1樓：硝化乾屍
1）因為2so2(g)+o2(g)=2so3(g),隨著反應的進行，體積裡的體積是不斷變小的，因為a是變容的容器，所以a容器的體積會不斷變小，相當以增大壓強(或者說增大濃度).而b是恆容的容器，所以基本沒有什麼變化。
因此a達到平衡所需的時間比b要少。（增大壓強，反應速率加強）又因為增大壓強，反應向體積減少方向進行，所以反應這裡會向正反應反應移動，所以a中so2的轉化率比b的高。
2）這裡同入氬氣，會使a容器體積變大，相當以壓強減小，壓強減小會使反應向體積增大的方向進行，所以這裡是向逆反應方向進行。而b容器體積不變，所以加入稀有氣體對平衡並沒有影響，所以平衡不動。
2樓：年輕的鐵肩
氣體體積減小的反應反應開始，a始終壓強不變，b壓強減小，體系壓強大的反應快。
氣體體積減小的反應，增大體系壓強，平衡向正反應方向移動，a轉化率高。
所謂「增大體系壓強」，簡單的說是增大濃度。濃度減小，平衡向逆反應方向移動，a濃度減小，b濃度不變。
平衡移動原理是什麼？
3樓：網友
平衡缺粗移動原理也就是勒夏特列原理
勒夏特列原理（le chatelier's principle），又名化學平衡。
移動原理，由法國化學家勒遊則夏特列於1888年發現。是乙個定性**化學平衡點的原理，其具體內容為：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，並向減弱這種改變的方向移動。
溫度改變
公升高反應溫度，則反應向著減少熱量的方向進行，即放熱反應逆向進行，吸熱反應正向進行；降低溫度，則反應向著生成熱量的方向的進行，即放熱反應正向進行，吸熱反應逆向進行。
在判斷溫度對於平衡的影響時，應當把能量變化視為伏磨鎮參加反應的物質之一。例如，如果反應是吸熱反應，即δh>0時，熱量被視為反應物，置於方程式。
左邊；反之，當反應為放熱反應，即δh<0時，熱量被視為反應物，置於方程式右邊。在放熱反應中，溫度的增加會導致平衡常數。
k的值減小；反之，吸熱反應的k值。
隨溫度增加而增加。
平衡正向移動是什麼意思
4樓：內蒙古恆學教育
平衡正向移動的意思如下：1、可逆反應。
分為跡困正向和逆向，如果正向反應速率。
大於逆向速率，就說是正向移動；反之也是一樣卜鉛。在其他條型州好件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動即向生成反應物的方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動即向生成反應物的方向移動。
2、增加反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向生成物方向移動，增加生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向反應物方向移動。
平衡移動原理是指什麼？
5樓：小林愛生活
平衡移動原理指勒夏特列原理，勒夏特列或昌原理（le chatelier's principle），又名化學平衡移動原理，由法國化學家勒夏特列於1888年發現。是乙個定性**化學平衡點的原理，其具體內容為：如果改變可逆反應。
的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，並向減弱這種改變的方向移動。
勒夏特列原理的應用。
勒夏特列原理是涉及平衡問題中最重要的乙個原理。幾乎所有的平衡移動的問題都可以用勒夏特列原理來解釋和判斷。
增加某一反應物的濃度，則反應向著減少此反應物濃度的方向進行，即反應平衡向正反應方向移動進行。減少某一生裂襲成物的濃度，則反應向著增加此生成物濃度的方向進行，即反應平衡向正反應方向移動進行。反應速率。
及產率也會因為對外界因素系統的影響而改肆團兄變。
影響平衡移動的因素
6樓：清寧時光
問題一：影響化學反應平衡移動的因素有哪些 影響平衡移動的因素只有濃度、壓強和溫度三個。
1.濃度對化學平衡的影響。
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動。
2.壓強對化學平衡的影響。
在有氣體參加或生成的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大）,平衡向氣體神拆叢體積減小方向移動。
注意：恆容時，充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡。
3.溫度對化學平衡的影響。
在其他條件不變時，公升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒沙特列原理（平衡移動原理）：
如果改變影響平衡的乙個條件（如濃度、壓強、溫度）,平衡就向能夠減弱遊櫻這種改變的方向移動。
說明：催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態（即百分組成）
問題二：影響化學平衡移動的因素為什麼會影響 可逆反應中正反反應同時進行，當正反應速率大於逆反應速率，則平衡正向移動，反之逆向移動。
而反應物物質的量的多少還有配比等等因素，影響反應速率，使正或逆反應速率發生變化，使總反應顯現正反方向的移動。
反應移動的可以解釋成速率的變化，移動的原因是物質量的變化（有點片面，還有其他因素）
問題三：影響化學平衡移動的因素有哪些？說明是如何影響的 公升高溫度向放熱方向移動，增大壓強向係數減小的方向移動，增加濃度向濃度減小的方向移動。
問題四：影響化學平衡的移動的因素有哪些 可逆反應中正反反應同時進行，當正反應速率大於逆反應速率，則平衡正向移動，反之逆向移動。
而反應物物質的量的多少還有配比等等因素，影響反應速率，使正或逆反應速率御櫻發生變化，使總反應顯現正反方向的移動。
反應移動的可以解釋成速率的變化，移動的原因是物質量的變化（有點片面，還有其他因素）
什麼是平衡移動原理
7樓：科技阿胡
平衡移動原理內容為：如果改變可逆反應的條件，如濃度、壓強、溫度等，化學平衡就被破壞，並向減弱這種改變的方向移動。
勒夏特列原理又名「化學平衡移動原理」、「勒沙特列原理」，由法國化學家勒夏特列於1888年發現，是乙個定性**化學平衡點的原理。
轎旦比如乙個可逆反應中，當襲帆祥增加反應拍搏物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。
平衡正向移動是什麼意思
8樓：天然槑
勒夏特列原理：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，並向減弱這種改變的方向移動。說白了，濃度大的往濃度小的地方擴散。
也可以理解為你要增大濃度，偏你讓你增大濃度，平衡向濃度小的方向移動，以此保持平衡。
影響化學平衡的三要素 濃度 溫度 壓強 可逆反應方程式例如：3h2（g）+n2(g)?2nh3(g)△h＜0
1.濃度：由大往小移增大反應物濃度 平衡右移 增大反應物濃度 左邊濃度大 說明右邊濃度小 為了達到平衡則右移減小反應物濃度 平衡左移 減小反應物濃度 說明左邊濃度小 則右邊濃度大 為了達到平衡左移 增大生成物濃度 平衡左移 （以此類推）減小生成物濃度 平衡右移 （以此類推）說白了，濃度大的往濃度小的地方擴散。
2，壓強。增大壓強 平衡向氣體體積減小的方向移動。可以理解為向氣體體積小的拆納方向移動。
你看看上面的方程式 反應物有3體積h2 1體積n2，加起來為4體積，生成物有2體積。4＞2，所以往總體積小的方向移動，意味著向2體積nh3的方向移動，所以平衡右移。減小壓強 平衡向氣體體積增大的方向移動 。
3溫度公升高溫度，平衡向吸熱的方向移動降低溫度，平衡向放熱方向移動3h2（g）+n2(g)?2nh3(g) 放熱反應2nh3（g）?3h2(g)+n2(g)吸熱反應所以3h2（g）+n2(g)?
2nh3(g) 正向（右向）是放熱反應，逆向是吸熱反應你想想，你公升高溫度，我偏偏要保持平衡，不讓你生高溫度，則更多的生旅談沒成吸熱的物質，所以平衡向吸熱的反向侍衫移動，逆向是吸熱的，所以平衡左移。
試用平衡移動原理解釋下列事實
fes在溶液中電離出fe2 和s2 即fes fe2 s2 可逆 在稀鹽酸中s2 h h2s h2s是弱電解質，難電離，使 電離平衡向右移動，所以fes溶於稀鹽酸而水中電離出的h 很少，故無法與s2 結合促進fes電離，因而不溶於水 銀離子與氨水中的氫氧根結合生成氫氧化銀氫氧化銀會立即分解，促進氯化...
醋酸的電離平衡加水後平衡為什麼向右移動
加水稀釋後，實質是醋酸電離後產生的氫離子和醋酸根離子結合機率變小，更難結合成分子。一般就可以直接這麼記，稀釋有利於電離的正向進行。濃度越稀，電離度越大。醋酸加水電離往哪邊移動，為什麼？醋酸加水電離向正反應方向移動。hac為弱電解質，在醋酸溶液中，存在著下面的平衡 平衡常數k c ch3coo c h...
化學平衡移動，高手幫幫忙
第一個空是 1.6mol。第二個空是 2.8mol。恆溫恆容，說明溫度和容積大小不變，可以不考慮，平衡後體積分數與平衡a相同，說明壓強沒有改變，即平衡後x y z的物質的量分別為1.2mol，0.6mol和4.8mol。因為起始時a 3.2，最後只剩下1.2，所以反應消耗掉的量是3.2 1.2 2....