g除...
高一化學題 高一的化學題
1.左移 氨根濃度降低 氫氧根濃度升高 氨根個數減少2.右移 氨根濃度升高 氫氧根濃度減小，氨根個數增多3.右移 加水稀釋，促進了電離。濃度將都減小，氨根離子個數增加。用勒夏特列原理去想也可以。類推成氣體參加的反應去理解也可以，將溶液體積想成氣體體積，物質濃度想成氣體濃度。平衡移動原理就可以借用。也...
幾道高一化學題，幾道高一化學題目
1 17g mol 20 18mol 解析 摩爾質量即為相對分子質量 加個單位 氫氧根離子為 1價 即為得了一個電子，而o h 的原子序數為 8 1 即 o有8質子 8電子 h有1質子1電子。所以oh 有2x 8 1 1 20個 電子 有2x 1 8 18個質子。2 b 解析 24gmg 為1mol...