藥物中的雜質有哪些種類,如何去除

2022-08-14 07:45:27 字數 5743 閱讀 3646

1樓:匿名使用者

翡翠中的雜質基本分為三大類: 1.石花 2.

黑點、黑絲、黑塊 3.髒色 石花:。翡翠中團塊狀的白色絮狀物。。

根據石花的形狀和特徵,可分為3類:蘆花,棉花,石腦。。蘆花:

比較稀薄,散碎的白色絮狀物。棉花:狀似棉絮的的白色絮狀物。

石腦:類似甘蔗渣狀的白色絮狀物 黑點、黑絲,黑塊:。 翡翠中存在的點狀,絲狀,塊狀的黑色部分。

髒色。翡翠主色以外的色斑,色塊,色帶。如黃褐色,黑灰色。

藥物中的雜質有哪些種類,如何去除?

藥品的雜質有哪些?一般的雜質**是什麼?

2樓:silence九月

生產過程中引入的半成工藝品

3樓:千葉雅之

生產過程中引入的雜質:就是合成工藝裡生成出來的雜質,因為原料不純或者反應未完全,在精製的時候未能完全除去的雜質,包括起始物料、中間體、異構體,金屬雜質,殘留溶劑等等。

貯藏過程中生成的雜質:就是藥品在接觸到溫度、溼度、光照和空氣之後,可能發生水解、氧化、分解、異構化、聚合、潮解、發黴等等。主要是降解雜質,還有微生物什麼的

藥物中有機雜質有哪些,簡要說明其控制方法

4樓:匿名使用者

有機雜質主要來自:

1)製備該藥物前體(precursor)的純度。

2)反應中需加入的催化劑。

3)後處理。

4)純化方式與技術。

因此,控制雜質是很複雜的問題。需要對每一步都做到有效控制。

水中的雜質有幾種型別,各種雜質的除去方法各是怎樣的

5樓:化學氧吧

中學涉及水的處理有三個方面:第一,消毒,用次氯酸或其它強氧化劑消毒,除去的是水中的細菌。第二,淨化,用明礬形成氫氧化鋁膠體吸附水中懸浮的雜質,即難溶的雜質。

第三,硬水軟化,用石灰、純鹼除去水中的鈣、鎂離子。水中鈣鎂離子含量高為硬水,含量低為軟水。軟化還有離子交換等方法。

如何去除雜質的方式方法

6樓:

找到方程式比較難,這裡有些資源。

除雜質的方法

第一,要知道除雜質的原則,除掉雜質的同時,不能生成新的雜質。第二,要背得物質的溶解性表,這樣才能很好、很快的找到形成沉澱的離子

例如氫氧化鈉忠混有碳酸鈉,陰離子不同,而碳酸根與很多的陽離子都能形成沉澱,常用的可以是氫氧化鈣。這樣,反應後就將碳酸鈉除掉,生成了氫氧化鈉,也不生成新的雜質。

將混合物中的幾種物質分開而分別得到較純淨的物質,這種方法叫做混合物的分離。將物質中混有的雜質除去而獲得純淨物質,叫提純或除雜。除雜題是初中化學的常見題,它靈活多變,可以綜合考察學生的解題能力。

現列舉幾種方法: 1 物理方法

1.l 過濾法.原理:

把不溶於液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如:氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質,先將混合物加水溶解,由於氯化鈣溶於水,而碳酸鈣難溶於水,過濾除去雜質碳酸鈣,然後蒸發濾液,得到固體氯化鈣。

如果要獲得雜質碳酸鈣,可洗滌烘乾。

練習1 下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發操作來分離的是:( ) a.caco3 cao b.nacl kno3 c.nano3 baso4 d.kcl kclo3

1.2 結晶法.原理:

幾種可溶性固態物質的混合物,根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同,可用結晶的方法分離。例如:除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質,先在較高溫度下製成硝酸鉀的飽和溶液,然後逐步冷卻,由於硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大,溫度降低,大部分硝酸鉀成為晶體析出,而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著,所以大部分氯化鈉仍留在母液中,通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。

為進一步提純硝酸鉀,可再重複操作一次,叫重結晶或再結晶。

練習2 下列混合物適宜用結晶法分離的是:()

a.nano3 na2co3 b.nano3 nacl c.naoh mg(oh)2 d.nacl baso4

2. 化學方法:原理

(一)、加入的試劑只與雜質反應,不與原物反應。 (二)、反應後不能帶入新的雜質。 (三)、反應後恢復原物狀態。

(四)、操作方法簡便易行。 一、物理方法 1. 過濾法

例1. 如何除去食鹽中的泥沙。

簡析:將含有泥沙的食鹽溶於水,利用食鹽溶於水而泥沙不溶,通過過濾把泥沙從食鹽中除去,再把濾液蒸乾即得純淨的食鹽。 2. 結晶法

例2. 如何除去硝酸鉀中少量的氯化鈉。

簡析:將含有少量氯化鈉的硝酸鉀配成熱的飽和溶液,利用硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響大的性質,採用降溫冷卻的方法使硝酸鉀結晶析出,而氯化鈉則留在母液裡,再過濾即可得純淨的硝酸鉀晶體。 二、化學方法

1. 沉澱法:常用的沉澱劑為:

陽離子(如mg2+,fe3+,cu2+)一般可用可溶性鹼,cl-用ag+,so42-用鋇鹽,co3 2-用鈣鹽。 例3. 如何除去氯化鈉中的硫酸鎂。

簡析:把混合物溶於水,得到含na+,cl-,mg2+,so4 2-的溶液。其中雜質為mg2和so4 2-,據此要求所加入的試劑的陽離子能與so4 2-形成沉澱,加入試劑的陰離子能與mg2+形成沉澱。

故可向溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至不再產生沉澱為止,過濾、蒸發濾液即得純淨的氯化鈉。 mgso4+ba(oh)2=baso4+mg(oh)2 2. 氣體法

例4. 如何除去氯化鈉中的碳酸鈉。

簡析:把混合物溶於水,得到含na+,cl-,co3 2-的溶液,其中雜質為co3 2-。co3 2-可通過加入適量鹽酸轉變為co2除去(當然也可以使co3 2-轉化為沉澱除去),然後將溶液蒸乾即得純淨的氯化鈉。

na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o 3. 轉化法

例5. 如何除去二氧化碳氣體中的一氧化碳氣體。 簡析:把混合氣體通過灼熱氧化銅充分發生反應,即可把一氧化碳轉變為二氧化碳而除去。

co+cuo=co2+cu 4. 置換法

例6. 如何除去硫酸亞鐵中的硫酸銅。

簡析:把混合物溶於水,得到含cu2+,fe2+,so4 2-的溶液,其中雜質為cu2+。向混合溶液中加入過量鐵粉,鐵粉與cu2+發生轉換反應,然後過濾、蒸發結晶即得純淨的硫酸亞鐵。

fe+cuso4=feso4+cu

5. 吸收法:一般地,酸性氣體用鹼溶液吸收;鹼性氣體用酸溶液吸收;o2一般用灼熱銅網吸收等。

例7. 如何除去氫氣中的二氧化碳氣體。 簡析:

二氧化碳是酸性氣體,氫氣是中性氣體,將混合氣體通過盛有鹼(如naoh)溶液的洗氣瓶,二氧化碳被吸收而除去。 co2+2naoh=na2co3+h2o

初中常用化學除雜方法有以下幾種:

2.1 沉澱法:使混合物中的雜質與適當試劑反應,生成沉澱通過過濾而除去。

練習3 下列混合物可用沉澱法除去雜質(括號內的物質是雜質)的是() a.kno3〔ba(no3)2〕 b.nacl〔kno3〕 c.nano3 [nacl] d.ca(no3)2 [agcl]

2.2 化氣法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。

如:硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質,可將混合物加水溶解,再加入適量稀硝酸溶液,硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳,再蒸發濾液,獲得硝酸鈉固體。

練習4 下列混合物中的雜質(括號內的物質是雜質)適宜用氣體法除去的是:()

a.nano3〔ba(no3)2〕b.nacl [mg(oh)2] c.kno3〔k2co3〕 d.na2so4〔mgso4〕

2.3 置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。

如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質,可將混合物溶解之後,加人適量鋅粉,再過濾除去被置換出來的銅,蒸發濾液獲得硫酸銅固體。

練習5 加入下列哪些物質可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質硫酸銅() a.zn b.fe c.cu d.mg

練習6 將混有少量鐵粉和鋅份的硫酸銅晶體溶於適量水,充分淨置過濾,結果是

a.濾出了混雜在其中的鐵粉 b.濾出了混雜在其中的鋅粉 c.濾出了一些銅粉 d.什麼也沒濾出

2.4 吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收,而要提純的氣體不能被吸收時,可用此方法。

如:一氧化碳中含有二氧化碳時,可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。 2.5 其它法: 將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。

如:氧化鈣中含有碳酸鈣,可採用高溫燃燒的方法,使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳,二氧化碳擴散到空氣中,除去雜質。 你的問題不是很明,但也可以歸納:

1、液體中除去液體:物理結晶法,如氯化鈉中混硝酸鈉;沉澱法:kno3

〔ba(no3)2〕(加na2so4);化氣法,氯化鈉溶液中混碳酸鈉(加稀鹽酸);置換法,

fecl2(加fe)。

2、固體中除去固體:溶解過濾法,caco3 〈cao 〉;化氣法,氯化鈉溶液中混碳酸鈉(加稀鹽酸);置換法, cu(加cucl2)。

3、氣體中除去氣體:吸收法(見2.4);其他方法:如co2<co>通過熾熱的氧化銅.

鑑別物質的方法 一、觀察法

一些物質在顏色、氣味等存在不同之處,可用觀察的方法鑑別它們。例如,銅和和鋁的顏色不同,通過觀察,紅色的是銅,銀白色的是鋁;酒精和水都是無色液體,但酒精有特殊的氣味,水無氣味,通過鼻子聞就可以很容易把它們區分開來;再如硫酸銅溶液、氯化鐵溶液也可以通過觀察方法把它們區分開來,藍色的是硫酸銅溶液、黃色的是氯化鐵溶液。

二、溶解法

溶解法常用於鑑別不溶性物質與可溶性物質。如碳酸鈉和碳酸鈣都是白色粉末,把它們分別放入水中,能溶解的是碳酸鈉,不能溶解的是碳酸鈣。

三、燃燒法

把需要鑑別的物質分別點燃,通過燃燒時的現象和產物的不同進行鑑別。如要鑑別h2、co、ch4,分別點燃,在火焰上方罩一冷而乾燥的燒杯,燒杯內有水滴生成的是h2或ch4,無水滴生成的是co,再把燒杯倒過來,加入少量的澄清石灰水,振盪,澄清石灰水變渾濁的原氣體是ch4、不變渾的是h2。再如,空氣、氧氣、二氧化碳都是無色無味的氣體,鑑別它們時,用燃著的木條分別插入三瓶氣體中,火焰熄滅的是二氧化碳,燃燒得更旺的是氧氣,火焰基本不變的是空氣。

我們還用燃燒法鑑別棉布纖維和羊毛纖維,分別點燃這兩種纖維,發出燒焦羽毛腥臭氣味的是羊毛,發出燒焦棉布味的是棉布纖維。

四、灼燒蒸發法

我們在鑑別食鹽水(或海水)和水(或鹽酸)時可用灼燒蒸發法,具體操作為:用分別玻璃棒蘸取待測的液體,在酒精燈火焰上灼燒,玻璃棒上有白色固體小顆粒留下的是食鹽水(或海水),沒有的則是水(或鹽酸)。

五、滴加試劑法

滴加化學試劑是實驗室中常用的鑑別物質的方法,在初中化學中,滴加的試劑有酸鹼指示劑、某些酸、鹼、鹽的溶液。

酸鹼指示劑主要用於鑑別酸和鹼。例如有三種無色液體,食鹽水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液,鑑別這三種無色溶液時,分別滴加紫色石蕊試液,能使紫色石蕊試液變紅的是稀鹽酸,能使紫色石蕊試液變藍的是氫氧化鈉溶液,不變色的食鹽水。

滴加某些酸溶液。如區分黑色的氧化銅粉和碳粉時,把它們發別加入到稀鹽酸中,黑色粉末能溶解並形成藍色溶液的是氧化銅,不反應的是碳粉。再如鑑別白色的碳酸鈣和氧化鈣時,分別取樣,滴加稀鹽酸,有無色無味氣體生成的碳酸鈣,無氣體生成的氧化鈣。

滴加某些鹽溶液。如鑑別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液時,分別取樣,各加入少量的氯化鋇溶液,有白色沉澱生成的碳酸鈉溶液,不反應的是氯化鈉溶液。

六、綜合法

綜合法是指運用觀察、滴加試劑、兩兩混合等方法鑑別物質。

有四瓶無色溶液,它們分別是bacl2、cuso4、naoh、mgcl2。首先觀察,溶液呈藍色的是cuso4溶液,然後把剩餘的三種分別取樣,各滴入少許溶液,有藍色沉澱生成的是naoh溶液,有白色沉澱生成的是bacl2溶液,不反應的mgcl2溶液。

物質的鑑別是建立在對物質性質深入理解的基礎上的,綜合性強,思維難度大,具體操作時,認真分析不同物質的性質,找出它們的不同之處,再靈活設計鑑別方案

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