1樓：網友
1）、c（根本不是氧化還原反應）
d（cl2的歧化反應，cl2既是氧化劑又是還原劑）2）、四大基本反映型別中，一定屬於氧化還原反應的是---置換反應。
一定不屬於氧化還原反應的是---複分解反應。
3）、so2+h2o=h2so3
2so2+2h2o+o2=2h2so4(反應條件是一定條件)此反應中，o2是氧化劑，so2是還原劑；當此反應發生時，所降雨水的ph減小。
4）、a 2h2+o2=2h2o(化合)
b 2kmno4(加熱)=k2mno4+mno2+o2↑（分解）c zn+2hcl=zncl2+h2↑(置換)5）、a cu+2fecl3=2fecl2+cucl2b 紙上一定有的固體是cu fe，濾液中的溶質是zncl2作業要自己做啊- -不一定全對。
2樓：老李的科技雜貨分享
反應前後化學價不變）
2.置換反應 複分解反應。
2so2+2h2o+o2=2h2so4(不知道要不要分開寫，可以先跟水生成亞硫酸h2so3，再跟空氣中o2反應） o2氧化劑 so2還原劑。
減小。分解反應，條件電解，氣體符號不會打。
置換反應自己寫。
分解反應（有化學價公升降就行）
5. 2fecl3+cu=2fecl2+cucl2fe cu（zn過量，所以可能有zn單質） zncl2
初中三年級化學假期作業
3樓：騷出來的驕傲
1解：（用初中方法，不用摩爾）
由取樣測定結果鎂元素，鈣元素2g,氯元素計算500g溶液中含氯化鎂，氯化鈣，氯化鈉的質量：
mgcl2/mg × 95/24 × 克)
其中含氯元素質量＝2cl/mgcl2× 克)
cacl2/ca × 2 ＝ 111/40 × 2 ＝ 克)
其中含氯元素質量＝2cl/cacl2× 克)
則nacl中的氯元素質量=克）
由此推算nacl的質量=nacl/cl × 克)
因溶液只取了一半，所以原粗鹽樣品中上述物質的質量要乘2：
mgcl2質量＝克 （此步可省略）
cacl2質量＝克 （此步可省略）
nacl質量＝克。
三者之和為克，泥沙的實際質量是克（符合不足3克的題意）（枯州數此步亦可省略）
以上可省略的步驟在解題時可省去，此處寫出來只是為了證明不能用3克泥沙去計算）
原粗鹽樣品中。
氯化鈉的質量分數=117/140×100% =
答：則原粗鹽中氯化鈉的質量分數約為。
2 d 3 若9gmg全部轉化為氧化鎂應該是15克，若全跡碧部轉化為氧化氮怎生成大概克，所以兩種都生成應該在兩個值之間取值選b
4 在這個過程中c和氧氣充分燃燒生成二氧化碳損失了c的質量，可同時cu與氧氣燃燒生成氧化銅增加了氧氣的質量；所以2個銅與乙個氧氣生成氧化銅沒首；在這裡氧氣的質量正好是c的質量；所以2個銅為128，c的質量為乙個氧氣的質量32；比一下就是4：1
5 a 淬火之後的鋼材會變的硬脆，不易彎曲。所以不成功。
b 熱水瓶裡的水垢不能溶於食鹽水。不成功。
c 電木插座的材料是酚醛樹脂（又叫電木）屬於熱固性材料，成型後再加熱不能軟化重塑。不成功。
d 成功。…我只是初二的誒。
九年級化學寒假作業
4樓：網友
即參加反應的鐵的質量等於生成的銅的質量。
fe+cuso4=feso4+cu
56 160 64fe + h2so4=feso4+h256 9864-56=8 x56/8=98/x
x=14混合溶液中硫酸和硫酸銅的質量比 14:160=7:80
5樓：熊映波
fe+cuso4==cu+feso4 固體增加量固 液 固 液。
fe+h2so4=feso4+h2 ↑ 固體減少量固 液 液 氣。
固體增加量等於固體減少量，反應後剩餘固體的質量與所加鐵粉的質量相等混合溶液中硫酸和硫酸銅的質量比=h2so4：7cuso4=98：7×160=49： 560
6樓：網友
解：設混合溶液中硫酸和硫酸銅的質量分別為x和yh2so4+fe==feso4+h2
x---56x/98
cuso4+fe==feso4+cu
160---56---64y---56y/160---64y/160因為剩餘固體的質量與所加鐵粉的質量相等，所以有：
56x/98+56y/160=64y/160x：y=7：80解畢！
7樓：葉葉葉葉點點
h2so4→feso4
相對分子質量： 98 →152 +54即乙份硫酸與乙份鐵反應，溶液中增加了54，而固體少了54cuso4→feso4
相對分子質量： 160→152 -8即乙份硫酸銅與乙份鐵反應，溶液減少了8，而固體多了8以上是差量法，以後你應該會學到~
最後剩餘固體不多不少，為參與反應的鐵的質量。
即生成的銅的質量為參與反應的鐵的質量。
ok，接下去就簡單了。
直接可以得出硫酸與硫酸銅的物質的量之比為1:7質量之比為：98/（160*7）=7:80
8樓：網友
差量法解題，鐵與硫酸銅的置換，每56g鐵反應生成64g銅，固體質量增加8g；而鐵與硫酸的反應，每56g鐵溶解，固體質量減少56g，所以有7份的鐵與硫酸銅反應，固體質量的增加（56g）與1份的鐵與硫酸固體質量的減少（56g）相等，所以硫酸和硫酸銅的質量比為1份的硫酸和7份的硫酸銅的質量比，7：80
中學初一暑假作業
9樓：什麼玩意
1)設單開a管x秒能放滿。
x÷1/3=40
x=120（秒）
即：單開a管120秒能放滿。
2)由題意可知，兩管同時開啟20秒，可以放2/3箱，所以同時開倆管，30秒能將空水箱裝滿。
10樓：劍彭祖
1由「開啟a管40秒裝了全部的3分之1」可知，「單開a管」就是3/3，所以。
設單開a管x秒能放滿。
x÷1/3=40
x=120（秒）
即：單開a管120秒能放滿。
2 因為兩管同時開啟20秒，可以放2/3箱，所以同時開倆管。
30秒。
11樓：玦翊氏
1)由「開啟a管40秒裝了全部的3分之1」可知，「單開a管」就是3/3，所以40*3=120秒。
2)30秒。
化學暑假作業
12樓：執銳
濃硫酸增重，反應生成水，為，證明烴含有h原子，濃氫氧化鈉溶液增重22g，反應生成co2為，證明烴含有c原子，即烴含有h原子，含有c原子。
烴的分子式為：c5h12，為飽和的烷烴，戊烷。
13樓：書海求渡
1） 濃硫酸吸收的是燃燒後產生的水，水重 ，即是，則氫為氫氧化鈉吸收二氧化碳，得二氧化碳 mol, 即該烴c:h=:12即該烴為 c5h12
2） 該烴滿足烷烴的cnh（2n+2 ）機構 是烷烴， 戊烷。
14樓：耕田努一
濃硫酸增重，既燃燒生成水，可求的h原子有(,濃氫氧化鈉溶液增重22g,氫氧化鈉能吸收某烴產生的co2,既co2有22g,可求c有22/44=,某烴有，那1mol某烴就有h ,有c ,所以，該烴是c5h12戊烷。
初三化學作業
15樓：s啊s哦
單質 金屬：鋁（al）、鐵（fe）、鈣（ca）、鉀（k）、汞（hg） 銅(cu) 鈉（na）鎂（mg）
非金屬：氧（o）、硫（s）、矽（si）、磷（p）、碘（i）、氫（h）、氮（n）
稀有氣體：氦（he）、氖（ne）、氬（ar)、氪(kr)、氙(xe)、氡(rn)
化合物 水（h2o），一氧化碳(co)，二氧化碳(co2)，氯化鈉(clna)，氯化鉀(clk)，醋酸（ch3cooh），鹽酸(hcl)，硫酸(h2so4)，硝酸(hno3)，氫氧化鈉(naoh)，氫氧化鉀(koh)，氫氧化鎂(mg(oh)2)，硫酸銅(cuso4)，硫酸鈣(caso4)，硫酸銀(agso4)，氫氧化鈣(ca(oh)2)，硝酸銀(agno3)，氯化銀(agcl)，碳酸鈣(caco3)，碳酸鎂(mgco3)
氧化物 水（h2o），一氧化碳(co)，二氧化碳(co2)，氧化鎂（mgo），氧化鈉（na2o），過氧化鈉（nao），過氧化氫（h2o2），氧化鈣（cao），氧化鉀（k2o），二氧化錳（mno2）
純淨物 純淨物很的的啦，上面那些都可以算是純淨物，純淨物可以分為單質，化合物，氧化物之類的。
混合物 在化合物這裡隨便選幾個，後面加上溶液（水的話，礦泉水裡含有金屬元素，屬於混合物）就可以仂，因為化合物加水就變成溶液仂，有兩種物質仂，屬於混合物。
16樓：網友
單質：元素週期表前20位的元素。
化合物：硫酸鹽 碳酸鹽 鈉鹽。
氧化物：金屬與氧氣反應的（cuo feo fe2o3 fe3o4 na2o na2o2 ） 非金屬與氧氣反應的(h2o co co2 so2 )
純淨物：定義是隻有一種化合物或只有一種單質組成的物質。很多的。
混合物：太多了！比如 鹽水，河水啊，海水啊，鋼啊，合金啊（一種金屬與其他物質混合的），空氣啊，豆漿啊，可口可樂啊，硫酸啊，鹽酸啊。
浙教版初二科學暑假作業 化學題目
17樓：網友
1、渾濁。2、葡萄糖分解接近完全。
3、酒精。這是運用葡萄糖在酵母菌作用下分解成乙醇和二氧化碳。
初3寒假作業答案
18樓：匿名使用者
初三了還不努力，不想上高中了嗎，不想上大學了嗎，不付出就沒有收穫啊！！
19樓：網友
問同學抄吧，等他們做就可以了。
三年級下冊暑假作業數學,三年級下冊暑假作業數學13頁
你要把問題那來哦,不是每個會做題目的都有三年級的暑假作業哦。那在這裡寫沒有好幾個知道你的題目就不可能幫你了 用蛋殼製作的畫,你還滿意嗎,製作過程有去嗎,請你講這件事寫下來。問一下 題目是什麼 我不知道題目就不能幫你了 三年級下冊數學暑假作業全部答案。誰有時間幫你把整本作業答案寫上去啊,再說了有沒說清...
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好孩子要自己做 三年級下冊暑假的作業答案語文數學英語 讀書破萬卷，下筆如有神 答案通過自己思考出來的，在網上是問不到答案的哈 多想想，答案錯了沒關係的 學習的目的就是要學會思考 才是自己的答案，多思考吧.參考一 單選題 選擇正確答案的編號填在括號裡 每小題2分，共20分 1.一把直尺的厚度大約是2 ...
三年級下冊數學暑假作業答案人教版
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