高二化學 急 等效平衡
1樓：網友
影響平衡濃度的因素有：溫度、壓強、各物質的濃度等因素。
a壓強會增大，平衡被破壞，逆向進行。
b體積增大，壓強不變，逆向進行，但隨著so3的分解最終又回到原來的平衡點。
c體積增大，壓強不變，氧濃度提高，正向進行。
d體積增大，總壓強不變，但各物質的濃度下降，即參與反應的物質壓強下降，使平衡向增大物質量濃度的方向進行，即逆向。
2樓：網友
a 平衡逆向移動，但根據勒夏特列原理，雖然平衡逆向移動，但so3的平衡濃度仍然是增加的。
b 等效平衡，so3的平衡濃度不變。
c 只充入o2，相當於o2所佔比例增大，即增大o2濃度，正向移動，so3平衡濃度增加。
d 擴大體積，相當於減小so2和o2的壓強（分壓），平衡逆向移動，so3平衡濃度減小。
3樓：剝落嘚小時逅
首先容器帶活塞，隱含條件就是體積可變。
a選項固定了體積，意味兩平衡的溫度體積不變。生成物中充入1mol so3，轉化為生成物和原來相加就是3mol so2和 o2。在恆溫恆容下，等效平衡的判斷條件是兩反應平衡後通過方程轉化到一邊後各物質的組分與原平衡相等，也就是物質的量相等，平衡等效。
顯然，這是不滿足的。 增加反應物，平衡右移。
c選項恆溫恆壓，判斷條件是轉化到一邊後各物質的組分比和原平衡的組分比相同。顯然，這也是錯的，因為乙個是2：1乙個是1：
d壓強不變，即體積可變。加入氬氣後會是反應體積增大，但氬氣不參與反應，而各物質的物質的量沒有改變，所以濃度變小。
4樓：網友
a中容器體積不變，向里加so3反應逆向移動so2和o2濃度變大，so3濃度也變大。
d中so3物質的量不變，但體積變大，所以濃度變小。
c中反應正向移動，但so3增加小於體積增大的比例，所以so3濃度變小。
高二化學等效平衡
5樓：網友
q甲≠q丙。這樣說吧，假如2so2+o2=可逆=2so3,△h=-3k,而在這個溫度下假如說so2轉化率是2/3,那麼放出的熱量就是2k.反過來，由於甲和丙是等效平衡，丙達到平衡的時候相當於so3轉化率只有1/3,吸收的熱量應該是k而不是2k.
為什麼是1/3?因為兩個平衡等效，甲中so2,o2少而so3多，那麼如果丙的轉化率是2/3的話，就變成so3少而so2,o2多了，就不等效了，所以so3轉化率只能是1/3.
6樓：網友
【俊狼獵英】團隊為您解答如下：
d項， 2so2 + o2 ←→2so3甲 2mol 1mol 0丙 0 0 2mol
上述兩個過程，甲從正反應開始，完全等同於丙從逆反應開始。
所以q甲=q丙。
對於甲和乙的比較：
甲等效於丁。
丁變為乙就是減壓的過程。
所以乙就是甲的減壓過程。
即平衡逆向移動，或者說反應進行的程度小於甲）
所以說，d項是正確的。
7樓：
甲和丙平衡狀態完全相同，但反應過程是反方向的，所以平衡狀態的各種量都相等，但是熱量變化是不相等的，甲放熱，丙吸熱，數值也不一定相等。
乙的起始量是甲的二分之一，乙的壓強比甲小，起始狀態為甲的二分之一。依據恆容下平衡狀態分析：乙相當於甲的稀釋（擴大體積，平衡向逆反應方向移動），所以平衡時乙中so2和o2的濃度、質量、物質的量都比甲的二分之一大；so3的濃度、質量、物質的量都比甲的二分之一小。
壓強比較 p甲<2p乙so3的質量比較 m甲<2m乙。
c(so2)/c(o2)比值比較 , 因為甲乙都是按化學計量數之比加入的，所以該比值相等選c
8樓：沙皮馬馬
甲和丙是等效的，甲和丙在達到平衡時是一樣的。所以它們放熱相同，乙的量是甲的一半，因為是恆容，和甲相比濃度是減小的，反應逆移，生成熱比甲的一半還要少。
9樓：匿名使用者
有等效平衡的知識可以知道 恆溫、恆容為等同等效平衡，所以甲和丙等效，因此q甲等於q丙，又乙中的各物質的物質的量為甲中的一半 但是此過程相當於減小壓強，減小壓強平衡逆向移動，所以放出的熱量2q乙小於q甲。
高二化學，等效平衡問題，急，請幫幫忙，謝謝大家。
10樓：網友
什麼極值等效？
對可逆反應來說，反應既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，當然也可以正逆反應同時開始，一定條件下，最終都可以達到平衡。舉個例項：對合成氨反應n2+3h2=（可逆號）2nh3反應來說，起始加入1molnmolh2，與起始加入2molnh3是等效的，因為如果我們將2molnh3按反應方程式完全轉化為n2和h2的話，就轉化為1moln2和3molh2（即所謂的一邊倒的等效轉換）。
這就是所謂的極值等效，設起始加入amoln2、bmolh2、cmolnh3，則當a+c/2=1，b+3c/2=3時，與上述兩種情況是等效的。
為什麼反應前後氣體物質的量不等的反應在恆溫恆容條件下一定要極值等量才能等效呢？
利用設計假想容器比較容易理解這個問題。若我們將合成氨反應的起始物質改為加入2molnmolh2，同時我們將容器的體積擴大為原來的2倍，那麼建立的平衡應該和上述1中所述的平衡是等效的，當然平衡時容器中的 n2、h2、nh3的物質的量也是原來的2倍（但百分比含量相同、濃度也相同）。但我們現在的容器不可變，那麼我們可以將假想的2倍容器體積壓縮一半，是不是就符合題意了？
對合成氨反應來說，這個壓縮過程平衡是要移動的，平衡就不等效了，所以必須要極值相等才能建立等效平衡，成比例不行。從上述分析可知，所有在壓縮過程中，平衡要移動的反應（即反應前後氣體物質的量不等的反應）都需要極值相等才能建立等效平衡，當然建立的平衡也完全相同（平衡時各組分的物質的量、濃度、百分含量等完全形同）。
通過2的分析可知，只要在壓縮過程中平衡不移動，也就是反應前後氣體物質的量相等的反應，那麼極值成比例建立的平衡也是等效的，此種情況下建立的平衡中各組分物質的量、濃度成相應的比例，百分含量則相同。
同樣通過2的分析可知，任何反應，在恆溫恆壓（體積可變）條件下，只要極值成比例建立的平衡也是等效的，此種情況下建立的平衡中，各組分物質的量成相應比例，濃度、百分含量則相同。
強調一下，以上反應均針對我們常見的有氣體參加或生成的反應（但不一定全部是氣體）。
11樓：網友
一般是體積大的濃度向體積小的濃度方向移懂。
12樓：網友
如果不是等溫等容時，反應到達平衡時的各種量就不一樣了，就不等效了卅。
高二化學 什麼是 等效平衡
13樓：班汀蘭榮子
等效平衡分兩種，全等等效平衡②等比等效平衡。。
全等等效平衡是各種物質（無論反應物還是生成物，但是不包括固液態物質）的各種引數（物質的量濃度。
體積分數等）都一樣，但此處與體積無關，所以物質的量不一定相同；若體積都一樣，則就完全相同（固液依然不影響，只要夠平衡所需用就行）。②等比等效平衡條件基本與上相同。只是有一點不同、那就是物質量濃度。
一定不相等！！但是各種物質（固液依然不影響，但一定要夠用）的物質的量濃度一定成相同比例！！在中學階段，此種只存在反應前後，物質的量不變的情況下！。。
14樓：蘭寧善丁
比方說，往乙個四公升的容器中衝入的2moln26molh2
與往乙個二公升的容器中充入1moln2
3molh2
達到平衡後。
這兩個容器等效平衡。
等效平衡溫度一定相等。
高中化學 等效平衡 急急急！
15樓：網友
d選項是必然正確的，因為無論反應怎麼進行，總的物質的量始終是。
看其他選項為什麼不正確。
題目的關鍵在於容器是絕熱的，即與外界沒有熱交換，那麼反應的吸放熱會影響體系的溫度。
雖然兩容器中加入的物質的量等效，但是反應進行的方向是不同的，也就是說乙個是放熱乙個是吸熱，即乙個是公升溫乙個是降溫，又因為起始溫度相同，那麼平衡溫度一定不同。
這樣再來看其他選項。
a錯誤。體積不同，原因是溫度不同，而物質的量又相同，溫度高的體積大。
b錯誤。平衡不一致，體積溫度都不相等，找不出氫氣濃度相等的必然解釋，只能說在十分特殊的情況下有可能相等，不存在必然性。
c錯誤。原因是溫度不同，反應速率不同。
16樓：小葛二蛋
d正確 另乙個gogo已經說的很明白了，就是h2+i2=2hi，這個反應前後摩爾沒有任何變化，所以不管平不平衡甲乙的物質的量都相等。其他的都可以無視了。
高二化學 化學平衡
a g 3b g 2c g 為可逆符號，g為氣態物質 1 為什麼增大壓強，化學平衡向計量數小的那邊移動，也就是向正反應方向移動，怎麼理解計量數？答 勒沙特列原理，如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡就會向能夠減弱這種改變的方向移動。所以增大壓強,根據勒沙特列原理,平衡就會向能夠減弱壓強 氣體體積減少...
高二化學平衡
你要弄清楚,化學平衡的移動本質是因為濃度的變化,氣體體積變化在同物質的量情況下自然就會引起濃度的變化.我可以用形象點的語言來給你解釋.你所提的問題是在一個定容的容器中加入無關氣體,你要注意到,氣體都是自動擴散的,無關氣體被加入後就和容器裡的反應氣體一樣均勻地佈滿容器,同樣,平衡反應中的氣體還是一樣地...
高二化學平衡的問題，高二化學平衡的一個問題
你的第1個好像就說錯了，恆容充入反應物 n2o4 濃度增大，平衡右移，而後來的增大壓強只是指反應速率增快，所以還是右移動，還有 增大壓強 就是增大 反應物的濃度 你書要看清楚 另外高二學的改變影響平衡的條件是隻有1個條件並不能2個並存 而且你學的化學平衡很亂，增大壓強向體積減小的方向移動是向左，怎麼...