1樓：西摩亞
1、必須加水溶解，2、加過量的bacl2溶液是為了除去na2so4：na2so4＋bacl2＝baso4↓＋2nacl
3、加過量的naoh溶液是為了除去mgcl2：mgcl2＋2naoh＝mg(oh)2↓＋2nacl
4、加過量的na2co3溶液是為了除去cacl2和殘留的bacl2 na2co3＋cacl2＝caco3↓＋2nacl na2co3＋bacl2＝baco3↓＋2nacl
5、過濾，將生成的baso4、mg(oh)2和baco3沉澱過濾掉。
6、加過量的鹽酸是為了除去殘留的na2co3 na2co3＋2hcl＝2nacl＋h2o＋co2↑
7、蒸發溶液，hcl會逸出而被除去，最終得到純淨的nacl晶體。
不行！因為每步加的試劑都是過量的，所以第二步的時候ba2+離子是過量的，在第四步中過量的碳酸鈉將其轉化成沉澱：na2co3＋bacl2＝baco3↓＋2nacl。
如果2和4調換，儘管也會發生上述反應，但是溶液中會有過量的bacl2剩餘。
2樓：網友
1、首先必須加水溶解，這個容易理解。
2、加過量的bacl2溶液是為了除去na2so4：
na2so4＋bacl2＝baso4↓＋2nacl
3、加過量的naoh溶液是為了除去mgcl2：
mgcl2＋2naoh＝mg(oh)2↓＋2nacl
4、加過量的na2co3溶液是為了除去cacl2和過量的bacl2（殘留的bacl2）
na2co3＋cacl2＝caco3↓＋2nacl
na2co3＋bacl2＝baco3↓＋2nacl
5、採用一次性過濾的方式，將生成的baso4、mg(oh)2和baco3沉澱一次性過濾掉，簡化操作程式。
6、加過量的鹽酸是為了除去過量的na2co3（殘留的na2co3）
na2co3＋2hcl＝2nacl＋h2o＋co2↑
7、最後蒸發溶液，鹽酸在加熱蒸發時，hcl會逸出而被除去，最終得到純淨的nacl晶體。
如果將2與4對調那可不行，因為如果後加入bacl2溶液，就會引入ba2+雜質，在後面的操作中無法除去；但2與3可以對調，沒有影響，只要把加入過量的na2co3溶液這步程式放在加bacl2溶液後面就行了。
3樓：耕讀傳家
該混合溶液中雜誌為硫酸根離子，鎂離子！加水溶解，加入氯化鋇，取出硫酸根離子。
ba2+ +so42- =baso4，加氫氧化鈉取出鎂離子，加碳酸鈉去除鋇離子，過濾後加過量鹽酸去除碳酸根離子，蒸發結晶去除碳酸根離子！
不能對調，無法確定鋇離子是否剩餘！
4樓：汝寧
不行，很明顯，步驟4要加入過量的物質，如果是過量的bacl2溶液那麼後面的稀鹽酸除去了baco3，生成了bacl2，bacl2無法除去，生成的晶體不純。
5樓：網友
加入氯化鋇之後雖然除去了硫酸鈉，但是還剩下鋇離子沒有除去，所以必須最後一步加入碳酸鈉，一起除去氯化鈣和氯化鋇，要是最後一步加入氯化鋇的話，不能控制氯化鋇的量，會造成引進新的雜質。
6樓：網友
其中baso4是沉澱，過濾可以除去。
mg(oh)2和ca(oh)2是沉澱。
4.生成更難溶的碳酸鎂和碳酸鈣。
5.過濾掉所有的沉澱。
6.去除多餘的na2co3
還有不懂的可以再問。
初三化學題，下午發的加分，要詳細過程
7樓：網友
zn+h2so4=znso4+h2
65 98 161 2x y z65/x=98/y=161/z=2/
x= y= z=
zno+h2so4=znso4+h2o
81 98 161m n
81/m= n=
1）參加反應的稀硫酸中溶質的質量分數是(（2）反應後溶液中溶質的質量分數是(
8樓：網友
zn+h2so4→znso4+h2
98 2x 解得x=
反應後溶液中溶質：
反應後溶液：
9樓：網友
zn+h2so4==znso4+h2 zno+h2so4==znso4+h2o
答（1）( 100%= （2）( 100≈28%
本人今年高三，忘記了初三的書寫格式，不過這樣寫你應該看得懂，希望你滿意。
樓下的禁止抄襲。
10樓：網友
解：設與鋅反應時，參加反應的鋅單質質量為x，h2so4質量為y1，生成znso4質量為z1
zn＋h2so4＝znso4+h2
x y1 z1
65／2=x／，x=, 98／2=y1／, y1= 161／2=z1／, z1=
zn的質量為的質量為，設與氧化鋅反應的h2so4質量為y2，生產znso4質量為z2，zno+h2so4=znso4+h2o
y2 z281／98=，y2=，81／161=，z2=生產水質量為。
稀硫酸中溶質質量分數為(
加入的稀硫酸中溶劑（水）的質量為，各種反應完成後溶液中溶劑質量為 溶質質量為 溶液質量為。
初三化學題，要詳細過程，中午前發的加分
11樓：網友
設：反應的h2so4的質量為x，生成的na2so4的質量為y,生成h2o的質量為z
2naoh + h2so4 =na2so4+2h2o
100g*8% x y z
8g80/8g=98/x 80/8g=142/y 80/8g=36/z
解得x= y= z=
所以mh2so4= mna2so4= mh2o=
b%=所以b=
na2so4%=,2g+
答：b的值為，反應後所得na2so4溶液中溶質的質量分數為。
就是乘號，/就是除號，只能打成這樣。）
12樓：矮個的姚明
根據方程式2naoh+h2so4=na2so4+2h2o反應的氫氧化鈉質量為8g，所以反應的稀鹽酸質量為所以b%=，b=
生成的na2so4質量為。
反應後所得溶液中溶質的質量分數=
13樓：帳號已登出
設氫氧化鈉x克 硫酸鈉y克。
2naoh+h2so4=na2so4+2h2o80 98 142100*8% x y解得x= y=
a%=b=a%=
14樓：網友
1.氫氧化鈉的質量為8g，氫氧化鈉的相對分子質量為40，則氫氧化鈉為，因為氫氧化鈉與硫酸2比1反應，則硫酸為，因為硫酸的相對分子質量為98，則硫酸為，則b為。
2.生成的硫酸鈉是氫氧化鈉的2倍，則硫酸鈉為，因為硫酸鈉的相對分子質量為142，則硫酸鈉為。反應後總溶液為200g,質量分數為。
反應方程式：2naoh + h2so4 == na2so4 + 2h2o
15樓：宋濤
(1) 正確列出化學方程式， 然後求出參加反應的氫氧化鈉和稀硫酸的質量（氫氧化鈉：100x8%=8 稀硫酸；100xb%=b ）接下來列比例式 這就要由你來求了。
2）根據守恆定律 溶液總質量為200g只要求出反應後的硫酸鈉的質量就行了 再用硫酸鈉的質量比上200
初中化學問題，急，高分，答得好追加分，1小時內完成
16樓：網友
氫氧化鈣變為氫氧化鈉：ca(oh)2 + na2co3 == 2naoh + caco3↓
碳酸鈣變為氫氧化鈣：caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑
cacl2 + 2naoh == 2nacl + ca(oh)2↓（ca(oh)2微溶）
硫酸鎂變為氯化鎂：mgso4 + bacl2 == mgcl2 + baso4↓
氯化鎂變為碳酸鎂：mgcl2 + na2co3 == 2nacl + mgco3↓
17樓：武當張五
碳酸鈣變為氫氧化鈣。
碳酸鈣 、 高溫分解 cao 加水。
硫酸鎂變為氯化鎂。
硫酸鎂加氯化銀。
18樓：蕭竹飛羽
碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣加水生成氫氧化鈣。
硫酸鎂加氯化鋇生成硫酸鋇沉澱和氯化鎂。
氯化鎂加碳酸鈉生成碳酸鎂沉澱加氯化鈉。
第乙個氫氧化鈉變成氫氧化鈉？是不是打錯了？
19樓：來自龍眠山絕世佳人的茄子
1.第乙個貌似打錯了 你再看看。
2.高溫後變為氧化鈣和二氧化碳 再將氧化鈣加到水中。
3.加氫氧化鈉變為氫氧化鎂 再把氫氧化鎂加到鹽酸中。
4直接和碳酸鈉反應生成碳酸鎂和硫酸鈉。
20樓：long低調
氫氧化鈉變為氫氧化鈉？打錯了吧。
碳酸鈣變為氫氧化鈣 先高溫煅燒碳酸鈣使之變為氧化鈣，再加水使氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣。
硫酸鎂變為氯化鎂 加氯化鋇過濾即可。
氯化鎂變為碳酸鎂 mgcl2+na2co3=mgco3↓+2nacl
21樓：金字塔中的雕
1、加適量碳酸鈉。
2、先加過量鹽酸、再加過量氫氧化鈉。
3、加適量氯化鋇。
4、加過量碳酸鈉。
22樓：網友
氫氧化鈉變為氫氧化鈉，這是什麼？
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