1樓：匿名使用者
鈉露置在空氣中，最終生成的是無水碳酸鈉，呈白色粉末狀。
具體過程為：鈉遇氧氣生成氧化鈉，氧化鈉遇空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解（可視為氫氧化鈉溶液），繼續吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉溶液，在空氣中逐漸轉化為碳酸鈉晶體，最終碳酸鈉晶體失水成為無水碳酸鈉。
1mol 鈉失電子數為1na。題目提供6.9g即0.3mol，則失電子數為0.3na
2樓：lp涵子
應該是於空氣反應生成氧化鈉，在於水二氧化碳反應生成碳酸鈉
3樓：匿名使用者
銀白色的金屬鈉 ------表面變暗（生成na2o） ------ 出現白色固體（naoh） ------- 表面變成粘稠狀（naoh潮解） ------白色塊狀固體（na2co3•10h2o）-----風化為白色粉未狀物質（na2co3）
6.9g的鈉為0.3mol 化合價升高一，所以轉移的電子數為0.3mol,即0.3na
氫氧化鈉固體暴露在空氣中，久置一段時間，能生成白色粉末物質，此物質的主要成分是（填化學式）______．
4樓：恐懼騎士
氫氧化鈉易潮解，會在其表面形成溶液，氫氧化鈉又會與二氧化碳反應生成白色的碳酸鈉粉末，碳酸鈉遇酸會生成二氧化碳，因此碳酸鈉與鹽酸反應生成物氯化鈉、水、二氧化碳，所以方程式是：na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑．
故答案為：na2co3；有無色氣泡逸出；na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑．
高中化學題，高中化學題目
2 6 bc 5 6 1.fe oh 3有0.1摩，升高化合價的只能是鐵，而且升高了3個，那麼鐵就變成了 6價的，氧是 2價，所以n是2 2.鐵已經是 6價了，發生氧化還原反應化合價只會降低，也就是需要一種還原劑其化合價升高，a的錳是 7了，不會再升高。氧除了和氟化合就沒正價了，也不可能。只有bc有...
高中化學題，高中化學題
c。鹽酸未說濃稀，但直接選d就是認為是稀鹽酸，所以d不考慮。只能把鹽酸當濃鹽酸來考慮。由mno2 4hcl mncl2 cl2 2h2o，題中mno2是，hcl是0.6mol，鹽酸肯定不足。又由於反應中鹽酸變稀，不再發生此反應，所以也不能單純按照鹽酸的量來配平。所以反應掉的hcl應少於0.3mol，...
高中化學 關於化學平衡，高中化學平衡
解 co g 2h2 g ch3oh g 起始量 x y 0 變化量 a 2a a t1時量 0 2 由題意得 a x a 0.1，y 2a y 1.0mol lt2時 co g 2h2 g ch3oh g 起始量 1.0 0變化量 b 2b b 平衡量 b由題意得 所以b 則從反應開始至平衡時，v...