1樓：匿名使用者
催化劑能改變其他物質的化學反應速度，這話對的。
催化劑是參加化學反應過程的，它開始和反應物反應，後來又和生成物一起生成，所以反應前後質量不變。
2樓：招蕭處士打
對於第一問，是對的，其實質是催化劑改變了其他物質要反應的活化能，因為可降低也可升高，所以催化劑可加快也可以減慢反應速度。
對於第二問，初中的說法是不參加，高中裡一般這麼認為，但在高中很多題目中，在寫有些需要催化的反應時，分步寫時，也會將催化劑寫到方程式中，以表明催化劑的催化作用，如乙醇經銅的催化變成乙醛的反應。
至於速度和速率，在物理中是不同的。速度是向量，有方向，速率是標量，沒方向。一般情況下，速率是速度的絕對大小。在化學及其他學科中，就沒什麼區別。
3樓：匿名使用者
這句話是對的，也只改變速度。催化劑是參加反應的，但是如果你是初中的，你可以當做不參加，因為初中不考，到了高中就要求知道是參加反應的。
4樓：匿名使用者
對。催化劑不參加反應
5樓：替代賬號
對,催化劑不參加反應 ，但常考這句話：催化劑只能加快其他物質的化學反應速度
這句話錯，催化劑還能減慢反應速率。其他的就不說了，別人補充的很詳細
6樓：
前一句對，後一句其實不對，催化劑會和反應物生成中間產物，再繼續反應將中間產物變為產物，催化劑變為本身，前後質量、化學性質不變，但參加反應
前一句講更準確點是改變反應速率，但不一定改變，如果無法生成中間產物的，其實沒多大作用
7樓：匿名使用者
對。開始時參加，但之後又會生成。催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前後不發生變化
8樓：匿名使用者
這句話應該是對的。至於參不參加反應，我初中的化學老師跟我說的是不參加。
9樓：趙陽的電腦
書上都是這麼說的~應該是對的~~~
催化劑參加化學反應~催化劑能改變反應所需活化能。催化劑的機理就是改變化學反應歷程，使反應物先和催化劑結合，生成一種中間產物，再反應生成最終產物~
10樓：
前面句話正確。參加反應的反應物在化學反應前後物質的量不變的，叫做催化劑。
催化劑在化學反應中的作用，催化劑參與化學反應嗎
起催化作用啊，增加反應的速率，比如雙氧水用二氧化錳催化就很快得到氧氣，但是雙氧水在常溫下能分解成氧氣。催化劑的作用是改變反應所需要達到的活化能，能降低活化能的叫正催化劑 也就是通常意義上認為的催化劑 提高活化能的就是負催化劑。正催化劑的例子很多，比如說各種酶 負催化劑可以應用在控制反應速率上 比如有...
化學反應中的（正）催化劑為什麼可以加快反應速率
原因 加催化劑降低了反應所需的能量 使普通分子變成活化分子 從而提高活化分子的百分率 活化分子的數目增多 有效碰撞的機率增加 反應速率也就增大了。相當於幫反應提供了反應條件的作用。能加快反應速率，是因為它能改變反應的路徑，使反應所須的活化能降低使反應體系中活化百分數提高，從而使有效碰撞的機率增高反應...
「催化劑在化學反應前後，質量，性質不變」是對還是錯
催化劑本身和反應物一起參加了化學反應，降低了反應所需要的活化能。有些催化反應是由於形成了很容易分解的 中間產物 分解時催化劑恢復了原來的化學組成，原反應物就變成了生成物。有些催化反應是由於吸附作用，吸附作用僅能在催化劑表面最活潑的區域 叫做活性中心 進行。活性中心的區域越大或越多，催化劑的活性就越強...