1樓：網友
鋇離子和碳酸根離子；銀離子和氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子、硫離子（-2價）、羥基（氫氧根）、氧離子；銅離子和硫離子（-2價）、羥基、碳酸根離子、氧離子；亞銅離子和羥基、硫離子（-2價）、氧離子、碳酸根離子；鐵離子和氧離子、碳酸根離子、羥基、硫離子（-2價）；亞鐵離子和羥基、碳酸根離子；鎂離子和羥基、碳酸根離子；鈣離子和碳酸根離子、硫酸根離子；鈉離子和鉍酸根離子。
其實還有好多，全說出來還是難度很大的，至於常見的就差不多了。
2樓：霧裡花雪
雙水解反應（al3+、fe3+和co32-、hco3-、alo2-、鋁離子還可以和s2-、hs-雙水解；）。其它的雙弱離子就不一定是水解了，可能是沉澱反應（cu2+和s2-、fe2+和s2-、fe2+和co32-等）、絡合反應（fe3+和scn-）、氧化還原反應（fe3+和s2-）等。
3樓：浩星雲霞
鈣離子和碳酸根離子、硫酸根離子。
鈣離子和氫氧根離子在水溶液濃度大的時候出現渾濁。
鋇離子和碳酸根離子。
鋁離子、銅離子、三價鐵離子和氫氧根離子。
4樓：杲珂
鈣和碳酸根 鐵和氫氧根 有口訣的。
5樓：吳韌
鈣離子和碳酸根離子。
鋇離子和什麼產生沉澱
6樓：健康養生小顧問
鋇離子和碳酸根離子，硫酸根離子，亞硫酸根離子產生沉澱遊汪。鋇是鹼土金屬元素，是週期表中ⅱa族的第六週期的元素，是鹼土金屬中活潑的元素，是一種柔軟的有銀白色虛塵光澤的鹼土金屬。
由於鋇的化學性質十分活潑，從來沒有在自然界中發現神譽仔鋇單質。鋇在自然界中最常見的礦物是重晶石（硫酸鋇）和毒重石（碳酸鋇），二者皆不溶於水。鋇在1774年被確認為乙個新元素，但直到1808年電解法發明不久後才被歸納為金屬元素。
鋇離子銀離子和酸根離子組成的人都是沉澱嗎
7樓：敬綺風
鋇離子銀離子和酸根離子組成的物質都是沉澱的。
銀離子和氯離子形成沉澱。
鋇離子和硫酸根離子形成沉澱。
銅離子和氫氧根離子形成沉澱。
鐵戚讓離子和氫氧根離子形成沉澱。
鎂離子和氫氧根離子形成沉澱。
鋇離子和碳酸根離子形成沉澱。
鹼中可溶的滾仔鍵是k，ca，na，ba，nh4（電荷省去）（銨根離子和氫氧根離子的組合也叫一水合氨）其餘都不可溶。（但題目中有特別說明例外，比如有些題目中會說氫氧化銫可溶或者什麼的，一般都不會不告訴你不知道的）
碳酸鹽：可溶的只有k、na、nh4（其餘不可溶，但碳酸鐵不存在，碳大巧酸鋁不存在）
硫酸鹽：硫酸鋇不可溶，（硫酸銀，硫酸鈣微溶）其餘都可溶。
氯化物：氯化銀不可溶其餘都可溶。
硝酸鹽：所有的硝酸鹽都可溶。
鋇離子和硝酸根離子反應會生成什麼？
8樓：網友
鋇離子和硝酸根離子反應會生成鋇硝酸鹽（ba(no3)2）。
反應拿虧鄭方程式為：
ba2+ +2no3- →ba(no3)2
在該反應中，鋇離子ba2+和硝酸根離子no3-發生了雙鹽交換反應，生成了不溶於水的鋇硝酸鹽ba(no3)2，同時釋放出2個硝酸根離子no3-。
鋇硝酸鹽是一種白色晶體，具有很高的溶解度，可用於製備其他鋇鹽或硝酸鹽，也可用於製備螢光劑、煙火消頌藥等。但由於鋇離子空叢具有毒性，鋇硝酸鹽也是一種有毒化合物，應注意安全使用。
有硫酸根和二價鋇離子存在時,怎麼互相鑑別
9樓：想堅果姑娘爸爸
當有硫酸根和二價鋇離子存在時，可以通過以下步驟來鑑別它們：
1.用ph試紙測量溶液的ph值，硫酸根的溶液ph值小於等於4，而二價鋇的溶液ph值大於或等於5。
2.用碘酒精試紙測量溶液中的碳酸根濃度，硫酸根的溶液碳酸根濃度顯著高於二價鋇的溶液。
3.用鐵血紅試紙測量溶液中的亞硝酸根濃度，二價鋇溶液中的亞硝酸根濃度高於硫酸根溶液中的亞硝酸根濃度。
4.用硫化物試紙測量溶液中的硫化物濃度，硫酸根溶液中的硫化物濃度高於二價鋇溶液中的硫化物濃度。
硫酸鋇屬於離子化合物，但他在水溶液為什麼導電 ，不是沉澱嗎
10樓：孤獨的狼
那是因為硫酸鋇溶解的部分增大了水中離子的含量，溶液就會導電。
離子化合物：由陽離子和陰離子構成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如na+、k+、ca2+、mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如f-、cl-、o2-、s2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。
例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（na+）和帶負電的氯離子（cl-）構成的離子化合物。在離子化合物裡陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。
離子化合物是存在於：
1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。
2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸根離子so42-、硝酸根離子no3-、碳酸根離子co32-等等）；
3、銨根離子（nh4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如nh4cl、nh4no3。
4、nah,kh等活潑金屬氫化物。
離子化合物都是電解質。在熔融狀態下：都可以導電（此類物質加熱時易分解或易氧化）。
在水中：有的可以導電，有的不可以導電（此類物質易與水反應或不溶於水）。 在原電池中的作用：
形成閉合電路。
區分：（1）根據化合物組成元素的性質來判斷；
2）根據構成化合物的離子鍵是以離子鍵還是以共價鍵結合來判斷；
3）根據化合物的型別來判斷；
4）根據化合物的導電性來判斷；
5）根據化合物的熔沸點來判斷。
11樓：匿名使用者
你這種情況是概念混淆了。說的太多你可能暫時無法理解。1、硫酸鋇是在熔融狀態下導電。
2、導電能力是另外乙個概念，要看電阻和電流，我也不知道導電能力是否很強。3、放在水裡不能導電，能產生自由移動的陰陽離子。 具體來說：
電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能電離出自由移動離子的化合物。而強電解質是在指水溶液中或熔融狀態下完全電離出離子的電解質。要注意這裡面有兩個狀態，水溶液或者熔融狀態。
硫酸鋇不溶於水，但是溶於水的部分是完全電離的，且其在熔融狀態下能完全電離，因此是強電解質； 水溶液中電離平衡，即陰陽離子的濃度乘積達到乙個對應的值，這個你應該還沒有接觸，所以會認為不導電就是沒有陰陽離子，實際上溶液中一直都有離子的，只是離子濃度很小。
12樓：網友
溶解的極少一部分的硫酸鋇是完全電離的，可以微弱導電。
高一：常見離子檢驗時（如氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子、鋇離子、銀離子、氫氧根離子）
13樓：☆冰痕之淚
cl-的鑑別溶液是agno3，但ag+會與除硝酸根離子外的幾乎所有陰離子反應，所以應先確定沒有其他的陰離子。
so42-的鑑別溶液是bacl2/ba(no3)2,agso4是微溶。但在加入bacl2之前，一定要先加入非氧化性酸，且酸性應大於碳酸，防止co3-,so3-干擾。
co3 2-一般用ca2+鑑別，但當溶液中有so3 2-存在時，也會干擾鑑別。
ba2+,ag2+上面已提到，不做敘述。
oh-用弱鹼性陽離子鑑別，如fe2+/3+,zn2+,cu2+
14樓：網友
高一化學書後面有個溶解性表，看是否易溶或沉澱就可判斷出了。
不能用離子反應的方程式鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉澱的是什麼
15樓：網友
比如ba(oh)2與cu2so4的反應，僅用「鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉澱」無法完全反映整個化學反應中的離子反應，因為這裡面cu2+和oh-反應生成了氫氧化銅沉澱。類似的反應還有不少。
16樓：網友
你好！是硫酸與氫氧化鋇的反應，離子方程式為：
2(h+) so4)2-] 2(oh-) ba2+) = baso4 + 2(h2o)
17樓：尋書覓籍
碳酸鋇和硫酸鈣反應生成硫酸鋇，怎樣？反應物都是微溶的，故不能寫成離子形式。
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