1樓：呆abc瓜
你好，根據pv=nrt。可知壓強和體積成反比。
必須在t即溫度不變的條件下才成立的，要具體問題具體分析，t如果改變的話增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動也是有可能的
勒夏特列原理是指在一個平衡體系中，若改變影響平衡的一個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動。增大了壓強，但不一定體積會減小（加溫也可以造成的），但是壓強增大了，按照勒夏特列原理勢必要減弱壓強，反應向體積減小的方向進行，就能達到減壓的目的，雖然減壓後壓強仍比原來高
增大壓強不一定就是體積的減小，只有當溫度不變，對反應前後，反應方程式中氣體的化學計量數目不相等的可逆反應，增大壓強，平衡將會向氣體分子數目小的（化學計量數目小的）方向移動；對反應前後，反應方程式中氣體的化學計量數目相等的可逆反應，改變壓強，平衡不會發生移動。
希望解決了你的問題，如果滿意請採納，感謝你的肯定。
2樓：日日夜夜思君
壓強增大，縮小容器體積，使得氣體濃度增大，溫度不變，化學平衡常數不變，在平衡常數表示式中，氣體系數大的一邊，濃度次方增大的多，要使平衡常數不變，向體積減小的方向移動。
化學平衡中增大壓強為什麼向體積減小的方向移動？高手解釋一下…
3樓：書憶梅段琨
原先容器裡的平衡混合氣就需要少佔據空間，然後再壓到原來的容器中，平衡向左移動，相當於壓縮，最後達到和原來的平衡相同，反應a+b=2c+d。
因此增大壓強會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動，達到平衡後再加入a和b，放入另外一個容器中反應。如果你將加入的a和b。
恆溫恆容下，平衡就會向能夠減弱這種改變的方向移動，如果改變影響平衡的一個條件勒沙特列原理
4樓：匿名使用者
平衡向左移動，體系總的體積增大，根據勒沙特列原理，反應向體積減小的方向移動，a和b的係數都是1；而c的係數是2，d的係數是1。又知道abcd都是氣體，所以平衡應當向左移動。
5樓：匿名使用者
平衡向逆方向進行。因為a+b=2體積 而2c+d=3體積。加入ab後方向向右移動。達到平衡後會發現ab的體積分數少了。
6樓：匿名使用者
勒沙特列原理，如果改變影響平衡的一個條件，平衡就會向能夠減弱這種改變的方向移動。
因此增大壓強會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動。
恆溫恆容下，反應a+b=2c+d，達到平衡後再加入a和b。如果你將加入的a和b，放入另外一個容器中反應，最後達到和原來的平衡相同，然後再壓到原來的容器中，原先容器裡的平衡混合氣就需要少佔據空間，相當於壓縮，平衡向左移動。
7樓：匿名使用者
平衡應該右移的，因為是橫容，加了a和b後，a，b的 濃度會變大，右移
為什麼增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動？
8樓：匿名使用者
你理解錯了，或者說，題目描述不清楚，比如一個密閉容器中間有個活塞將容器分成兩個腔，這個增大壓強的過程是在一個腔內衝入空氣，過程瞬間完成，這個腔內的壓強變大了，活塞會移動，效果是，使另一個腔的體積減小。描述是句概括性的話，沒有理解背下也沒用，要知道前提條件。
9樓：笨鳥之王
根據pv=nrt。可知壓強和體積成反比。這句話是必須在t即溫度不變的條件下才成立的，要具體問題具體分析，t如果改變的話增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動也是有可能的
10樓：匿名使用者
你說增大壓強體積減小是容器體積 而平衡是向氣體體積減少的方向移動 增壓可理解為改變了物質量濃度
11樓：
本人覺得這個公式的前提是在一個固定的容器內，並不是都是變數。
為什麼增大壓強，平衡向氣態物質體積減小的方向移動
12樓：匿名使用者
因為壓強比等於物質的量比,加壓,系統要減小壓強的增加,所以只能消耗氣體分子,即讓平衡朝分子數減小的方向移動.
13樓：young丶斯基
這問題有點鑽牛角尖，科學很多理論是實際中發現然後假設推演然後證實的，並不是所有現象都能用簡單的為什麼解釋，或者不能用現有科學理論解釋，就像我問你為什麼給物體一個力它就會動？如果非要解釋可以理解為，壓強增大氣體分子之間更有機會能相互接觸，發生反應的機會增加，反應就向體積減小的方向移動。
14樓：x黃某人
在高中化學裡，這是個普遍規律，由實驗確定，對於內在原因，並沒有學習。
從平衡常數分析，或許可以解釋，但對於內在的原因，還是沒有學習的。
為什麼增大壓強，平衡往體積減小的方向移動？
15樓：女寢門後賣香蕉
增大壓強體積減小是容器體積，而平衡是向氣體體積減少的方向移動，增壓可理解為改變了物質量濃度，換而言之為物質的量濃度增加了，那平衡方向移動必然是往體積減小的方向。
比如一個密閉容器中間有個活塞將容器分成兩個腔，這個增大壓強的過程是在一個腔內衝入空氣，過程瞬間完成，這個腔內的壓強變大了，活塞會移動，效果是，使另一個腔的體積減小。
擴充套件資料：
平衡移動
在化學反應條件下，因反應條件的改變，使可逆反應從一種平衡狀態轉變為另一種平衡狀態的過程，叫化學平衡的移動。化學平衡發生移動的根本原因是正逆反應速率不相等，而平衡移動的結果是可逆反應到達了一個新的平衡狀態，此時正逆反應速率重新相等（與原來的速率可能相等也可能不相等）。
影響化學平衡移動的因素主要有濃度、溫度、壓強等。
平衡過程
1、過程（動力學角度）
從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。
當正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應就達到了平衡。此時系統處於動態平衡狀態，並不是說反應進行到此就完全停止．
2、過程（微觀角度）
從微觀角度講則是因為在可逆反應中，反應物分子中的化學鍵斷裂速率與生成物化學鍵的斷裂速率相等所造成的平衡現象。
16樓：科學普及交流
由勒夏特列原理知，平衡總是向削弱變化的方向進行。
壓強增大，平衡移動的方向應使得反應後壓強減小，恆容條件下，物質的量減小壓強減小。
所以增大壓強反應向著體積減小移動
17樓：巴特列
你的說法有些問題:增大壓強,平衡向著壓強減小的方向移動.中學階段直接引用了勒夏特列原理來解釋,到了大學階段,會從化學熱力學角度解釋,這裡可以給你說說:
在一定溫度下,每一個可例反應都對應一個平衡常數,這就意味著平衡常數只是溫度的函式,壓強,濃度等都不能影響平衡常數;但是平衡常數卻體現在反映物與生成物的分壓(氣相反應)或濃度(液相)之間的關係,(譬如說一個氣相反映的經驗平衡常數等於各種物質(反映物,生成物)的分壓以其係數為冪的連乘積)這裡就是關鍵了,係數對平衡的影響就靠壓強體現:譬如說合成氨反應,該反應的平衡常數式:k=p(nh3)^2/(p(n2)*p(h2)^3),當增大總壓強(通過壓縮體積改變壓強),各物質的分壓也改變了,而分壓以係數為冪的連乘積也改變了,但平衡常數卻不變,為了滿足這一條件,平衡的移動成為必然.
如果你想知道更多,自己可以買本大學的無機化學看看,化學競賽的同學也因該知道.
18樓：就像是風
這麼說吧，不管是反應也好，變化也好，物體總是向更穩定的 方向發展（就像是慣性~~），在溶液反應中，沒沉澱的就向生成沉澱，生成水，氣體，總之在溶液中能自由活動的離子越少越好~甚至高溶解度沉澱向更低溶解度的沉澱反應！
那現在說你問的問題，增加壓強，如果氣體的本質不能在發生變化，那就表現為物理變化，增加對外圍物質的壓強，增加氣體的分子內能，升高溫度等等！但當他能在進行本身的變化（也就是化學變化），就會將壓縮容器的能量轉化為轉化為新化學物質所需的能量，進行物質的轉化！
同理，當你降低壓強，就會表現其他相應的變化，或者化學或者物理變化！
19樓：匿名使用者
暈.這種問題
給你形象說把:我壓一個容器,使勁壓使勁壓,不考慮什麼溫度之類的,你說壓力大了它是不是被壓小了啊,壓小了體積是不是就小了啊,那氣體的體積也就得小了,可氣體怎麼憑空變小呢? 它就只能利用平衡移動了,向著體積減小的方向移動,體積也就小了~~
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