1樓：卜偉芬
催化劑和反應物同處於一相，沒有相界存在而進行的反應，稱為均相催化作用，能起均相催化作用的催化劑為均相催化劑。均相催化劑包括液體酸、鹼催化劑和色可賽思固體酸和鹼性催化劑、可溶性過渡金屬化合物(鹽類和絡合物)等。均相催化劑以分子或離子獨立起作用，活性中心均一，具有高活性和高選擇性。
一個簡易的非均相催化反應包含了反應物(或zh-ch:底物；zh-tw:受質)吸附在催化劑的表面，反應物內的鍵因斷裂而導致新鍵的產生，但又因產物與催化劑間的鍵並不牢固，而使產物脫離反應位等過程。
現已知許多催化劑表面發生吸附、反應的不同的結構。?
2樓：不咕骨醬
比如說高錳酸鉀和草酸的反應，反應生成的錳酸根離子剛好能對反應有催化作用。
3樓：毛孤藍
有一天，瑞典化學家貝採裡烏斯在化學實驗室忙碌地進行著實驗，傍晚，他的妻子瑪利亞準備了酒菜宴請親友，祝賀她的生日。貝採裡烏斯沉浸在實驗中，把這件事全忘了，直到瑪麗亞把他從實驗室拉出來，他才恍然大悟，匆忙地趕回家。一進屋，客人們紛紛舉杯向他祝賀，他顧不上洗手就接過一杯蜜桃酒一飲而盡。
當他自己斟滿第二杯酒乾杯時，卻皺起眉頭喊道："瑪利亞，你怎麼把醋拿給我喝！"瑪利亞和客人都愣住了。
瑪麗亞仔細瞧著那瓶子，還倒出一杯來品嚐，一點兒都沒錯，確實是香醇的蜜桃酒啊！貝採裡烏斯隨手把自己倒的那杯酒遞過去，瑪麗亞喝了一口，幾乎全吐了出來，也說："甜酒怎麼一下子變成醋酸啦？
"客人們紛紛湊近來，觀察著，猜測著這"神杯"發生的怪事。
催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前後不發生變化；它和反應體系的關係就像鎖與鑰匙的關係一樣，具有高度的選擇性(或專一性)。一種催化劑並非對所有的化學反應都有催化作用，例如二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用，加快化學反應速率，但對其他的化學反應就不一定有催化作用。某些化學反應並非只有唯一的催化劑，例如氯酸鉀受熱分解中能起催化作用的還有氧化鎂、氧化鐵和氧化銅等等，氯酸鉀製取氧氣時還可用紅磚粉或氧化銅等做催化劑。
化學中催化劑是否參加化學反應？為什麼？
4樓：唐瑤仇琴
事實上，催化劑是參加反應的，只不過在反應過後，催化劑會恢復成為反應前的狀態。因此，在反應過程中，催化劑的物理性質有可能變化（比如晶體變粉末之類的），所以說「催化劑在化學反應前後，質量、化學性質不變」。
化學中催化劑也算是反應物嗎
5樓：快樂小子
在化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率（既能提高也能降低），而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑。【從定義看不算反應物。】
也有一種說法，催化劑參與化學反應。在一個總的化學反應中，催化劑的作用是降低該反應發生所需要的活化能，本質上是把一個比較難發生的反應變成了兩個很容易發生的化學反應。在這兩個反應中，第一個反應中催化劑扮演反應物的角色，第二個反應中催化劑扮演生成物的角色，所以說從總的反應方程式上來看，催化劑在反應前後沒有變化。
例如：cfc破壞臭氧，其實就是它先於臭氧反應生成一個原子氧和一個複雜的化合物，然後另外一個臭氧分子和那個化合物反應生成一個原子氧和cfc，然後2個原子氧反應變成一個氧氣分子。所以cfc在總反應前後沒有變化，在總反應中，我們可以認為cfc充當催化劑使臭氧分子變成氧氣分子，但其實cfc參與化學反應。
kclo3製氧氣加入mno2，可發生下列反應：
2kclo3+2mno2==加熱2kmno4+cl2↗+o2↗,2kmnno4==加熱k2mno4+mno2+o2↗,k2mno4+cl2==加熱2kcl+mno2+o2 ↗
催化劑原先因發生化學反應而生成的物質會在之後進一步的反應中重新生成原有催化劑，即上面提到的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化。
一般來說，催化劑是指參與化學反應中間歷程的，又能選擇性地改變化學反應速率，而其本身的數量和化學性質在反應前後基本保持不變的物質。通常把催化劑加速化學反應，使反應儘快達到化學平衡的作用叫做催化作用。
6樓：匿名使用者
催化劑算反應中間物、只起催化作用、反應結束後還是原化合物。
7樓：履泰
有催化劑的反應實際上是許多反應的總的反應過程。
中間催化劑是一些反應的反應物，但在其他分反應中是生成物。所以在總的過程中不算是反應物也不算是生成物，但要表明是催化劑。之所以這樣是因為催化劑可以提高反應的速率。
（降低活化能等）。
8樓：網友
不是，催化劑不參與反應。
在反應過程中催化劑只有可能發生物理變化（部分物理性質變化）不發生化學變化。
9樓：匿名使用者
催化劑不算反應物吧，你看在書寫的時候寫在等號上面。
10樓：睢鳩合
不算 催化劑只是起了加速反應的速度 並沒有參加反應。
11樓：網友
高中學不算 大學學算。
12樓：匿名使用者
催化劑要參與反應的。
催化劑起催化作用時，是不是反應物
13樓：匿名使用者
改變參與反bai應路徑，打個比方du,就像原本要過爬山的現zhi在只需要過山洞就dao行了，催化劑其實是參與反應了，只是反應了之後重新又生成了同樣的物質。
催化劑有兩種原理。
催化劑在反應過程中參與反應，在反應完成之後被還原成原始的成分。 例如：加熱分解高錳酸鉀的時候加入錳酸鉀。
高錳酸鉀分解過程當中，錳酸鉀是參與反應的，具體方式不清楚。最後以錳酸鉀出現。反應前後催化劑形態變化，顆粒變粉末，粉末變顆粒等等。
追答：第二種是 催化劑不參加反應，如在鉑-銠合金網上，氮氣和氫氣反應生成氨氣。鉑-銠合金網在反應過程中提供電子（或者類似作用，具體不清楚，但是本身不發生反應），反應前後鉑-銠合金網形態也未發生變化。
14樓：匿名使用者
大學《普通化學》（第五版）指出：
既然降低活化能的機理如此，那應該一定參與了反應。
催化劑在化學反應中的作用，催化劑參與化學反應嗎
起催化作用啊，增加反應的速率，比如雙氧水用二氧化錳催化就很快得到氧氣，但是雙氧水在常溫下能分解成氧氣。催化劑的作用是改變反應所需要達到的活化能，能降低活化能的叫正催化劑 也就是通常意義上認為的催化劑 提高活化能的就是負催化劑。正催化劑的例子很多，比如說各種酶 負催化劑可以應用在控制反應速率上 比如有...
化學反應中的（正）催化劑為什麼可以加快反應速率
原因 加催化劑降低了反應所需的能量 使普通分子變成活化分子 從而提高活化分子的百分率 活化分子的數目增多 有效碰撞的機率增加 反應速率也就增大了。相當於幫反應提供了反應條件的作用。能加快反應速率，是因為它能改變反應的路徑，使反應所須的活化能降低使反應體系中活化百分數提高，從而使有效碰撞的機率增高反應...
「催化劑在化學反應前後，質量，性質不變」是對還是錯
催化劑本身和反應物一起參加了化學反應，降低了反應所需要的活化能。有些催化反應是由於形成了很容易分解的 中間產物 分解時催化劑恢復了原來的化學組成，原反應物就變成了生成物。有些催化反應是由於吸附作用，吸附作用僅能在催化劑表面最活潑的區域 叫做活性中心 進行。活性中心的區域越大或越多，催化劑的活性就越強...