1樓：匿名使用者
氣體的溶解度大小，首先決定於氣體的性質彎卜，同時也隨著氣體的壓強和溶劑的溫度的不同而變化。例如，在20℃時，氣體的壓強為101 kpa，1 l水可以溶解氣體的體積是：氨氣為702 l，氫氣為 19 l，氧氣為 02 l。
氨氣易溶於水，是因為氨氣是極性分子，水也是極性分子，而且氨氣分子跟水分子還能形成氫鍵，發生顯著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氫氣、氧氣是非極性分子，所以在水裡的溶解度很小。
當壓強一定時，氣體的溶解度隨著溫度的公升高而減小。這一點對氣體來說沒有例外，因為當溫度公升高時，氣體分子運動速率加大，容蔽配易自水面逸出。
當溫度一定時，氣體的溶解度隨著氣體的壓強的增大而增大。這是因為當壓強增大時，液麵上的氣體的濃度增大，因此，進入液麵的氣體分子比從液麵逸出的分子多，從而使氣體的溶解度巨集鬧指變大。而且，氣體的溶解度和該氣體的壓強(分壓)在一定範圍內成正比(在氣體不跟水發生化學變化的情況下)。
例如，在20℃時，氫氣的壓強是101 kpa，氫氣在1 l水裡的溶解度是 19 l；同樣在20℃，在2×101 kpa時，氫氣在1 l水裡的溶解度是 19 l×2＝ 38 l。
氣體的溶解度隨溫度的公升高而______，隨壓強的增大而______．
2樓：戶如樂
氣體的溶解度受溫度、壓強的影響較大，氣體的溶解度隨溫度的公升高而減小，隨著壓強的增大而增大．
故答案為：減小；增大．
氣體的溶解度隨溫度和壓強的變化規律
3樓：科創
壓強越大，氣體溶解度越大，比如我們喝的碳酸飲料中的二氧化碳就是通過加壓的方式溶入水中的。
壓強越小，氣體溶解度越小，比如開啟汽水瓶的瞬間，瓶中壓強減小，可看見大量氣泡產生。
溫度越高，氣體溶解度越小，比如燒水的時候可看見有很多小氣泡，這是溶於水中的氣體受熱逸出。
溫度越低，氣體溶解度越大，比如冬天湖水中的含氧量高於夏天。
為什麼氣體的溶解度隨溫度的公升高而降低,隨壓強的增大而增大?舉例說明
4樓：黑科技
比你喝可樂這些汽水的時候。如果將溫度公升高，那麼肯定感受到二氧化碳對你的「衝擊力」比起溫度低的時候要弱。溫度高，溶解度降低，溶解的氣體少。
你將一瓶未開的可樂帶上山，若果在山上休息一段時間。然後開瓶。你會發現可樂會「衝」出來。
就是因為山上的氣壓降低，瓶內氣體的壓強會受到影響降低。氣體溶解度降低。被釋放出來，增大瓶內壓強。
直到瓶內氣體狀態平衡。但是此時瓶內的氣壓是高過大氣壓的。所以開瓶時，可樂會「衝」出來。
氣體的溶解度一般隨著溫度的公升高______，當溫度不變時，隨著壓強的增大，氣體的溶解度______
5樓：翼梓是攻
當壓強一定時，氣體的溶解度隨著溫度的公升高而減小．當溫度一定時，氣體的溶解度隨著氣體的壓強的增大而增大．
故答：減小，變大．
一道氣體壓強題，一道有關氣體壓強的物理題
ac 內流出水銀，使 c 端水銀柱降低，再度平衡時，封閉氣體與外 界大氣壓強的差值減少，即封閉氣體的壓強增大，溫度不變，所以封閉氣體 的體積減小。選d這個圖畫的並不精確。實際上，按照題意，c管裡的水銀面到水銀槽裡的高度h和b管裡的水銀面與a管裡的水銀面的高度差h是相等的，h h，往a管里加水銀，相當...
解釋增大壓強平衡向體積減小方向移動
你好，根據pv nrt。可知壓強和體積成反比。必須在t即溫度不變的條件下才成立的，要具體問題具體分析，t如果改變的話增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動也是有可能的 勒夏特列原理是指在一個平衡體系中，若改變影響平衡的一個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動。增大了壓強，但不一定體積會減小 加...
容器中混合氣體的壓強怎麼算？
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