1樓：匿名使用者
溶液是由溶劑和溶質配置而成的！
溶質質量分數是溶質宴鬥佔溶液（溶劑和溶質）的喚隱百分比。
溶解度是在乙個溫度晌鏈磨中，溶質溶於溶液的質量分數。
2樓：匿名使用者
溶解度是在乙個溫度中，溶質溶於溶液的質量分數。
3樓：匿名使用者
不明白建議你去問老師！畢竟他可以做實驗告訴你答案。
物質的量濃度,質量分數,溶解度之間的關係要有詳細的推導過程
4樓：張三**
物笑做質的量首李濃度=1000*密碰芹衡度*質量分數/摩爾質量。
質量分數=溶解度/(100+溶解度)
在飽和溶液中,溶解度一定時,溶質的質量分數一樣嗎？
5樓：畢畢機愛**
在飽和溶液中，溶解度是指在一定溫度下，溶劑能夠溶解的最大溶質量。如果溶質完全溶解，達到飽和狀態，那麼此時溶液所含溶質質鉛做量就與溶解度成正比。
但是，如果溶質沒有完全溶解，則溶液槐豎衡中的溶質質量分數不一定與溶解度一致。這是因為在飽和溶液中，溶質質量分數與溶劑相比較，通常比較小，而溶解度則是與溶液總體積比較，兩者不同。因此，在飽和溶液中，如果溶質沒有完全溶解，那麼其溶液中的質量分數就會小於溶解度所對應的質量分數。
因此，當溶解度一定時，溶質的質量纖團分數不一定相同，會受到溶液中未溶解物質的影響。
6樓：網友
1）要有前提！
2）一定溫度下某溶質的飽和溶液溶質的質量分數相同！
為什麼說溶解度越高,其飽和溶液溶質的質量分數越大
7樓：戶如樂
根據計算公式 質量分數==s/(s+100)
從上式可得，溶解度（s)越高，其飽和溶液溶質的質量分數越大。
溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度關係
8樓：侯君兆燦
物質的量濃度用c表示，c=n/v，n是溶液中溶質的物質的量，v是溶液體積；溶液中溶質的質量分數用ω表示，ω=m/m0，m是溶液中溶質的質量，m0是溶液的總質量。
如果要換算的話，設溶質的摩爾質量為m，溶液密度為ρ，則c=n/v=(m/m)/(m0/ρ)=mρ/(m0m)=ωρ/m
9樓：巫日斐冠
如果知道溶液密度p(g/mol)，溶液中溶質的摩爾質量為m
g/mol)，則物質的量濃度c(mol/l)與質量分數w之間的關係如下：(注意各量的單位）
c=1000pw/m
溶液,溶劑,溶質,濃度的概念及四者關係並舉例說明
10樓：拋下思念
例如：nacl溶液，溶質為nacl
溶劑乎乎為水。
濃肆橡度（裂頃旁nacl)=m(溶質)/m(溶劑+溶質）*
為什麼說溶解度越高,其飽和溶液溶質的質量分數越大
11樓：匿名使用者
溶解度越高，溶質越大，飽和時，溶質質量除以溶質質量和溶劑質量之和，肯定質量分數就大。
物質的量濃度與溶液中溶質的質量分數的比較
12樓：一點扣你
物質的量濃度的單位mol/l,它就是某種物質它的物質的量與它所在的溶液的體積的比值，就是該種物質在此溶液中的數量的多少。
質量分數是百分比，那是因為它是某種物質的質量與它所存在於的另一種物質的質量的比值，質量分數反映的是某種物質它的質量的多少在溶液中所佔的比例。
化學問題 溶液的濃度是指溶液的質量分數還是指溶液的物質的量濃度?質量分數相等的溶液其物質的量濃度相...
13樓：網友
溶液的濃度是指溶液的物質的量濃度。
對於同種物質，質量分數相等的溶液其物質的量濃度相等。
因為c=1000ρw/m，同種物質m相同，同質量分數的ρ、w相同，所以物質的量濃度相同。
14樓：旺旺雪餅
物質的量濃度和質量分數都可以表示溶液的溶度，只是不同的衡量標準。可以進行轉化，c=1000*p*w/m
其中c是物質的量的濃度，p是溶液的密度，w是溶液中溶質的質量分數，m是溶質的摩爾質量。
15樓：網友
溶液的濃度一般是指溶液的物質的量濃度，溶液的質量分數包括溶質的質量分數和溶質的體積分數。
16樓：網友
物質的量濃度和質量分數都可以表示溶液的溶度。
質量分數相等的溶液其物質的量濃度不一定相等，除非平均分子量相等。
17樓：小一之夢
濃度有：
1.質量濃度(也就是質量分數):最常用，例如生理鹽水中氯化鈉的濃度是，這個是質量分數。
2.體積濃度(體積分數):例如氧氣佔空氣的21%,這個是體積分數。
3.摩爾濃度(物質的量濃度):化學常用，例如某溶液中，溶質的含量是n mol/l？
溶液質量分數 =溶質的質量/（溶質質量+溶劑質量）溶液的物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積綜上所述：溶液質量分數與溶液的物質的量濃度是兩個不相同的概念，所以，質量分數相等的溶液其物質的量濃度不一定相等！！！
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