1樓：旱鴨子vs奧尼爾
歸中原則 給你打個比方（我們老師經常用這個比方）有2個人 a身高不到 要求平均身高為公尺 則b的身高一定要大於然後回到題中。
fe+2hcl=fecl2+h2
若全是 鐵 則生成氫氣。
那麼這中的雜質與酸反應產生氣體必須< 或不產生氫氣 才能使 物質產生氣體質量 為。
通過計算。只有zn --h2
xx=根據那個歸中原則 選 c
類似題你可以看我的另乙個解答。
2樓：網友
我初中的時候也做過這道題~~~當時也是不明白啊，去問問老師吧。
3樓：戰略物資
fe如果完全反應的話生成氫氣。
只有同樣質量的zn生成的氫氣少於。
其它同質量情況下生成的氫氣都大雨。
顯然只能是它了。
4樓：┟仙人掌
若是克鐵能生成克氫氣，但是生成了克，說明雜質與稀硫酸反應生成氫氣的質量只能比鐵少，也就是相對原子質量比鐵小，故選zn。
以後有類似的題目，比如生成氫氣比大，你就選相對原子質量大的，反之，就選小的。通俗點就是比較各選項的相對原子質量。這是最簡單的辦法，也是最不容易錯的辦法。
一道初中化學題，急！
5樓：網友
設生成氫氣質量為x
那麼加上x就是水和鈉的質量總和 減去水的質量就是參加反應的鈉的質量。
即可得下式。2na + 2h2o=2naoh+h2↑16x 40x x
由此可算出參加反應的水的質量 生成氫氧化鈉的質量（即溶液中氫氧化鈉的質量）
再用水的質量（減去參加反應的水的質量 得到溶液中水的質量。
這樣就可以算出溶解度了。
抱歉啊。手頭沒有紙 計算不能。
6樓：亦心田
分析：首先，可以根據質量守恆定律，求出鈉的質量，即反應前鈉和水的質量之和與反應後所得氫氧化鈉溶液和氫氣的質量之和。然後，再求出這些鈉生成氫氣體鈉的質量，進而可以求出謬該溫度下的溶解度。
一道初中化學題 幫忙看一下 謝謝
7樓：網友
因為有析出固體。
所以濾液為20度時的飽和溶液。
又因20度時溶解度為y
所以濾液的溶質：溶液為y:100+y
又因濾液中ca(oh)2的質量分數為z%
所以y:100+y=z:100
又因100+y大於100
所以y大於z
8樓：匿名使用者
y大於x毫無疑問，而同溫度下，溶解度大於對應飽和溶液的溶質質量分數（去百分數），z和x的大小不好區別。
9樓：程程
先恢復20度又濾出固體因此z%是飽和溶液的質量分數所以y>z了。
10樓：網友
首先y>z，沒問題的。
恢復到20℃，還有固體濾去，說明這時是飽和溶液，那麼y/(100+y)=z%，得出y>z。
11樓：三魚千
80度的ca(oh)2飽和溶液蒸發水後，再恢復至20度，濾去析出固體，注意此時溶液是飽和的且溫度20度，故z/100=y/(y+100).故z=100y/(y+100).故z-y=100y/(y+100)-y=(100y-y*y-100y)/(100+y)=-y*y/(100+y)<0.
故z 先檢驗是否過量，再用不足量作標準，計算生成物的量。1.設 參加反應的硫酸物質的量為x,生成so2氣體為ycu 2h2so4 cuso4 so2 2h2o64 2mol x 硫酸過量。y 2h2so4 so2 2mol 1mol z cu 2h2so4 加熱 cuso4 so2 氣體符號 2h2o 由... 先你最後這個問題 因為cu2 離子的氧化性強於h 所以當有還原性的鐵 粉加入時，優先與cu2 反應。1 因為題中說向烘乾後的固體滴加稀鹽酸，有氣泡生成，說明銅完全析出，鐵粉相對於cuso4，h2so4都是過量的，所以析出cu和fe的混合物，又因為鐵相對於 so4 2 是過量的 因為鐵粉對cuso4，... 鋅和稀硫酸來制氫氣，實質是鋅和氫離 自子的反應，a，加入氯化鈉，對氫離子濃度沒有影響，所以反應速率不變，正確b，加入少量水，對氫離子有稀釋作用，氫離子濃度減小，反應速率減小，正確 c，加入少量醋酸鈉固體，氫離子和醋酸根離子反應生成醋酸，氫離子濃度減小，反應速率減 小，錯誤 d，加入少量硫酸銅，鋅置換...請教一道化學題，謝謝！！！幾道化學題 求解！！！！
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