1樓：網友
以na為例 設計熱力學迴圈。
li(s) -li(g) -li+(g) -li+(aq)
na(s) -na(g) -na+(g) -na+(aq)
雖然li(s) -li(g)和li(g) -li+(g)的δh比。
na(s) -na(g)和na(g) -na+(g)的δh要大。
因此它的水和熱[即li+(g) -li+(aq)]的δh很低(該δh值為一很大的負數)
彌補了氣化熱[即li(s) -li(g)]的δh
和電離能[即li(g) -li+(g)]的δh 中多消耗的能量。
所以總的δh[m(s)--m+(aq)]是lim+(aq)]是li又根據公式δg=-zef=-z(0-e[m+/m])f=ze[m+/m]f
其中0是標準氫電極的電極電勢 金屬是負極所以用0減e[m+/m]
f是法拉第常數 兩個反應的z相等(z=1)
所以li電極電勢小於na
很久沒複習了 大概就是這樣 其中陽離子的水合能因素最為關鍵。
2樓：網友
li的還原性比cs，rb，k，na弱 後失去電子。
電極電勢簡介
3樓：戶如樂
1 拼音 2 註解。
diàn jí diàn shì
電極電勢又稱電極電位或電極勢。它主要是由電極和電解質溶液跟電極接觸處存在雙電層而產生的平衡電勢。它跟電極電勢和電極種類、溶液中相應離子的濃度，以及溫度、壓強答前等因素有關。
它的大小決定電極上可能發生的反應。電極電勢陪薯代數值小的電極上起氧化反應，是原電池的負極；代數值大的電極上起還原反應，是正極。
每個原電池都由兩個電極構成。原電池能夠產生電流的事實，說明在原電池的兩極之間有電勢差存在，也說明了每乙個電極都有乙個電勢。原電池的電動勢e就等於這兩個電極的電勢差。
由於無法直接測定各單個電極的絕對電勢的值，常用人為規定的標準來蘆舉者測定電極電勢的相對值。1953年，國際純粹與應用化學聯合會（iupac）規定，在任意溫度下標準氫電極的電極電勢（h2）o，並以這種電極作為發生氧化作用的負極，以待定電極作為發生還原作用的正極，組成電池（pt）h2（p）|h （α1）‖待定電極。以該電池電動勢的值和符號，作為待定電極的電極電勢的值和符號。
實際使用時，規定以o1kpa下溶液中有關離子的有效濃度為1mol/l（或活度為1），且電極上參與電極反應的純物質為最穩定的聚集態時，和標準氫電極之間的電勢差就是該電極的標準電極電勢。把各電極的標準電極電勢排成一張表以便查閱。電極電勢跟濃度的關係可以用能斯特方程式定量表示。
所謂標準電極電勢是指電極反應中有關的離子濃度為1mol·dm3，氣體分壓為100kpa時電極的電勢，用 表示。故標準氫電極為。
pt|h2（100kpa）|h （1mol·dm3），h ／h2）。
的數值與電極反應方程式的表達無關，即。
zn2 ＋2e－ zn（作正極） （zn2 ／zn）
znze－ zn2 （作負極） （zn2 ／zn）
在溫度為，濃度對電極電勢的影響根據熱力學的推導可用能斯特方程式表示。對應於任意給定的電極反應的半反應式。
a（氧化態）＋ne b（還原態）
什麼是電極電勢？
4樓：冷賓實
影響電極電勢的因素是離子的濃度、溶液的酸鹼性、沉澱劑和絡合劑，判斷的因素是能斯橡銷知特方程。
能斯特方程式：標準電極電勢是在標準狀態下測定的。如果條件改變，則電對的電極電勢也隨之發生改變。
電極電勢的大小，首先取決於電極的本性，它是通過標準電極電勢 來體現的。其次，梁消溶液中離子的濃度（或氣體的分壓）、溫度等的改變都會引起電極電勢的變化。它們之間的定鬥塵量關係可由能斯特方程式來表示；
電極電勢是怎麼產生的
5樓：萊特資訊科技****
在電場中，某點電荷的電勢能跟它所帶的電荷量之比，叫做這點的電勢（也可稱電位）.電勢是從能量角度上描述電場的物理量。和地勢一樣，電勢也具有相對意義，在具體應用中，常取標準位置的電勢能為零，所以標準位置的電勢也為零。
電勢只不過是和標準位置相比較得出的結果。我們常取地球為標準位置；在理論研究時，我們常取無限遠處為標準位置，在習慣上，我們也常用「電場外」這樣的說法來代替「零電勢位置」.
電勢是乙個相對量，其參考點是可以任意選取的。無論被選取的物體是不是帶電，都可以被選取為標準位置 --零參考點。例如地球本身是帶負電的，其電勢相對於無窮遠處約為儘管如此，照樣可以把地球作為零電勢參考點，同時由於地球本身就是乙個大導體，電容量很大，所以在這樣的大導體上增減一些電荷，對它的電勢改變影響不大。
其電勢比較穩定，所以，在一般的情況下，還都是選地球為零電勢參考點。
6樓：北城慕容雪
把金屬極板浸入水中，金屬原子受水分子作用有變成正離子進入溶液的傾向，溶劑化離子受極板上電子吸引沉積到極板上，兩者建立平衡m(s)-ne-=m+(aq),平衡建立後在極板內側有過剩負電荷，外側有過剩正電荷，形成了「雙電層」,產生電極電位(勢)
電極電勢
7樓：wuhan天天向上
正極電極反應：cus + 2e = cu + s2-(+cus/cu) +/ 2) lg 1/ c(s2-)負極電極反應搭缺簡扮閉：pb - 2e = pb2+(-pb2+/pb) +/ 2) lg c(pb2+)電知褲池反應：
cus + pb = cu + s2- +pb2+e =
8樓：秒懂百科
電極電勢：電模攔極中極板與溶老凳液之侍碼旅間的電勢差。
電極電勢是啥
9樓：索墉
德國化學家能斯特提出了雙電層理論解釋電極電勢的產生的原因：
當金屬放入溶液中時，一方面金屬晶體中處於熱運動的金屬離子在極性水分子的作用下，離開金屬表面進入溶液。金屬性質愈活潑，這種趨勢就愈大；另一方面溶液中的金屬離子，由於受到金屬表面電子的吸引，而在金屬表面沉積，溶液中金屬離子的濃度愈大，這種趨勢也愈大。在一定濃度的溶液中達到平衡後，在金屬和溶液兩相介面上形成了乙個帶相反電荷的雙電層，雙電層的厚度雖然很小(約為10^-8釐公尺數量級), 但卻在金屬和溶液之間產生了電勢差。
通常人們就把產生在金屬和鹽溶液之間的雙電層間的電勢差稱為金屬的電極電勢，並以此描述電極得失電子能力的相對強弱。電極電勢以符號e mn+/ m表示， 單位為v(伏)。
了獲得各種電極的電極電勢數值，通常以某種電極的電極電勢作標準與其它各待測電極組成電池，通過測定電池的電動勢， 而確定各種不同電極的相對電極電勢e值。
兩個不同的原電池方程式相同，標準電極電勢與吉布斯自由能相同嗎
原電池所做的最大電功等於電池反應過程中吉布斯自由能版的減少 rgm 電功 電量 e電池權 nf e電池 或 rgm nf e電池 注意單位變換 1f 96485 c mol 1 c v j 所以等式的右邊的單位 j mol 1,與 rgm單位 相同 g h ts g叫做吉布斯自由能。因為h t s均...
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可分為濃差極化和化學極化 電流通過電池或電解池時，如整個電極過程為電解質的擴散和對流等過程所控制，則在兩極附近的電解質濃度與溶液本體就有差異，使陽極和陰極的電極電位與平衡電極電位發生偏離，這種現象稱為 濃差極化 可通過劇烈攪拌溶液消除。化學極化與反應活化能有關不可消除。電極極化 electrode ...
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