1樓：蒼山小靈通
說明稀硝酸的氧化性不如濃硝酸的氧化性強。
碳的化學性質很穩定。濃硝酸的氧化性比稀硝酸強。並且濃硝酸與碳反應也是需要加熱的。
不贊同提問者的答案。稀硝酸的氧化性其實不是體現在了氫離子上，也和濃硝酸一樣體現在硝酸根中的氮原子上。
稀硝酸的氧化性體現在氫離子上，氧化不了碳，好比稀硫酸與銅「」這句話也是錯的。稀硫酸是非氧化性酸，而稀硝酸是氧化性酸，二者是不同的。
2樓：1點數學
濃硫酸常溫下氧化性弱，那是因為其溶液中含有大量so3·h2o分子(三氧化硫水合物，不是硫酸),而真正在濃硫酸中起到氧化作用的，是so3不是h2so4,所以說，加熱只是促進了so3·h2o的分解，促使濃硫酸產生更多的so3分子而已。而一旦產生大量so3之後，h2so4的氧化性是hno3無法比較的。
舉個例子，假設濃硫酸實際氧化能力是100單位，稀硝酸只有50單位，但由於常溫下濃硫酸的氧化性被抑制，顯現出來的氧化性可能只有20單位。而氧化cu,需要的氧化能力我假設是30好了，那麼由於常溫下濃硫酸氧化能力只有20,稀硝酸有50,所以就導致了稀硝酸氧化了cu,濃硫酸不氧化cu.
但是氧化c我假設需要的氧化能力是70,那麼這樣一來，加熱濃硫酸以後啟用了其原來的100氧化能力，所以能反應。但稀硝酸還是50不變，所以氧化不了c
3樓：網友
不反應得原因是：稀硝酸氧化性不夠。
c+2hno3濃=加熱=co2(氣體符號)+2no2(氣體符號)+h2o
高中化學求助！！！！
4樓：網友
q = c(ca2+)·c(co32-) ksp = 就可以產生沉澱。
c(ca2+) ksp / c(co32-) = ÷ 1×10^-4 = (mol/l)
生成沉澱所需ca2+最小濃度為 mol/l ，原cacl2溶液的濃度應為2×。
答案是對的。
得到 mol/l是因為忽略了等體積混合時兩種溶質的濃度都變成原來的1/2了。
5樓：帳號已登出
只要ca2+濃度和co3^2-濃度的乘積 = ksp 即可。
6樓：郭意新
其實很簡單，你對ksp 怎麼理解的很關鍵！ksp=c(co3)*c (ca)
再者化學的臨界就是相等，關鍵考你對概念的理解，而非計算，所以拿ksp/c(na2co3)=
高中化學問題，，，請高手！！謝謝謝謝誒 順手寫出解答過程 謝謝謝謝
7樓：碧影守護飛花
第一題：a大於b，因為鐵比銅活潑，所以稀硝酸先和鐵反應，【稀硝酸具有氧化性，在反應中將鐵氧化為三價鐵離子，三價鐵離子又會和鐵單質反應，將鐵單質氧化為二價鐵離子，2(fe3+)+fe===3(fe2+),未參與反應的稀硝酸又會將亞鐵離子氧化成三價鐵離子，這是個很複雜的過程。反應產物有一氧化氮】因為反應後金屬有剩餘，所以有三種情況：
1.溶液陽離子全部是亞鐵離子，（1）鐵有剩餘，銅未反應（2）鐵恰好完全反應，銅未反應 2.溶液中含有亞鐵離子和銅離子，銅有剩餘。
此時溶液中的氫離子反應沒了，但還有硝酸根離子，新增稀鹽酸後相當於是在氯化鐵（銅）中加入稀硝酸，金屬繼續溶解。所以a大於b。
不行啦，太困了，我要去睡覺了。學化學是一件很有意思的事情~~好好享受吧~~恩，我是真心的~~~
8樓：網友
第一題明顯的哇。
有no3-存在又有金屬，原來有金屬剩下就是因為沒有硝酸和它反應了，現在有了hcl就有了硝酸就可以繼續反應了當然是a>b
第二題。b>c>a>d
第三題。生成白色沉澱是硫酸鋇。
第四題。…唉好煩睡覺。
9樓：簫韻久成
1 a一定大於b
2 a:4no2 + o2 + 2h2o == 4hno3b:cl2 + so2 + 2h2o == 2hcl + h2so4c:
4no + 3o2 + 2h2o == 4hno3d:nh3 + h2o ==
所以 a 中氣體體積減小5/8
b 中氣體體積減小100%
c 中氣體體積減小7/8
d 中氣體體積減小1/2
所以各試管中水面上公升高度順序應為 b > c > a > d
請教高中化學，先謝啦！
1 若用蒸餾燒瓶，蒸餾時水銀球應在支管口附近。若用普通燒瓶，蒸餾時水銀球 略低於 試管口。目的都是為控制和測定餾出成分的溫度 沸點 2 石油重整得到芳香烴，即鏈狀烴轉化為芳香烴 石油催化裂化能得到烯烴，且必有烯烴。3 在沒通co2前，naoh溶液中水的電離受到抑制 酸或鹼都會抑制水的電離，能水解的鹽...
初中化學的一點不明白？
co2 的2 表示一個co2有兩個氧原子。cu oh 2 有括號是因為oh在一起，表示的是氫氧原子團。表示有兩個氧原子和一個碳原子組成了co2 oh是原子團 所以oh就寫一起 表示有兩個。看高年級的書就會明白。同樣都是人咋差距就那麼大呢 我也是初三的 哎。co2中的2代表每個二氧化碳分子中有兩個氧原...
高中化學幾個小問題急立刻採納，幾個高中化學小問題，求助啊！急急急急急急急急急！！！
1 水的電離如下 h2o h oh 為可逆過程。常溫下，電離出的c h c oh 均為10的 7次方，現水電離出的c h 1 10 13 說明水的電離被抑制，水的電離平衡向逆反應方向移動，這隻有當溶液中加入酸或鹼或特殊的鹽 如nahso4 時，才會產生這種情況。此時溶液的酸鹼性有兩種情況，若為酸 性...